《石油化工的龙头——乙烯》 一、选择题 1. 下列关于乙烯和聚乙烯的叙述中正确的是 A．二者都能使溴水褪色 B．二者互为同系物 C．二者最简式相同 D．二者式量相同 2. 含有5个碳原子的烷烃，催化裂化可生成的烯烃最多有 A．2种 B．4种 C．5种 D．6种 3. 常温常压下，一种气态烷烃与一种气态烯烃的混和物共1升，完全燃烧后，恢复到原状况，得到1．2升二氧化碳，则该混和气体中一定含有 A．甲烷 B．乙烯 C．乙烷 D．环丙烷 4. 盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为（..

《碳氢化合物的宝库——石油》 一、选择题 1. 1molCH4与Cl2发生光照下反应，生成相同物质的量的4种取代物，则消耗的Cl2的物质的量为 A．0.5 mol B．2 mol C．2.5 mol D．4 mol 2. 下列烷烃分子中去掉一个氢原子后所得的烃基不止一种的是 A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丁烷 3. 下列物质属于纯净物的是 A．甲烷与氯气在光照下取代的有机产物 B．铝热剂 C．明矾 D．汽油 4. 下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是 ①CH3(CH2)2..

《石油化工的龙头——乙烯》 一、选择题 1. 下列关于乙烯和聚乙烯的叙述中正确的是 A．二者都能使溴水褪色 B．二者互为同系物 C．二者最简式相同 D．二者式量相同 2. 含有5个碳原子的烷烃，催化裂化可生成的烯烃最多有 A．2种 B．4种 C．5种 D．6种 3. 常温常压下，一种气态烷烃与一种气态烯烃的混和物共1升，完全燃烧后，恢复到原状况，得到1．2升二氧化碳，则该混和气体中一定含有 A．甲烷 B．乙烯 C．乙烷 D．环丙烷 4. 盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为（..

《碳氢化合物的宝库——石油》 一、选择题 1. 1molCH4与Cl2发生光照下反应，生成相同物质的量的4种取代物，则消耗的Cl2的物质的量为 A．0.5 mol B．2 mol C．2.5 mol D．4 mol 2. 下列烷烃分子中去掉一个氢原子后所得的烃基不止一种的是 A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丁烷 3. 下列物质属于纯净物的是 A．甲烷与氯气在光照下取代的有机产物 B．铝热剂 C．明矾 D．汽油 4. 下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是 ①CH3(CH2)2..

《石油化工的龙头——乙烯》 一、选择题 1. 下列关于乙烯和聚乙烯的叙述中正确的是 A．二者都能使溴水褪色 B．二者互为同系物 C．二者最简式相同 D．二者式量相同 2. 含有5个碳原子的烷烃，催化裂化可生成的烯烃最多有 A．2种 B．4种 C．5种 D．6种 3. 常温常压下，一种气态烷烃与一种气态烯烃的混和物共1升，完全燃烧后，恢复到原状况，得到1．2升二氧化碳，则该混和气体中一定含有 A．甲烷 B．乙烯 C．乙烷 D．环丙烷 4. 盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为（..

《碳氢化合物的宝库——石油》 一、选择题 1. 1molCH4与Cl2发生光照下反应，生成相同物质的量的4种取代物，则消耗的Cl2的物质的量为 A．0.5 mol B．2 mol C．2.5 mol D．4 mol 2. 下列烷烃分子中去掉一个氢原子后所得的烃基不止一种的是 A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丁烷 3. 下列物质属于纯净物的是 A．甲烷与氯气在光照下取代的有机产物 B．铝热剂 C．明矾 D．汽油 4. 下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是 ①CH3(CH2)2..

《测定1mol气体的体积》 1. （06年上海化学26）某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如下图装置。倾斜A使稀硫酸（足量）与固体 M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为V mL（已折算成标准状况）由上述实验事实可知： 　　
（1）①固体M中一定有的物质是_____（填化学式）理由是_____。 　　②其中一种物质的质量可以确定为____g（用代数式表示）。 （2）B装置的名称是_____。写出B装置中反应的离子方程式_____。 （3）C装置的..

第一章《原子结构与元素周期律》单元测试 可能用到的原子量：H 1 O 16 Mg 24 Si 28 Cl 35.5 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案） 1、某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是 （ ） A． 13Al B．13 Al C．13 C D． 13 C 2、对于 A ZX和A+1 ZX+ 两种粒子，下列叙述正确的是 （ ） A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B．化学性质及乎相同 C．一定都由质子、中子、电子构成 D．核电荷数，核外电子数一定相同 3、含..

第一章 原子结构 元素周期律 第二节 元素周期律与元素周期表 【基础检测】 1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）。 A．提出原子学说 B．发现元素周期律 C．提出分子学说 D．发现氧气 2．元素周期律的发现对新元素的发现、化学理论和实验等研究工作起到了指导作用。周期律揭示的规律包括以下内容中的（ ）。 ①元素的性质随相对原子质量的递增作周期性变化 ②元素的性质是元素原子序数的周期性函数 ③事物的量变可以引起质变 ④元素性质的递变只取决于其核电荷数的递变，与原子结构无关 A．①②　　..

8.1《应用广泛的金属材料——钢铁》 铁及其化合物 引导 归纳 铁的物理性质 银白色、密度、熔点、沸点 铁的化学性质——还原性——与氧化剂反应 （原子结构特点，最外层2个电子，反应中可以显+2价，需要注意的是，+3价更稳定。） 与非金属单质： O2 、Cl2 、S 与某些阳离子： H+、Cu2+、Fe3+ 传统意义上的强氧化剂：浓硫酸（常溫下钝化）、浓硫酸（加热）、浓硝酸（钝化）、双氧水、酸性高锰酸钾、次氯酸…… 高温条件下与水蒸气的反应。 鼓励学生从氧化性、还原性、酸碱性、不稳定等角度分析化学性质 ..

第八章说明 在人类认识的金属元素中，铁是较早被人类认识、对人类社会的发展起到重要作用的一种金属。铝则是地壳中含量最高的金属元素，铝和铝合金是当今社会使用非常广泛的金属材料。通过本章的学习，使学生认识在生产生活中有广泛应用的铁、铝等金属元素及其化合物的相关知识，了解化学在资源的利用和保护中的意义和作用，认识化学与人类社会的密切关系，培养学生运用化学知识解释或解决与化学相关的社会问题的能力，形成正确的情感态度和价值观，增强社会责任感。 在本章的教学中要通过创设贴近学生生活的问题情景组织教学，以提..