难溶电解质的溶解平衡测试题 A卷 基础测试题 1、向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是( ) A．AgCl的溶解度增大 B．AgCl的溶解度、Ksp均不变 C．Ksp(AgCl)增大 D．AgCl的溶解度、Ksp均增大 2、CaCO3在下列液体中溶解度最大的是 ( ) A．H2O B．Na2CO3溶液 C．CaCl2溶液 D．乙醇 3、得到较纯的FeS沉淀,应在FeCl2溶液中加入的试剂 ( ) A．(NH4)2S B．Na2S C．H2S D．NaHS 4、 要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不宜选用..

第一节 弱电解质的电离 同步测试 1.甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是 A.1 mol·L－1的甲酸溶液的c（H＋）约为0.01 mol·L－1 B.甲酸与水以任意比例互溶 C.10 mL 1 mol·L－1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L－1NaOH溶液完全反应 D.在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱 2.用水稀释0.1 mol·L－1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是[来源: ] A.c（OH－）／c（NH3·H2O）B.c（NH3·H2O）／c（OH－） C.c（H＋）和c（OH－）的乘积D.OH－的物质的量 3.当溶液中HS－＋H2O
S2－＋H3O＋达到平衡时..

第四节　难溶电解质的溶解平衡 (第1课时 习题导学案1) 【学习目标】1掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用 2运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题 【学习重点】难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化 【学习难点】沉淀的转化和溶解 【学习过程】 1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 A、反应开始时，溶液中各离子浓度相等。 B、沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C、沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。 D、沉淀溶解平..

第2节 弱电解质的电离 盐类的水解 (第二课时) 知识回顾 1.水的电离影响因素有哪些？ 3.常温下溶液的酸碱性与pH的关系？ 2.溶液的酸碱性由什么决定？ 7 >7 【活动与探究】P82 检测下列溶液的酸碱性 , 填写下表： 强碱 弱酸盐 碱性 强酸 弱碱盐 酸性 强碱 强酸盐 中性 实验总结：盐的组成（分类）与盐溶液的酸碱性关系。 1、CH3COOH是什么类型的电解质? 它在水中以什么形式存在？ 2、CH3COONa水溶液中存在哪些微粒？ 这些微粒能相互反应吗？ 若反应，结果怎么样？ CH3COONa=CH3COO - + Na+ ..

新课标人教版选修四化学反应原理 第一节 弱电解质的电离 （第三课时） 第三章水溶液中的离子平衡 3.影响电离平衡的因素 （1）温度 （2）浓度 （3）其他因素 复习回忆 电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。 弱电解质浓度越大，电离程度越小。 同离子效应：使电离平衡向逆移． 问题：怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？ 三、电离平衡常数（K） 看课本自学相关内容并思考： （1）什么叫电离平衡常数？ （2）电离平衡常数的化学含义是什么？ （3）..

新课标人教版选修四化学反应原理 第三章 水溶液中的离子平衡 第四节 难溶电解质的溶解平衡 大于10g， 易溶 1g～10g， 可溶 0.01g～1g， 微溶 小于0.01g, 难溶 物质在水中的溶解性 固体的溶解性：t℃时100克水溶解溶质的质量 气体的溶解性：常温常压时1体积水溶解气体的体积 大于100体积 极易溶 大于10体积 易溶 大于1体积 可溶 小于1体积 难溶 可 难 难 难 难 难 难 微 微 微 易 易 根据溶解度判断并理解电解质是“溶”还是“难溶”？ 1、生成沉淀的离子反应能发生..

7．2 研究电解质在溶液中的化学反应（共两课时） 第1课时 离子反应 [设计思想] 本节是在初中复分解反应发生的条件以及高中电解质与非电解质、强电解质与弱电解质、电离等基础上展开。教学时，从离子反应的本质出发，通过学生实验，让学生展开讨论，引导学生运用电解质在水中发生电离，电离方程式等知识进行分析，并联系复分解反应趋于完成的条件，研究在什么条件下可使反应物的某些离子浓度减小，得出：电解质在溶液里发生反应的实质是离子间的反应，理解离子反应总是向离子浓度降低的方向进行的规律。通过简单离子方程式的书写，认..