钠的化合物.pptpage1page21.  氧化钠和过氧化钠(一)、氧化钠(Na2O)page3Na2O＋H2O ==2NaOH1.  氧化钠和过氧化钠(一)、氧化钠(Na2O)page4Na2O＋H2O ==2NaOHNa2O＋CO2==Na2CO31.  氧化钠和过氧化钠(一)、氧化钠(Na2O)page5Na2O＋H2O ==2NaOHNa2O＋CO2==Na2CO3Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O1.  氧化钠和过氧化钠(一)、氧化钠(Na2O)page6Na2O＋H2O ==2NaOHNa2O＋CO2==Na2CO3Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2ONa2O是一种典型的碱性氧化物1.  氧化钠和过氧化钠(一)、氧化钠(Na2O)page71.实验    &n..

化学（新人教版必修1）：第三章《金属及其化合物-碱金属元素》课件.pptpage1补充  碱金属  碱金属元素page2一、碱金属元素的原子结构表3-1page3钠可以用刀切割！钠的真面目为银白色page4二、碱金属的物理性质颜色、状态表3-2page5根据碱金属的原子结构，结合钠元素的化学性质，推测碱金属化学性质的相似性和递变性。 page61、碱金属元素最外层都只有一个电子，具有相似的化学性质。都与钠相似，在化学反应中容易失去一个电子，形成+1价的阳离子，具有很强的还原性（金属性）。能与氧气等非金属以及水等反应。2、由于从锂到铯，..

高一第一学期第二次单元测试化学试卷满分：100分     时量：85分钟制卷人：钟  文  审核人：钟  文可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  Fe-56   Cu-64  Zn-65  Cl-35.5  S-32    一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1. 关于钠的叙述中，正确的是 　　A．钠是银白色金属，硬度很大　　B．用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠[来..

钠的化合物说课一、       说教材     1．教材的地位和作用     钠的化合物是本章教材的重点之一，通过钠的化合物的学习，可以加深巩固钠一节的知识，并为下一节碱金属的学习奠定基础，故本节教材具有承上启下的作用；并且通过过氧化钠强氧化性的学习还能进一步巩固氧化还原反应的知识；钠的化合物碳酸钠和碳酸钠等又与日常生活息息相关，所以学好本节内容还有着重要的实际意义。     2．根据素质教育及教学大纲的要求制定教学目标如下：&nbs..

高一化学《钠》说课稿一、教材分析《钠》是高一化学第二章《碱金属》的第一节，碱金属是高中系统学习的唯一的金属族元素，通过对"钠"这种代表性元素的学习，旨在向学生介绍金属元素的学习方法，在高中化学中占有重要位置。对元素化合物的学习主要学习其的物理性质、化学性质、保存方式及其用途。这一节即从这几个方面来学习钠单质的性质。二、重点、难点1.重点是钠的化学性质--钠与水反应2.难点是实验的观察、分析、尤其是钠与水反应的探究学习。三、教学理念及其方法。在本节课教学中我主要体现"学教并重"的教学理念..

 钠的化学性质 实验课题：钠的化学性质实验时间：授课班级：授课教师：课    型：实验课【教学重、难点】重点：难点：【教学方法】实验探究、讨论、对比、归纳【教学过程】一、教师强调讲解安全问题；  2、药品用量问题；  3、废液处理问题。二、实验部分1、钠与氧气反应实验3—1     见课本47页问题：①：通过观察、自己动手简单描述钠的物理性质；②：为什么要用滤纸吸干钠表面的煤油。实验步骤：钠的切割：取一小块黄豆大小的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察..

 有机化合物的结构特点学习目标：1、了解同分异构体现象及掌握其概念；2、掌握同分异构体的写法；3、培养空间想象能力。有机物有三千多万种，而无机物只有几万种（10万种以下），这与C的成键特点和结合方式有关。甲烷的三式：分子式： 电子式：                       结构式：CH4键长109.3pm键角109度28分键能413.4kj/mol正四面体一、有机物中C的成键特点形成4个共价键可以形成单键、双键、三键可以结合成碳链、碳环同分异构现象附表：烷烃的碳原子数与其对..

 钠及其化合物复习（一）钠的物理性质钠是           色金属，具有金属光泽，质地           ，可用刀切割，密度       ，熔点            ,是热和电的               。银白柔软小低良导体一、钠的性质利用钠的导电性和低熔点,在科技研究中有何应用?钠钾合金为液体,用于中子反应堆的热交换剂（二）钠的化学性质易失电子，强还原性化学性质活泼1.与氧气反应：常温：点燃：应用:1、2.3g钠在干燥..

《碱金属》检测题 选择题： 1．下列科学家中，为我国化学工业做出重大贡献的是 A.邓稼先 B.李四光 C.华罗庚 D.侯德榜 2．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 A.钠的熔点低 B.钠的密度小 C.钠的硬度小 D.钠有强还原性 3．把CO2通入下列饱和溶液中，最终会有沉淀的是 A.CaCl2 B.Na2CO3 C.Ca(OH)2 D.NaHCO3 4．将9.2g钠与3.2g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是 ..

高三化学《碱金属》单元测试题 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1． 将等质量的①Na ②
③
④
⑤Na2CO3·10H2O露置于空气中，最后质量由小到大的顺序是 ( ) A．⑤<④<③<②<① B．①<②<③<④<⑤ C．⑤<④<②=③<① D．⑤<③<④<②<① 2．在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2,充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO2与CH4的体积比为 A．3：1 B．2：l C．1：1 D．缺..

徽县一中高一化学同步测试（碱金属元素） 说明：本卷答题时间60分钟，满分100分。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H：1 O：16 Li：7 Na：23 K：39 Rb：85 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列关于锂的性质的推测不正确的是 （ ） A．它是一种活泼金属 B．投入冷水中能浮在水面上 C．投入到冷水中立即燃烧 D．它的氢氧化物是可溶性碱 2．钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是 ..

高一第一学期第二次单元测试化学试卷 满分：100分 时量：85分钟 制卷人：钟 文 审核人：钟 文 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Cl-35.5 S-32 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 关于钠的叙述中，正确的是 A．钠是银白色金属，硬度很大 B．用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠[来源: ] C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D．泡沫灭火剂能用于扑灭金属钠着火 2．1989年世..

偃师高中2009级高三化学单元测试 第二章 碱金属 班级： 姓名： 一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意。每小题3分共48分） 1．食品疏松剂在受热时会产生气体，使食品内部形成均匀致密的海绵状多孔组织，让食 品酥脆、疏松。下列物质可作为食品疏松剂的是 A．碳酸氢铵 B．碳酸钠 C．氢氧化铝 D．亚硫酸钠 2．在医学、日常生活中常见的溶液：①福尔马林②医用消毒酒精③生理盐水④食醋，这些溶液中的溶质质量分数由大到小顺序为（　）． 　　A．①②..

单元检测题 一、选择题 1．钠在自然界存在的主要形式是（ ） A．Na B．Na2O NaOH C．NaHCO3 Na2CO3 D．NaCl 2．泡沫灭火器中放NaHCO3而不是Na2CO3，下列解释不合理的是 A．它们分别与酸反应时，NaHCO3产生CO2速度更快 B．NaHCO3比Na2CO3更易产生CO2 C．等质量的NaHCO3和Na2CO2，NaHCO3产生CO2多 D．NaHCO3比Na2CO3价格便宜 3．等质量的下列金属与足量的某种酸反应，消耗酸最少且反应速率最快的是（ ） A．Cs B．K C．Na D．Li 4．钠着火时，灭火方法可选用..

第三节 碱金属元素 Ⅰ.学习重点： 1．掌握碱金属的物理性质和化学性质 2．运用原子结构的初步知识理解碱金属性质上的异同及其递变规律，为学习元素周期律打好基础 3．了解焰色反应及其操作方法，学会用焰色反应鉴别钾、钠及其化合物 Ⅱ.学习难点： 碱金属元素的原子结构与化学性质的关系 Ⅲ.训练习题： 一、选择题 1．下列关于碱金属元素叙述中正确的是（ ） A．原子的最外层电子数都是1，次外层电子层都是8 B．单质的化学性质活泼，易失电子发生氧化反应 C．除锂外均以化合态存在于自然界中 D．单质的密度都小于1 2..