《测定1mol气体的体积》 1. （06年上海化学26）某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如下图装置。倾斜A使稀硫酸（足量）与固体 M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为V mL（已折算成标准状况）由上述实验事实可知： 　　
（1）①固体M中一定有的物质是_____（填化学式）理由是_____。 　　②其中一种物质的质量可以确定为____g（用代数式表示）。 （2）B装置的名称是_____。写出B装置中反应的离子方程式_____。 （3）C装置的..

第一章《原子结构与元素周期律》单元测试 可能用到的原子量：H 1 O 16 Mg 24 Si 28 Cl 35.5 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案） 1、某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是 （ ） A． 13Al B．13 Al C．13 C D． 13 C 2、对于 A ZX和A+1 ZX+ 两种粒子，下列叙述正确的是 （ ） A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B．化学性质及乎相同 C．一定都由质子、中子、电子构成 D．核电荷数，核外电子数一定相同 3、含..

第一章 原子结构 元素周期律 第二节 元素周期律与元素周期表 【基础检测】 1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）。 A．提出原子学说 B．发现元素周期律 C．提出分子学说 D．发现氧气 2．元素周期律的发现对新元素的发现、化学理论和实验等研究工作起到了指导作用。周期律揭示的规律包括以下内容中的（ ）。 ①元素的性质随相对原子质量的递增作周期性变化 ②元素的性质是元素原子序数的周期性函数 ③事物的量变可以引起质变 ④元素性质的递变只取决于其核电荷数的递变，与原子结构无关 A．①②　　..

8.1《应用广泛的金属材料——钢铁》 铁及其化合物 引导 归纳 铁的物理性质 银白色、密度、熔点、沸点 铁的化学性质——还原性——与氧化剂反应 （原子结构特点，最外层2个电子，反应中可以显+2价，需要注意的是，+3价更稳定。） 与非金属单质： O2 、Cl2 、S 与某些阳离子： H+、Cu2+、Fe3+ 传统意义上的强氧化剂：浓硫酸（常溫下钝化）、浓硫酸（加热）、浓硝酸（钝化）、双氧水、酸性高锰酸钾、次氯酸…… 高温条件下与水蒸气的反应。 鼓励学生从氧化性、还原性、酸碱性、不稳定等角度分析化学性质 ..

第八章说明 在人类认识的金属元素中，铁是较早被人类认识、对人类社会的发展起到重要作用的一种金属。铝则是地壳中含量最高的金属元素，铝和铝合金是当今社会使用非常广泛的金属材料。通过本章的学习，使学生认识在生产生活中有广泛应用的铁、铝等金属元素及其化合物的相关知识，了解化学在资源的利用和保护中的意义和作用，认识化学与人类社会的密切关系，培养学生运用化学知识解释或解决与化学相关的社会问题的能力，形成正确的情感态度和价值观，增强社会责任感。 在本章的教学中要通过创设贴近学生生活的问题情景组织教学，以提..

上外嘉定实验高级中学2009学年第一学期 高一年级化学学科期中试卷 考试时间：90分钟 闭卷考试 原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 Na—23 Mg-24 Al-27 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Br—80 Cu—64 Zn-65 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分） 1. 在古代及近代的哲学家和科学家中，认为物质是无限可分的是 （ ） A、道尔顿 B、墨子 C、惠施 D、德摩克利特 2. 科学家发现宇宙中有一种新型的氢..

氧化还原反应检测 一、选择题 1．对反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列结论正确的是 （ ） A、只有CuSO4作氧化剂 B、FeS2既是氧化剂又是还原剂 C、被氧化的硫和被还原的硫的质量之比为3:7 D、1molCuSO4可以氧化5/7mol硫元素 2．根据下列反应，①Cl2＋2KI===2KCl＋I2　②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3　③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2　④H2S＋I2===S↓＋2HI，判断物质的氧化性由强到弱的正确顺序是 （ ..

氧化还原反应定时训练 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 K 39 Mn 55 选择题（只有一个正确选项，每题4分，共60分。将答案填写在II卷前的答题卡中）。 1．吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是 A.还原剂 B.氧化剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.以上均不是 2．下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的是 A. O..

高2012级《化学反应及能量变化》单元测试 可能用到的相对原子质量：Cu：64、H：1、N：14、O：16 Cl：35.5 Br：80 F：19 一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题2分，共20分） 1．有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ） A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失 B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降 C．氧化还原反应的实质是有电子的得失或偏移 D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 2．黑火药的爆炸反应为： 2KNO3 + S + 3C = K2S + N2 ↑+ 3CO2↑，其中被还原的元素是（ ） A． N B..

南华一中2008年高一《离子反应》考题精选 高一备课组 洪志勇 2008.10.20 考点1、离子共存 1.(2001年上海)下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） A. H＋、NO
、Fe2＋、Na＋ B. Ag＋、NO
、Cl－、K＋ C. K＋、Ba2＋、OH－、SO
D. Cu2＋、NH
、Br－、OH－ 2．（2002上海）在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ） A．NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ B．Ba2＋、K＋、OH－、NO3－ C．Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－ D．Na＋、Ca2＋、Cl－、AlO2 3．（2005广..

第二节 离子反应 内容：⑴巩固 ⑵深化：与量有关的离子反应，但仅限于多元酸（或其酸酐）、酸式盐与碱的反应。（说明：普通中学宜在下一章碳酸氢钠学后再用） 一、选择题 1．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是 （ A ） A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－ C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－ D．Na+、K+、HCO3－、NO3－ 2．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是 （ BD ） A．K、Cl－、MnO4－、SO42－ B．Na+、SO42－、NO3－、CO32..

第一节 氧化还原反应 选择题 1．下列反应一定属于氧化还原反应的是 （ ） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 2．氧化还原反应的本质是 （ ） A．反应中原子重新组合 B．得氧、失氧 C．化合价升降 D．电子的得失或偏移 3．某物质中元素被氧化，则该元素一定是 （ ） ①化合价升高；②化合价降低；③得到电子或电子对偏向；④失去电子或电子对偏离 A．..

高一化学统练试卷 （二） 1、下列反应不属于氧化还原反应的是（ ） 　A. Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ 　B. Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO 　C. Pb3O4＋8HCl(浓)＝3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O 　D. 3Cl2＋6KOH(浓)
5KCl＋KClO3＋3H2O 2、下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是?（ ）? 　A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 　B．氧化还原的本质是元素化合价的升降 C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原 　D．金属单质在化学反应中一定作还原剂???? 3、在下列反应中，既能放出气体又不是氧化还..

化学会考资料（高一）第一章 化学反应及能量变化 1．根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为 、 、 和 ，这就是我们通常所说的四种基本类型的反应。 反应类型 表达式 举例 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 2．根据化学反应中是否有电子转移（ 或 ），化学反应分为 。 3．物质所含元素化合价 的反应是氧化反应，物质所含元素化合价 的反应..

（初升高）高一化学衔接班第2讲——化学实验基础1 1、下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（ ） A. 称量前先调节托盘天平的零点；称量时左盘放被称量物，右盘放砝码 B. 潮解的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平的托盘上称量 C. 用托盘天平可以准确称量至0.1g D . 称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中 2、下列化学仪器中，不能用于加热的是（ ） A. 锥形瓶 B. 容量瓶 C. 烧杯 D. 试管 3、用50 mL的量筒量取45 mL水时，采用俯视的读数法，则量取的水的实际体积（ ） A. 等..