化学实验与计算硫酸亚铁铵晶体莫尔盐易溶于水，不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小(NH4)2SO4 ? FeSO4?6H2O 复盐溶解性：利用莫尔盐的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小使之析出而制得（一）莫尔盐的制备原理(NH4)2SO4 + FeSO4 + 6 H2O                       ＝  (NH4)2SO4?FeSO4?6H2O↓（二）制备过程制备：硫酸亚铁铵晶体（莫尔盐）(NH4)2SO4 ? FeSO4?6H2O 例：将绿矾(FeSO4?7H2O)、硫酸铵以..

     定量分析型综合实验题专题定量实验是高考化学命题的热点。高考试题中定量实验考查内容主要有：4、实验方案的设计与评价    2、实验的基本操作和误差分析1、计量仪器的特点和正确使用 3、实验数据和实验结果的分析【2012·江苏化学18】硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.7700g样品，配制成100mL 溶液A 。②准确量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g 。③准确量取25..

第一章   化学反应及其               能量变化第一节  氧化还原反应2012年考纲：1、掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。2、理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要的氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。初中划分反应类型及其依据1.根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应2.根据反应..

物质的量浓度临沂一中高一化学组一、物质的量浓度：    1.概念：以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。2.表达式：CB=      （单位：mol/L） 1.溶质是用物质的量表示而不是用质量表示.2.是溶液的体积而不是溶剂的体积.注意：⑴ 1mol NaOH固体溶于水，配制成体积  为1L的溶液。⑵ 4g NaOH固体溶于水，配制成体积  为1L的溶液。⑶ 1mol NaOH固体溶于1L水配制的溶液。练习和讨论：1.计算下列溶液的物质的量浓度： 1 mol/L0.1 mol/L必须用溶..

新课标人教版课件系列《高中化学》选修63.1《物质的检验》物质的检测要从物质的性质入手定性检测：     检测物质的组成元素和结构（官能团）定量检测：      检测某组分（元素）的准确含量结构测定：    测定物质的内部结构分析化学研究物质的组成、含量、结构和测量方法及相关理论的科学。主要任务：1. 鉴定物质的组成2. 检测物质中有关组分的含量3. 测定物质的化学结构思考与交流1. 冬季供暖锅炉房备有检测水质软化程度的仪器、试剂，你认为这种检测的目的何在？该检测是..

新课标人教版课件系列《高中化学》选修62.2《物质的制备》课题二   物质的制备第二单元     物质的获取一．制备物质的一般的方法思考与交流：1．能够通过化学反应产生二氧化碳气体的物质有哪些？①CaCO3＋HCl     ②CaCO3③Na2CO3＋H2SO4    ④NaHCO3⑤C＋O2               ⑥CxHyOz＋O2一．制备物质的一般的方法2．制取CO2气体的实验中，以什么物质为反应物（原料）？为什么？CaCO3＋HCl3．..

新课标人教版课件系列《高中化学》选修6第二单元《物质的获取》课题一 物质的分离和提纯第二单元     物质的获取一、分离与提纯的区别1、分离：将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状态（或指定的状态）称为 物质的分离。 2、提纯：将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其他杂质除去，称为物质的提纯。 二、物质分离与提纯的主要方法 1、常见的物理分离提纯法有（1）过滤（2）蒸发（3）蒸馏（分馏）（4）结晶（重结晶）（5）升华（6）洗气 （7）萃取和分液（8）渗析（..

混合物的分离和提纯 蒸馏——物质的分离和提纯方法之三蒸馏        原理：利用液体混合物中各物质的沸点不同，用加热的方法将沸点低的物质变成气态挥发分离出来。用蒸馏原理进行多种混合液的分离，叫分馏。        对于液态混合物的分离和提纯，可用蒸馏和萃取的方法。【实验1-3】制取蒸馏水（除去Cl- 等杂质）[注意事项]①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 2/3,也不能少于1/3 ，加热时，不能将液体蒸干。②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿。..

1化学实验基本操作 考试大纲考查的主要内容(1)药品的取用；  (2)药品的存放 (3)试纸的使用；   (4)连接仪器装置 (5)检查装置气密性；(6)物质的加热 (7)洗涤玻璃仪器； (8)物质的溶解 (9)焰色反应；   (10)喷泉实验(11)溶液的配制  (12)过滤 (13)蒸发和结晶  (14)蒸馏和分馏(15)萃取与分液  (16)渗析和盐析2一、试纸的使用      （l）使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的容器口（注意不要接触）..

新课标人教版课件系列《高中化学》选修6第一单元《从实验走进化学》第一单元    从实验走进化学课题一  实验化学起步一 实验化学的目标、内容与学习方法1、实验化学的目标2、实验化学的内容3、实验化学的学习方法三个环节（1）预习（2）实验（3）完成实验报告二 保证实验安全1、可能造成的伤害2、科学实验工作者必须遵循的基本原则3、安全警示图标三  实验成功的关键        控制好实验条件——控制一些条件不变，研究某一因素对反应影响的实验方法已经成为最常..

专题 3   溶液中的离子反应第一单元 弱电解质的电离平衡强电解质和弱电解质1、潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生触电事故。2、电解水制H2,O2时,向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4溶液。你能解释下列事实吗?电解质：非电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。强电解质：弱电解质：在水溶液中完全电离的电解质。在水溶液中只能部分电离的电解质。知识回顾如何设计实验证明HCl和醋酸在水溶液中的电离程度差异？方案：1、分别测0.1mol/L的醋酸和盐酸的pH值；2、等体积1mo..

潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生触电事故。电解水制H2、O2时，向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4溶液。请解释下列现象       在导电装置中(并联电路)的五个小烧杯中分别装着 60 ml  0.1mol/L 醋酸、盐酸、氨水、氯化钠溶液和酒精，接通电源。现有两瓶浓度相同的溶液A和B，已知是盐酸和醋酸溶液，但因失去标签无法区分，请根据你的经验设计实验加以区分。你将思想送我，我将思想送你，你将有两种思想，我将有两种思想！强电解质与弱电解质的比较完全电离部分电离离子分子、离子辨析（1）电解质..

第2课时     盐类水解原理的应用清洗油污时应选择Na2CO3还是NaHCO3？为什么？提示　应选择Na2CO3。同浓度的Na2CO3比NaHCO3水解程度大，c(OH－)大，去污能力强。若选择Na2CO3，为什么热溶液去油污效果好？提示　盐的水解是吸热反应，升高温度促进CO32－水解，c(OH－)增大，去污能力强。1．2．了解盐类水解在生产、生活中的应用。了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。掌握溶液中离子浓度的大小比较问题。1．2．3．生产生活中常通过改变溶液中相关物质的浓度或溶液温度来调节盐的水解程度。例如：(1)用纯碱溶液清..

第1课时   盐类的水解规律及影响因素第三单元    盐类的水解水的离子积KW只受温度的影响，如何理解酸、碱溶液中H＋、OH－浓度的相对大小不同？提示　不同酸碱性溶液中H＋浓度与OH－浓度的相对大小不同，但在一定温度下，无论是稀酸、稀碱或盐溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝KW(常数)。25 ℃时，KW＝1×10－14。水电离出的c(H＋)与c(OH－)始终是相等的，有时某一种需要忽略，但“越少越不能忽略”，意思是：酸中c(OH－)很小，但这完全是由水电离出来的，不能忽略，碱中的c(H＋)也不能忽略。1．强..

第2课时   酸碱中和滴定写出盐酸与NH3·H2O、Ba(OH)2溶液反应的离子方程式。提示　H＋＋NH3·H2O===NH4＋＋H2O　H＋＋OH－===H2O。100 mL 0.1 mol·L－1的盐酸与相同浓度的Ba(OH)2恰好反应，消耗Ba(OH)2溶液的体积为多少？提示　50 mL。1．2．掌握酸碱中和滴定的原理。掌握酸碱中和滴定的操作方法。了解指示剂的选择及滴定误差分析。1．2．3．概念利用中和反应，用已知浓度的_________来测定未知浓度的_________的实验方法叫做中和滴定。原理利用酸和碱反应时，c(H＋)·V酸＝___________(适用于强酸和..