专题 3   溶液中的离子反应第一单元 弱电解质的电离平衡强电解质和弱电解质1、潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生触电事故。2、电解水制H2,O2时,向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4溶液。你能解释下列事实吗?电解质：非电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。强电解质：弱电解质：在水溶液中完全电离的电解质。在水溶液中只能部分电离的电解质。知识回顾如何设计实验证明HCl和醋酸在水溶液中的电离程度差异？方案：1、分别测0.1mol/L的醋酸和盐酸的pH值；2、等体积1mo..

潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生触电事故。电解水制H2、O2时，向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4溶液。请解释下列现象       在导电装置中(并联电路)的五个小烧杯中分别装着 60 ml  0.1mol/L 醋酸、盐酸、氨水、氯化钠溶液和酒精，接通电源。现有两瓶浓度相同的溶液A和B，已知是盐酸和醋酸溶液，但因失去标签无法区分，请根据你的经验设计实验加以区分。你将思想送我，我将思想送你，你将有两种思想，我将有两种思想！强电解质与弱电解质的比较完全电离部分电离离子分子、离子辨析（1）电解质..

第2课时     盐类水解原理的应用清洗油污时应选择Na2CO3还是NaHCO3？为什么？提示　应选择Na2CO3。同浓度的Na2CO3比NaHCO3水解程度大，c(OH－)大，去污能力强。若选择Na2CO3，为什么热溶液去油污效果好？提示　盐的水解是吸热反应，升高温度促进CO32－水解，c(OH－)增大，去污能力强。1．2．了解盐类水解在生产、生活中的应用。了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。掌握溶液中离子浓度的大小比较问题。1．2．3．生产生活中常通过改变溶液中相关物质的浓度或溶液温度来调节盐的水解程度。例如：(1)用纯碱溶液清..

第1课时   盐类的水解规律及影响因素第三单元    盐类的水解水的离子积KW只受温度的影响，如何理解酸、碱溶液中H＋、OH－浓度的相对大小不同？提示　不同酸碱性溶液中H＋浓度与OH－浓度的相对大小不同，但在一定温度下，无论是稀酸、稀碱或盐溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝KW(常数)。25 ℃时，KW＝1×10－14。水电离出的c(H＋)与c(OH－)始终是相等的，有时某一种需要忽略，但“越少越不能忽略”，意思是：酸中c(OH－)很小，但这完全是由水电离出来的，不能忽略，碱中的c(H＋)也不能忽略。1．强..

第2课时   酸碱中和滴定写出盐酸与NH3·H2O、Ba(OH)2溶液反应的离子方程式。提示　H＋＋NH3·H2O===NH4＋＋H2O　H＋＋OH－===H2O。100 mL 0.1 mol·L－1的盐酸与相同浓度的Ba(OH)2恰好反应，消耗Ba(OH)2溶液的体积为多少？提示　50 mL。1．2．掌握酸碱中和滴定的原理。掌握酸碱中和滴定的操作方法。了解指示剂的选择及滴定误差分析。1．2．3．概念利用中和反应，用已知浓度的_________来测定未知浓度的_________的实验方法叫做中和滴定。原理利用酸和碱反应时，c(H＋)·V酸＝___________(适用于强酸和..

第1课时   溶液的酸碱性第二单元    溶液的酸碱性水是一种极弱的电解质，其电离方程式为___________ _______，常温下纯水中c(H＋)＝________________，c(OH－)＝__________mol·L－1。水的离子积可表达为KW＝______________，KW与化学平衡常数一样，其变化只受______影响，随_____升高而增大。1．2．1×10－7 mol·L－1c(H＋)·c(OH－)温度1×10－7 温度掌握溶液酸碱性与pH的关系。掌握溶液中pH的计算方法。1．2．溶液的酸碱性溶液的酸碱性是由溶液中c(H＋)与c(OH－)相对大小决定的..

第2课时     常见的弱电解质电解质的结构与电离条件之间存在什么关系？提示　离子化合物型的电解质(强碱和多数盐)溶于水或熔融时，都能电离，能导电；而极性共价化合物型的电解质(酸)，只有溶于水时才能电离，才能导电，在熔融状态下不能电离，不能导电。电离常数有什么意义或应用？提示　根据电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的程度，K值越大，电离程度越大，弱酸酸性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO。1．2．掌握水的离子积KW的概念。掌握..

第1课时  强弱电解质的概念及弱电解质的电离平衡第一单元   弱电解质的电离平衡酸、碱、盐溶液是怎样导电的？酸、碱、盐溶液的导电性与什么因素有关？提示　可溶性的酸、碱、盐溶于水时，都能电离出自由移动的离子。导电性靠的是自由移动的离子。自由移动的离子浓度越大，所带电荷数越多，导电性越强。1．2．了解强弱电解质的概念及与物质类别、物质结构的关系。了解常见的强弱电解质及其在水溶液中的电离。掌握弱电解质的电离平衡，了解其影响因素。了解电离常数的意义。1．2．3．4．电解质在_______或_________下能导电..

选修4    第三章   水溶液中的离子平衡第三节  盐类的水解(第二课时)红粉红对应酸的Ka4.69×10-111.75×10-5酸根对盐类水解的影响活动探究影响盐类水解的因素1、内因：有弱才水解，越弱越水解。      在一定条件下，越弱的酸（或碱）所对应的盐越易水解。 (1) 温度:2、外因：活动探究    室温下取1 mL 0.1mol?L-1 CH3COONa溶液，滴入2滴酚酞，加热，观察颜色变化。升温，红色加深水解反应吸热 (1) 温度:升温促进水解2、外因： (2) 浓度:..

请分别用一句话表达下列关键词：电解质与非电解质、强电解质与弱电解质　弱电解质的电离　平衡　盐类的水解　沉淀溶解平衡提示　电解质与非电解质、强电解质与弱电解质专题归纳整合弱电解质的电离平衡：在一定条件下，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，即达到电离平衡。盐类的水解：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。沉淀溶解平衡：像AgCl这种难溶的电解质在水溶液中，在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，即建立下列动态平衡：水..

第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡小明用热水配制了大半烧杯硝酸钾的饱和水溶液，让一个较大的塑料块在液面上漂浮，当时溶液的温度约为60 ℃，室温为20 ℃。然后，小明让溶液冷却，注意观察。请说出小明会看到的两个现象，并用你学过的理论知识解释。提示　溶解度与温度相关，温度越低，硝酸钾的溶解度越小，所以随着溶液温度降低，小明会看到有硝酸钾析出，冷却后杯里溶液的密度会减小，小明会看到塑料块浸入溶液的体积增大。了解难溶电解质的溶解平衡。了解溶度积的意义。知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动..

第3课时    化学平衡常数对已达平衡的可逆反应，正、逆反应速率之间有什么关系？各组分浓度会不会改变？提示　v正＝v逆；浓度不变。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。了解平衡转化率的含义。了解等效平衡的含义、类型和分析方法。了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。1．2．3．4．定义在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，__________________________________________是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数。通常用符号K表示。表达式1..

第2课时    化学平衡状态影响化学反应速率的外界条件有哪些？ 提示　影响化学反应速率的外界条件除浓度、温度、催化剂外，还有压强(对一些有气体参加的反应)、光波、电磁波、超声波等。已学过的常见的可逆反应有哪些？1．2．了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念、特点。了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡的特征。理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。1．2．3．4．可逆反应在_________下，既能向_______方向进行又能向_______方向进行的反应。在可逆反应的表述中，约定采..

第1课时    判断化学反应方向的依据第二单元    化学反应的方向和限度什么是能量最低原理？提示　原子的核外电子按一定规律排列(按能量由低到高的顺序依次排布)才能使整个原子的能量处于最低状态。从宏观物质角度出发，物质所具有的能量越低，物质越稳定。焓变是什么？提示　焓是物质自身具有的能量，是物质自身固有的性质，用符号H表示。焓无法测量，不同的物质具有不同的焓。在化学反应中由于反应物和生成物所含的能量(焓)不同，就会有能量的变化，这个能量的变化即焓值差，就是我们所说的焓变。焓变用符..

第2课时    影响化学反应速率的因素1．化学反应速率的表达式是怎样的？其中各个字母的意      义是什么？2．在某一化学反应中，用不同的物质表示同一反应的反       应速率时数值可能不同，其数值大小与什么有关？      提示　同一化学反应，用不同的物质表示其反应速率      时，其速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学      计量数之比。1．理解外界条件(浓度、温度、压强、..