2011届高考化学总复习课件（人教）系列 第八章 实验探究 中和热的测定.pptpage11.测定原理 ΔH= c=4.18 J/(g·℃)=4.18×10-3 kJ/(g·℃);n为生成H2O的物质的量。2.测量装置 套烧杯简易量热计。 说明：双孔泡沫塑料板、碎泡 沫塑料的作用是：保温、隔热、 减少实验过程中的热量损失。实验探究  中和热的测定page23.操作步骤 ①量取50 mL 0.50 mol/L的盐酸，倒入小烧杯中，测定其温度，记作tHCl,然后将温度计上的酸用水冲洗干净。 ②用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L..

乌市70中学 高三化学备课组 放热反应：化学反应中放出热 量的反应。 吸热反应：化学反应中吸收 热量的反应。 [问题探究1]： 1mol H2与1mol Cl2反应生成2mol HCl时，实验测得放出184.6kJ的热量，它是从哪来的? 反应的能量示意图 吸收能量436kJ/mol 吸收能量243kJ/mol 思考：该过程中反应体系总能量增加还是减少？ （该过程中反应体系的总能量减少183kJ/mol）与实验值184.6kJ/mol接近。 思考：图1、图2过程中反应体系的总能量增加还是减少？ 生成物 吸收热量 放出热量 过程中反应体系的能量变化曲..

［练习］若2.6 g 乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热130 kJ。则乙炔燃烧的热化学方程式为 。 第四节 燃烧热和中和热 一、燃烧热 在101 kPa时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 研究条件：101 kPa 反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物 燃烧物的物质的量：1 mol 研究内容：放出的热量（ΔH<0，单位kJ/mol） C→CO2(g)、H → H2O（l）、 S → SO2（g） ［练习］分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧..

第四节 复习回忆： 热化学方程式及书写热化学方程式的注意事项？ 需注明反应的温度和压强，一般不特别注明时，则指在101 kPa和25℃时的数据； 需注明△H的“＋”与“－”； 需注明反应物和生成物的状态； 各物质前的化学计量数可以是整数也可以是分数，当化学计量数不同时，其△H也不同 一、燃烧热 1．定义：在101kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 要点： (1)在101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物 如:C→CO2，H→H2O(l)，S→SO2等； (2)燃烧热通常由实验测得..

离子反应 第二课时 重要考点： 1.离子反应方程式的书写 离子方程式的定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。 离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应 ⑵单质、氧化物、弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3·H2O)、难溶于水的物质在离子方程式中一律写化学式； 强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式。 注意：醋酸盐大多是易溶的，常见的除了(CH3COO)2Pb都写成离子形式。 书写离子方程式应注意的问题 ⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。 ⑶多元..

离子反应 第一课时 重要考点： 1.了解电解质、非电解质，强电解质、弱电解质的概念 2.理解离子反应的概念 3.掌握离子不能共存的规律 1.了解电解质、非电解质，强电解质、弱电解质的概念 注意事项： 1、电解质、非电解质应是化合物； 2、电解质导电须有外界条件：水溶液或熔化状态； 3、电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质。 4、电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解性无关，某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl。由于他们溶解度太小，测不出（难测）其水溶液的导电性，但他..

第四节 燃烧热和中和热 一、燃烧热 在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 定义： 注意： （1）是反应热的一种，但是不描述出“―”； （2）在101kPa时，生成“稳定的氧化物”； （3）可燃物以“1mol”作为标准进行测量； （4）通常由实验测得。 练习1：10g硫磺在O2中完全燃烧，生成气态SO2放出热 92.8kJ，则硫磺的燃烧热为 ，热化学方程 式为： 。 296.96kJ/..

氧化还原反应 第二课时 重要考点: 1.熟练掌握氧化性和还原性强弱的比较及应用 2.理解并掌握氧化还原反应有关规律 1.熟练掌握氧化性和还原性强弱的比较及应用 氧化性、还原性强弱比较的方法 氧化性、还原性强弱的应用 判断某些微粒参加反应的先后顺序 判断某些氧化还原反应能否进行 课堂例题： 1.R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合 A R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋ B X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋ C Y2＋＞..

(C) (D) (E) (F) D、E、F 六、原电池 1、概念: 将化学能转化成电能的装置叫做原电池. 2、构成原电池的条件 （1）、两种不同的电极 （2）、电解质溶液 （3）、形成闭合回路 3、原电池中正负极的判断 负极——电子流出的一极 正极——电子流入的一极 练习:下列装置是不是原电池?若是,指出正负极. 4、电极反应式和原电池总反应式的书写 （1）负极——失电子，发生氧化反应（一般是负极本身失电子） （2）正极——得电子，发生还原反应（一般是溶液中阳离子在正极上得电子，但也可能是O2在正极上得电子，或正极本身得电..