泗县第三中学高二有机化学基础同步测试（10）                                     编写：王进合成有机高分子化合物说明：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分；答题时间60分钟.第Ⅰ卷（选择题，共56分）一、选择题（每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。1．综合治理“白色污染”的各种措施中，..

[第3章　物质在水溶液中的行为](满分100分　时间90分钟)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．100℃时，水的离子积为1×10－12 mol2·L－2，若该温度下某溶液中的H＋浓度为1×10－7 mol·L－1，则该溶液是(　　)A．酸性　　　　　　    B．碱性C．中性              D．无法判断解析：100℃时，水的离子积为1×10－12 mol2·L－2、在该溶液中[H＋]＝1×10－7 mol·L－1，则[OH－]＝＝＝1×10－5 mol&m..

物质在水溶液的行为（四） 1、已知常温下的醋酸铵溶液呈中性，下列叙述正确的是 （ ）
A．醋酸铵溶液中水的电离程度与纯水相同
B．由醋酸铵溶液呈中性可推知NH4HCO3溶液pH＜7
C．1mol/L醋酸铵溶液中c（CH3COO—）＜1mol/L
D．在99mL的醋酸铵溶液中加入1mL pH=2的盐酸，所得溶液pH=4
2、下列溶液中微粒浓度关系表示正确的是 （ ）
A．NaHCO3溶液中：c（H+）+ c（Na+）= c（OH—）+ c（CO32—）+ c（HCO3—）
B．pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H+..

物质在水溶液的行为（三） 1、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是 （ ） A.Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B.Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D.NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3 2、 由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 mol·L－1的溶液，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH＞7,最后一种溶液pH＜7，则 （ ） A B C D 碱性 ..

《水溶液》 一、选择题 (本题包括10小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意) 1．下列液体pH＞7的是 （ ） A．人体血液 B．蔗糖溶液 C．橙汁 D．胃液 2．常温下，在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，水的离子积是 （ ） A．1×10－14 B．1×10－13. C．1.32×10－14 D．1.32×10－15. 3．90℃时水的离子积KW＝3.8×10－13，该温度时纯水的pH （ ） A．等于7 B．介于6～7之间. C．..

《离子反应》 一、教材分析 本节是选修模块《化学反应原理》教材的最后一节，担负着该快整合知识的任务，通过前面必修一知识的学习，学生接触过一些离子反应，对溶液中发生的离子反应已经有了初步的认识，但是不能总结出离子反应的共性和离子反应发生的条件，本节以离子反应为纲把学生接触过的一些离子反应进行系统归纳，寻找共同规律，使学生对离子反应的认识产生质的飞跃。本节的第二部分是定量测定强酸或者强碱的浓度，以此为例，可以整合出其他方法。 二、教学目标 知识与技能 （1）了解离子反应概念和离子反应发生的条件； （2..

第二节弱电解质的电离 盐类的水解 [同步试题] 1、向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，则（ ） A 醋酸的电离平衡向左移动 B 溶液的pH减小 C 醋酸根离子的物质的量减小 D 醋酸的浓度减小 2、下列事实可证明氨水是弱碱的是（ ） A 氨水能跟氯化铁溶液反应生成氢氧化铁 B 铵盐受热易分解[来源: ] C 0.1mol?L-1氨水可以使酚酞试液变红 D 0.1mol?L-1氯化铵溶液的pH约为5 3、下列叙述正确的是（ ） A 强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强 B 氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质 C 硫酸铜晶体含有一定量的..

第三章《物质在水溶液中的行为》 一. 选择题 1. 下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是（?? ） ①用HNO2溶液做导电性实验灯泡很暗???? ②HNO2和NaCl 不能发生反应? ③0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1 A. ①②③ ??????????? B. ②③? ???????????? C. ③ ????????????????? D. ①③ 2. 将 0.1mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法中正确的是（?? ） ??? A. 溶液中[H＋]和[OH－]都减少?? ????? B. 溶液中[H＋]增大 ?? ?C. 醋酸电离平衡向左移动??????????????? D. 溶液的pH增大 3. 在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的..

第四节《离子反应》 一、选择题 1. 下列各组离子反应能用H+ + OH－ ＝ H2O 表示的是 A. NaOH溶液与CO2的反应?????????? B. Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 C. NaOH溶液和盐酸的反应?????????? D. 氨水和稀H2SO4的反应 2. 下列反应的离子方程式正确的是 A.石英与烧碱溶液共热??????? SiO2+2OH-
SiO32-+H2O B.在小苏打溶液中滴加过量的石灰水?????????? HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O C.在氢氧化钠溶液中滴加过量的石灰水???????? 2OH-+CO2＝CO32-+H2O D.在稀盐酸中滴加过量的硅酸溶液???????????? SiO32-+2H++H2O＝H4SiO4↓ 3...

第三节《沉淀溶解平衡》 一、选择题 1. 在Ca(OH)2（Ksp=5.5×10-6）、Mg(OH)2（Ksp=1.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.56×10-10）三种物质中，下列说法正确的是 A．Mg(OH)2的溶解度最小 B．Ca(OH)2的溶解度最小 C．AgCl的溶解度最小 D．同下Ksp越大的溶解度也越大 2. 将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为 A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液 B．4..

第三节《沉淀溶解平衡》 一、选择题 1. 已知Ksp(AgCl )=1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是 A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI B．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物 C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10－11 mol·L－1 2. 在已知AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10－10mol－2和2.0×10－12mol3·L－3。若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下列叙述..