化学实验专题五：化学实验方案设计.pptpage1专题五        实验方案的设计制备实验方案的设计性质实验方案的设计物质检验实验方案的设计………page2高考命题走向实验题在命题方法上趋向于重视动手能力、安全操作以及设计、评价和改进实验的能力page3设计一个实验，你首先从              入手？       A．实验目的   B.  实验原理      ..

化学：6.4《化学实验方案设计的基本要求》课件（旧人教版选修）.pptpage1化学实验方案设计的基本要求第四节page21、检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是（          ）A、先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液B、加BaCl2溶液即可C、先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液D、加Ba(NO3)2溶液即可cpage32、实验室制氢气，可采用下列哪种方法？A、Zn与稀HNO3反应B、Zn与稀H2SO4反应C、NH3分解Bpage4Bpage54、实验室中，用Zn、稀H2SO4、CuO为原料来制取铜，有下列两种途径，你将选取哪种? (1)..

氯碱工业[.pptpage1以石墨为电极，电解NaCl、NaBr、NaI的混合溶液，开始时两电极上的产物分别是(           )A.Cl2和H2            B.Cl2和Na    C.I2和H2              D.Br2和NaCpage2请画出用惰性电极电解食盐水的电解装置图，并写出电极反应式，总反应式。page3电解饱和食盐水的反应原理page4工业上用电解饱和NaCl溶液的方法制取NaOH、..

电镀铜.pptpage1已知粗铜中含有锌、镍、铁、银、金、铂等杂质。请根据电解原理设计一个精炼铜的实验方案。画出装置图，并写出两极反应。page2铜的电解精炼page3page4电解精炼铜原理①粗铜的溶解与纯铜的生成：阳极（粗铜）：Cu －2e- = Cu2+阴极（纯铜）： Cu2+ + 2e- = Cu②比铜活泼的金属：Zn.Fe.Ni只溶解，不析出；③比铜不活泼的金属：Au.Pt.不溶解，而以单质沉积形成阳极泥；④电解质溶液中CuSO4的浓度基本不变；page5由电解精炼铜的原理，归纳出电解精炼不同金属时应如何设计电解池。page61、金属的电解精炼阳极：粗糙金属阴极：纯..

2011届高考化学总复习课件（人教）系列 第八章 实验探究 中和热的测定.pptpage11.测定原理 ΔH= c=4.18 J/(g·℃)=4.18×10-3 kJ/(g·℃);n为生成H2O的物质的量。2.测量装置 套烧杯简易量热计。 说明：双孔泡沫塑料板、碎泡 沫塑料的作用是：保温、隔热、 减少实验过程中的热量损失。实验探究  中和热的测定page23.操作步骤 ①量取50 mL 0.50 mol/L的盐酸，倒入小烧杯中，测定其温度，记作tHCl,然后将温度计上的酸用水冲洗干净。 ②用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L..

胶体.pptpage1一种重要的混合物——胶体page2阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象page3page41、定义：一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所得到的混合物  分散质：被分散的物质 分散剂：能分散分散质的物质  一、分散系溶液、悬（乳）浊液、胶体（其中分散成微粒的物质）（微粒分散在其中的物质）page52、分散系的分类本质依据——分散质微粒直径大小<10-9m(< 1nm) 10-9m-10-7m（1 ~100 nm） >10-7m（>100 nm） page6二、胶体        分散质微粒..

化学：1.1《离子晶体、分子晶体与原子晶体》课件（旧人教版选修）.pptpage1观察几种晶体!page2晶体的概念什么叫晶体：具有规则几何外形的固体叫晶体。晶体为什么具有规则的几何外行呢?构成晶体的微粒有规则的排列.晶体的分类:根据构成晶体的微粒和微粒间的作用.离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体page3离子晶体、分子晶体与原子晶体page4离 子 晶 体1.定义：                离子间通过离子键结合而成的晶体 2. 构成微粒：    ..

 考点二针对训练考点一高考三大高频考点例析考点例析考点例析针对训练考点三考点例析针对训练阶 段 质 量 检 测(四)点此进入[答案]　(1)如图点此进入点此进入点此进入 

 共   价   键教学目标使学生理解共价键的概念，了解极性键和非极性键的概念，能用电子式表示共价化合物的形成使学生了解化学键的概念和化学反应的本质通过共价键的教学，进一步培养学生对微观粒子运动的想象力共价键1、定义2、成键元素3、有关电子式4、结构式5、键的类型化学键离子键         二、共价键        2、成键元素：（1）非金属元素之间（2）非金属元素与活泼性不强的金属         元素之间 (如： AlCl3  , BeCl2)原子间通过..

 第二章 分子结构与性质 第一节 共价键复习回忆什么是化学键？什么是离子键？什么是共价键？化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。1、离子键（1）．成键微粒：                     。（2）．成键实质：                 。（3）．形成条件：通常，                    &nbs..

 1.2《原子结构与元素的性质》教学目标 1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系2、知道外围电子排布和价电子层的涵义3、认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律4、知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系 5、掌握原子半径的变化规律6、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质7、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系8、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系9、认识原子结构与元素周期系..

 第一章  原子结构与性质第一节  原子结构大量的氢原子少量氦原子极 少量锂原子一、开天辟地——原子的诞生：大爆炸融合反应其它原子1、大爆炸宇宙学理论2、原子结构模型的发展波尔模型二、能层与能级1、能层（电子层）     可用 n代表能层（即主量子数）注： 电子按能量由低到高进行排布。          ⑴能级的定义：在多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，按能量由低到高排布。⑵能级符号：每一个能层中按能量由..

 考向一第一节 原子结构晨背关键语句知识点一考向二随堂基础巩固课时跟踪训练知识点二理解教材新知把握热点考向应用创新演练 第一课时 能层、能级与构造原理 第一章 原子结构与性质         1．根据电子能量的差异，核外电子分成不同的能层，各能层最多容纳的电子数为2n2 。          2．能层中电子的能量略有差异，根据能量的差异又分成不同的能级，能级数等于能层序数。         3．绝大多数元素原子的核外电子排布遵循构造..

 加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NaOHAgNO3、稀HNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 稀HCl、BaCl2生成不溶于稀盐酸的白色沉淀 焰色反应透过蓝色钴玻璃，看到火焰呈紫色小结：练习1.能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（     ）A. AgNO3      B. 稀硫酸    C. 稀盐酸      D. 稀硝酸2．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（    ）A．BaCl2          ..