化学实验与计算硫酸亚铁铵晶体莫尔盐易溶于水，不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小(NH4)2SO4 ? FeSO4?6H2O 复盐溶解性：利用莫尔盐的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小使之析出而制得（一）莫尔盐的制备原理(NH4)2SO4 + FeSO4 + 6 H2O                       ＝  (NH4)2SO4?FeSO4?6H2O↓（二）制备过程制备：硫酸亚铁铵晶体（莫尔盐）(NH4)2SO4 ? FeSO4?6H2O 例：将绿矾(FeSO4?7H2O)、硫酸铵以..

     定量分析型综合实验题专题定量实验是高考化学命题的热点。高考试题中定量实验考查内容主要有：4、实验方案的设计与评价    2、实验的基本操作和误差分析1、计量仪器的特点和正确使用 3、实验数据和实验结果的分析【2012·江苏化学18】硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.7700g样品，配制成100mL 溶液A 。②准确量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g 。③准确量取25..

第一章   化学反应及其               能量变化第一节  氧化还原反应2012年考纲：1、掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。2、理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要的氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。初中划分反应类型及其依据1.根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应2.根据反应..

物质的量浓度临沂一中高一化学组一、物质的量浓度：    1.概念：以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。2.表达式：CB=      （单位：mol/L） 1.溶质是用物质的量表示而不是用质量表示.2.是溶液的体积而不是溶剂的体积.注意：⑴ 1mol NaOH固体溶于水，配制成体积  为1L的溶液。⑵ 4g NaOH固体溶于水，配制成体积  为1L的溶液。⑶ 1mol NaOH固体溶于1L水配制的溶液。练习和讨论：1.计算下列溶液的物质的量浓度： 1 mol/L0.1 mol/L必须用溶..

新课标人教版课件系列《高中化学》选修63.1《物质的检验》物质的检测要从物质的性质入手定性检测：     检测物质的组成元素和结构（官能团）定量检测：      检测某组分（元素）的准确含量结构测定：    测定物质的内部结构分析化学研究物质的组成、含量、结构和测量方法及相关理论的科学。主要任务：1. 鉴定物质的组成2. 检测物质中有关组分的含量3. 测定物质的化学结构思考与交流1. 冬季供暖锅炉房备有检测水质软化程度的仪器、试剂，你认为这种检测的目的何在？该检测是..

新课标人教版课件系列《高中化学》选修62.2《物质的制备》课题二   物质的制备第二单元     物质的获取一．制备物质的一般的方法思考与交流：1．能够通过化学反应产生二氧化碳气体的物质有哪些？①CaCO3＋HCl     ②CaCO3③Na2CO3＋H2SO4    ④NaHCO3⑤C＋O2               ⑥CxHyOz＋O2一．制备物质的一般的方法2．制取CO2气体的实验中，以什么物质为反应物（原料）？为什么？CaCO3＋HCl3．..

新课标人教版课件系列《高中化学》选修6第二单元《物质的获取》课题一 物质的分离和提纯第二单元     物质的获取一、分离与提纯的区别1、分离：将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状态（或指定的状态）称为 物质的分离。 2、提纯：将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其他杂质除去，称为物质的提纯。 二、物质分离与提纯的主要方法 1、常见的物理分离提纯法有（1）过滤（2）蒸发（3）蒸馏（分馏）（4）结晶（重结晶）（5）升华（6）洗气 （7）萃取和分液（8）渗析（..

混合物的分离和提纯 蒸馏——物质的分离和提纯方法之三蒸馏        原理：利用液体混合物中各物质的沸点不同，用加热的方法将沸点低的物质变成气态挥发分离出来。用蒸馏原理进行多种混合液的分离，叫分馏。        对于液态混合物的分离和提纯，可用蒸馏和萃取的方法。【实验1-3】制取蒸馏水（除去Cl- 等杂质）[注意事项]①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 2/3,也不能少于1/3 ，加热时，不能将液体蒸干。②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿。..

1化学实验基本操作 考试大纲考查的主要内容(1)药品的取用；  (2)药品的存放 (3)试纸的使用；   (4)连接仪器装置 (5)检查装置气密性；(6)物质的加热 (7)洗涤玻璃仪器； (8)物质的溶解 (9)焰色反应；   (10)喷泉实验(11)溶液的配制  (12)过滤 (13)蒸发和结晶  (14)蒸馏和分馏(15)萃取与分液  (16)渗析和盐析2一、试纸的使用      （l）使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的容器口（注意不要接触）..

新课标人教版课件系列《高中化学》选修6第一单元《从实验走进化学》第一单元    从实验走进化学课题一  实验化学起步一 实验化学的目标、内容与学习方法1、实验化学的目标2、实验化学的内容3、实验化学的学习方法三个环节（1）预习（2）实验（3）完成实验报告二 保证实验安全1、可能造成的伤害2、科学实验工作者必须遵循的基本原则3、安全警示图标三  实验成功的关键        控制好实验条件——控制一些条件不变，研究某一因素对反应影响的实验方法已经成为最常..

铝的重要化合物实验探究 实验探究1：氢氧化铝的制备 实验步骤 实验现象 结论、反应的化学方程式和离子方程式  向试管内加入约2 mL AlCl3溶液，向试管内不断滴加氨水，直到不再产生沉淀为止。     实验探究2：氢氧化铝的性质 实验步骤 实验现象 结论、反应的化学方程式和离子方程式  1、将实验1制得的Al(OH)3沉淀分装在2支试管中，并向其中一支试管中滴加盐酸，边加边振荡试管。    2、向另一支试管中滴加NaOH溶液，边加边振荡试管。     实验探究3：氢氧化镁的制备 实验步骤 实验现象 ..

教学设计：铝的重要化合物 三维目标： 知识与技能： 掌握Al2O3、Al(OH)3的两性 掌握Al(OH)3的制法 过程与方法： 通过学生分组合作实验探究Al(OH)3的两性 通过启发诱导，增强化学学习兴趣。 情感、态度、价值观： 通过对Al2O3、Al(OH)3性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情。 通过对Al2O3、Al(OH)3两性的探讨，培养学生思维能力和综合分析能力。 教学重点： Al2O3、Al(OH)3的两性 教学难点： 学生分组合作实验探究能力的培养 教学准备： 多媒体课件， 学生分组实验仪器和药品：Al2(SO4)3溶液 、氨水、MgCl2溶液、 ..

第四单元 研究型实验 单元复习 （第一课时） 教学过程 教学过程 导入 探究化学问题的实验研究思路 复习探究物质性质的常见方法 复习实验设计 课堂小结 复习探究常见离子的方法 复习探究未知物质的性质的方法 复习基本仪器、 基本操作 根据题目的要求选择仪器、药品 一、探究未知物的性质的方法 1、探究物质性质的常见方法 （1）证明酸性： （2）证明弱酸性： （3）证明氧化性： （4）证明还原性： （5）证明为胶体分散系： （6）证明有碳碳双键（或三键）： （7）证明酚羟基： （8）证明醛基： （9）..

铝的重要化合物 [阅读课本P58]：氧化铝具有哪些重要的物理性质？这些重要的物理性质决定了氧化铝具有哪些用途？ 走进生活: 人造宝石在性质上不次于天然宝石，广泛用于工业技术方面。例如，用做机器快速转动部分的轴承、钟表上的钻石，以及磨料、耐火材料等。 [思考]:铝制器皿适合盛装酸性或碱性物质吗? 自然界存在的氧化铝称为刚玉，硬度仅次于金刚石，混有少量杂质可使刚玉带有各种色泽，称为宝石，如红宝石（含有少量的Cr3+）和蓝宝石（含Ti3+和Fe2+、Fe3+），目前可用熔融氧化铝人工结晶方法制造宝石。 （1..

课题二 物质含量的测定 酸碱中和滴定法 什么是酸碱中和滴定？ 用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定。 1、酸碱中和滴定原理 ？ 2、酸碱中和滴定所需的仪器及操作？ 3、酸碱中和滴定的关键？ 4、酸碱中和滴定中应注意哪些问题？ 一、酸碱中和滴定的原理 1、原理： 酸碱中和滴定是以酸碱中和反应为基础的，反应的实质是： H++OH-=H2O 即酸提供的氢离子总数(nH+)等于碱提供的氢氧根总数(nOH-)。 用已知物质的量浓度的一元酸（标准溶液）..