《专题3》检测题　　(时间：90分钟　满分：100分)　　可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　O 16　Al 27　Fe 56　Mg 24　Zn 65　Cu 64　　第Ⅰ卷(选择题，共48分)　　一、选择题(本题共16道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)　　1．铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是(　　)　　A．铝的密度比铁的密度小　　B．铝的金属活动性比铁弱　　C．铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜　　D．铝在常温下不与氧气发生化学反应　　解析　常温下，铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，防止内层..

综合检测(三)　　　　专题3　从矿物到基础材料　　(时间：60分钟　分值：100分)　　一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共计48分)　　1．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是(　　)　　A．制电线　　　　　　 B．制饮料罐　　C．制铝合金窗   D．炼铝厂制造铝锭　　【解析】　A、C、D与食品无关。　　【答案】　B　　2．(2012·台州市高一年级期末质量评估)生产生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是..

必修一专题2综合测试一、选择题1、下列物质中，同时含有氯分子，氯离子的是（      ）　　A、氯酸钾溶液       B、液态氯化氢       C、液氯       D、氯水2、下列物质在水中部分电离且属于电解质的是（     ）　　A、NaOH          B、CH3COOH         C、H2SO4      &..

 (时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分；每小题只有一个选项符合题意)1．从铝土矿制备铝所涉及的反应中，不属于离子反应的是(　　)A．铝土矿溶于NaOH溶液中B．NaAlO2溶液的酸化C．灼烧氢氧化铝固体D．电解熔融的氧化铝解析：选C。没有自由移动离子参与的反应不属于离子反应。A项，有自由移动的Al3＋和OH－发生反应，属于离子反应；B项，有自由移动的AlO和H＋发生反应，属于离子反应；C项，灼烧Al(OH)3固体的分解反应不属于离子反应；D项中有自由移动的离子Al3＋和O2－直接在阴、阳两极上发生反应，属于..

  1．下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是(　　)A．铝土矿中的铝元素是以化合态形式存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态B．提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝，再进行冶炼C．可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来D．冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相似，可用电解法解析：选C。由于铝的还原性较强，用一般还原剂无法将铝还原出来，C项不正确。2．氢氧化铝可作为治疗胃酸过多而引起的胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质(　　)A．酸性　　　　　　　　　 B．碱性C．两性   D．氧化性解析：..

 1．2011年1月，歼-20在成都实现首飞。歼-20的机身多处采用了各种先进铝合金材料，下列关于铝的说法正确的是(　　)A．铝元素是地壳中含量最丰富的元素B．铁元素在地壳中的含量比铝要低，因而较晚应用于人类生活中C．自然界中铝均以铝土矿的形式存在于地壳中D．铝通常以电解法生产解析：选D。氧是地壳中含量最丰富的元素，铝是地壳中含量最丰富的金属元素，A项错误。冶铁工艺成熟很早，人类社会在数千年前就已进入铁器时代，B项错误。铝存在于多种矿物中，如刚玉，C项错误。2．下列各物质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是(　　)①N..

  1．下列各组物质中，在高温引燃的条件下，不能发生化学反应的是(　　)A．Al粉和Fe3O4粉末混合B．V2O5粉末和Al粉混合C．Al粉和MgO粉末混合D．C粉和CuO粉末混合解析：选C。Al粉和Fe3O4、V2O5在高温时均可发生铝热反应，而Al粉和MgO粉在高温时不发生化学反应，因为Mg比Al活泼。C粉和CuO粉末在高温也发生化学反应 2CuO＋C\s\up7(高温(高温)2Cu＋CO2↑。2．等质量的同种镁铝合金分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是(　　)A．2 mol·L－1 H2SO4溶液B．18 mol·L－1 H2SO4溶液C．6 mol·L－1 K..

 1．下列关于铝的叙述中，不正确的是(　　)A．铝是地壳里含量最多的金属元素B．在化学反应中，铝容易失去电子，表现还原性C．铝在空气中不易燃烧D．在常温下，铝不能与氧气反应解析：选D。铝是地壳中含量最多的金属元素，其最外层电子数为3，易失去电子，表现还原性，活泼性较强，A、B两项正确；常温下在空气中加热铝时，铝表面形成的Al2O3可以阻碍O2与内部的铝继续反应，所以不易燃烧，C项正确。2．将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是(　　)A．稀硝酸　　　　　　　　 B．稀盐酸C．硝酸铜   D..

  1．石灰石是许多工业生产的原料，下列化工生产过程中，一定不需要石灰石的是(　　)A．漂白粉　　　　　　　　　　 B．水泥C．烧碱   D．陶瓷解析：选D。生产水泥时，石灰石是重要的原料之一；制备陶瓷时以黏土为原料，不需要石灰石。2．生石灰中往往含有杂质CaCO3和SiO2，要检验是否存在这两种杂质，最好选用(　　)A．水   B．盐酸C．硫酸   D．烧碱溶液解析：选B。检验CaCO3常用盐酸而不用硫酸，而SiO2又不溶于盐酸。故把生石灰(含CaCO3、SiO2)投入足量盐酸中，若发现有气泡生成且有不溶..

 1．下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中，错误的是(　　)A．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质B．在建筑工地上可用作黏合剂C．它是一种矿物胶，既不能燃烧也不易被腐蚀D．木材、棉织物用水玻璃浸过后，具有防腐性能且不易着火解析：选A。水玻璃是硅酸钠的水溶液，易与空气中的CO2发生反应，因此A错误；B、C、D三项均正确地描述了水玻璃的用途。2．过量的泥沙、纯碱、生石灰熔化后生成(　　)A．水泥　　　　　　　　　 B．玻璃C．陶瓷   D．混凝土解析：选B。泥沙、纯碱、生石灰的主要成分分别为SiO2、Na2CO3、..

  1．铁对人类文明的真正贡献是产业革命时代以后的事。从1750～1850年的100年内，作为材料的铁(最初是铸铁，后来是钢)，作为加工手段的铸造机、轧制机、机床和作为产品的蒸气机相互作用，支配着19世纪后半期的文明。这一时期，铁给人类以力量，使人类能随心所欲地掌握能源，发展文明。铁也是中学化学教材中系统介绍的一种金属元素。下列有关铁的叙述中，错误的是(　　)A．生铁是含碳、硫、磷等多种杂质的铁合金B．铁可以在氧气中燃烧C．铁跟盐酸反应生成FeCl3和H2D．高炉炼铁时，石灰石的主要作用是除去SiO2解析：选C。生铁和钢..

  1．铁对人类文明的真正贡献是产业革命时代以后的事。从1750～1850年的100年内，作为材料的铁(最初是铸铁，后来是钢)，作为加工手段的铸造机、轧制机、机床和作为产品的蒸气机相互作用，支配着19世纪后半期的文明。这一时期，铁给人类以力量，使人类能随心所欲地掌握能源，发展文明。铁也是中学化学教材中系统介绍的一种金属元素。下列有关铁的叙述中，错误的是(　　)A．生铁是含碳、硫、磷等多种杂质的铁合金B．铁可以在氧气中燃烧C．铁跟盐酸反应生成FeCl3和H2D．高炉炼铁时，石灰石的主要作用是除去SiO2解析：选C。生铁和钢..

 1．在高炉中，把Fe2O3还原成铁的还原剂是(　　)①焦炭　②铁矿石　③CO　④空气　⑤石灰石A．③　　　　　　　　　　　 B．①C．①③⑤   D．①③解析：选A。根据冶铁原理可知CO是还原Fe2O3的还原剂。2．下列关于金属冶炼的说法中不正确的是(双选)(　　)A．在远古时代，人类只能利用陨铁、天然金矿等金属B．在现代，人类不需要铜器，所以铜的冶炼也会逐步被淘汰C．当前冶金工业中产量最大的金属不再是铁而是铝D．钛的冶炼是采用金属镁来还原，但钛在高温下极易被氧化还需在氮气中冷却，导致其成本偏高，应用受到限制..

  1．下列叙述中，正确的是(　　)①含金属元素的离子不一定都是阳离子　②在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂　③某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原　④金属阳离子被还原不一定得到金属单质A．①③　　　　　　　　 B．②④C．②③   D．①④解析：选D。①AlF、MnO是含金属的阴离子；②H2在许多反应中作还原剂；③金属元素从化合态变成游离态被还原，而非金属元素S2－、I－转化成S、I2时均被氧化；④Fe3＋被Cu还原生成Fe2＋。所以①④正确。2．将铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有..

 1．下列说法中正确的是(　　)A．铁在干燥的空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的Fe3O4B．铁跟盐酸反应生成氯化铁和氢气C．铁丝浸入硫酸铜溶液中片刻，取出，表面出现红色的铁锈D．烤蓝是在铁制品表面通过化学反应生成致密的氧化膜以防止铁生锈解析：选D。A项，由于空气中的氧气含量较少，所以铁丝在干燥的空气中不能剧烈燃烧，只有在纯氧中才能剧烈燃烧。B项，铁跟盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成氯化亚铁(FeCl2)，而不是氯化铁(FeCl3)。C项，铁丝跟硫酸铜反应置换出铜，所看到的铁丝表面的红色物质是铜，不是铁锈。D项，刀..