专题4 分子空间结构与物质性质   第一单元 分子构型与物质性质（练习）1．下列各组原子序数所示元素，不能形成AB2型共价化合物的是       （     ）     A．6和8      B．16和8      C．12和9      D．6和162．下列分子中只存在σ键的是                                     （      ）A．CO2 B．CH4 C．C2..

 分子的空间构型     【学习目标】1、理解杂化轨道理论的主要内容，掌握三种主要的杂化轨道类型；2、学会用杂化轨道原理解释常见分子的成键情况与空间构型；3、掌握价层电子对互斥理论，知道确定分子空间构型的简易方法； 〖你知道吗〗1、C原子与H原子结合形成的分子为什么是CH4，而不是CH2？CH4分子为什么具有正四面体结构？2、为什么H2O分子是“V”型、键角是104.5°，而不是“直线型”或键角是“90°”？ 一、杂化轨道理论（1931年，美国化学家鲍林L.Pauling提出）..

 分子的立体构型（教学过程设计）教师行为学生学习活动设计意图（一）创设情境 激趣导入1.导入：[复习]共价键的三个参数。[过渡]我们知道许多分子都具有一定的空间结构，如：……，是什么原因导致了分子的空间结构不同，与共价键的三个参数有什么关系？我们开始研究分子的立体结构。2.播放FLASSH课件学生思考观察活动利用课件激发学生学习兴趣，感受自然界中的神奇。（二）学生自主学习形形色色的分子三原子分子立体结构：有直线形C02 、CS2等，V形如H2O、S02等。 
四原子分子立体结构：平面三角形：如..

 选修3第二章   分子结构与性质   练习题一、选择题（每小题有一至两个正确答案）1、下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（  ）[来源:学+科+网]A
．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和NaCl答案：C解析：电负性相同或差值小的非金属元素的原子间形成的化学键为共价键。2、下列有关共价键的叙述中,不正确的是(    )A、某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数。B、水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子。C、非金属元素原子之间形成..

 化学人教版必修3第二章　分子结构与性质单元检测 (时间：60分钟　满分：100分)一、选择题(本题共8小题，每小题6分，共48分，每小题只有一个正确选项)1．根据实际和经验推知，下列叙述不正确的是(　　)A．卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳B．碘易溶于汽油，微溶于水C．氯化钠易溶于水，也易溶于食用油D．丁烷易溶于煤油，难溶于水2．氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是(　　)A．在一定条件下可发生加成反应B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长C．分子中..

 共   价   键教学目标使学生理解共价键的概念，了解极性键和非极性键的概念，能用电子式表示共价化合物的形成使学生了解化学键的概念和化学反应的本质通过共价键的教学，进一步培养学生对微观粒子运动的想象力共价键1、定义2、成键元素3、有关电子式4、结构式5、键的类型化学键离子键         二、共价键        2、成键元素：（1）非金属元素之间（2）非金属元素与活泼性不强的金属         元素之间 (如： AlCl3  , BeCl2)原子间通过..

 第二章 分子结构与性质 第一节 共价键复习回忆什么是化学键？什么是离子键？什么是共价键？化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。1、离子键（1）．成键微粒：                     。（2）．成键实质：                 。（3）．形成条件：通常，                    &nbs..

 高二化学 分子的性质第一课时[复习]必修（2）所学的极性共价键和非极性共价键定义。[讲述]由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是极性键，极性键中的两个键合原子，一个呈正电性（δ+），另一个呈负电性(δ一)。[板书] ]第三节 分子的性质一、键的极性和分子的极性1、极性键：由不同原子形成的共价键。吸电子能力较强一方呈正电性（δ+），另一个呈负电性(δ一)。[讲述]分子有极性分子和非极性分子之分。在极性分子中，正电荷中心和负电中心不重合，使分子的某一个部分呈正电性(δ+)，另一部分呈负..

         人教版选修三第二章第二节分子的立体构型                  淄博市张店区第一中学    梁慎光分子的立体构型教学理念以“从具体性知识传授到核心观念建构，从知识解析为本到基于学生认识发展”为教学理念。不仅重视知识技能、过程方法和情感态度价值观等科学素养的静态要素内涵，而且更关注以认识素养为核心的科学素养的功能性结构即认识素养的基本结构。不仅重..

第二章 分子结构与性质测试题 考试时间：120分钟 卷面分数：150分 班级 姓名 学号 得分 可能用到的相对原子质量： H: 1 C:12 N: 14 O: 16 Na:23 Mg: 24 Al:27 Cl: 35.5 Fe：56 Cu: 64 Zn: 65 第 Ⅰ 卷（选择题 共72分） 选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意) 1．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 （ ） A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子采用sp2杂化方式 C．每个碳原子都有两个未杂化的..

分子结构 一、判断题 1、一种原子可能形成的共价键数目，等于气态的该种原子的未成对电子数。（×） 2、BH3与NH3分子的空间几何构型相同。（×） 3、只有s电子与s电子配对，才能形成σ键。（×） 4、与杂化轨道形成的键都是σ键。（√） 5、原子单独存在时，不会发生杂化，只有在与其它原子形成分子时，方可能发生杂化。（√） 6、对甲醛苯酚和邻甲醛苯酚是同分异构体，相对分子质量相同，所以熔点也相同。（×） 7、凡是含有氢和氧的化合物分子间都有氢键。（×） 8、通过杂化轨道形成的分子，其空间构型一定是正四面体。（×）..

【选修3《物质结构与性质》】 第 二 章《分子结构与性质》 第二节 分子的立体结构 ★价层电子对互斥模型(VSEPR模型)是一种可以用来预测分子立体结构的理论模型，总的原则是分子的中心原子上孤对电子对与成键电子对之间的排斥力最小（注意：分子中的双键、叁键等多重键要作为一对电子看待）。 这种理论把分子分为两类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键，这种分子中，中心原子周围的原子数决定着分子的立体结构。 如HCN的空间结构为直线形；另一类是中心原子上有孤对电子(未用于形成共价键的电子)的分子，由于中心原子上..

第二章 分子结构与性质 第一节 共价键 (第一课时) 加积中学　蔡源 化学是在分子层次上研究物质的科学。分子由原子构成，绝大多数物质分子是由原子相互结合构成的，只有极少数物质的分子是由单个原子构成。 20世纪初，在原子结构理论的基础上，建立了化学键的电子理论。共价键是现代化学键的理论核心． 定义: 成键元素: 类型: 本质: 表示方法: 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 共用电子对 共价键 极性共价键 非极性共价键 非金属与非金属 用电子式表示 知识回顾 按共价键的共用电子对..

第三节 分子的性质 第一课时 结构决定性质 1、共价键的概念？ 2、电负性的概念？ 3、写出H2、Cl2、N2、HCl、H2O的电子式。 思考： 由相同或不同非金属原子形成的共价键，共用电子对在两原子间出现的机会是否相同？ 若相同是怎样的？若不同，又是怎样的？ 非极性键 共用电子对无偏移（电荷分布均匀） 极性键 共用电子对有偏移（电荷分布不均匀） 如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H) 思考：O3分子中形成的化学键是不是 非极性共价键？ 2、共用电子对不偏移或有偏移是由什么因素引起的呢? 这..