【课   题】    第四节   难溶电解质的溶解平衡【学习目标】1.学会用平衡移动原理分析生成沉淀的离子反应进行的方向及反应进行的程度。2.了解沉淀反应的应用。2.知道沉淀转化的本质。【学习重点】难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化【学习难点】沉淀的转化和溶解【自主学习】一、Ag＋和Cl－的反应真能进行到底吗？1．生成沉淀的离子反应之所以能够发生的原因原因在于                    。但溶解度..

【课    题】    第三节   盐类的水解（第四课时）【学习目标】【学习重点】【自主学习】第4课时　习题课
1．下列说法正确的是(　　)A．盐溶液都是中性的B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C．碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋)D．NaHCO3溶液显酸性答案  C　解析  盐溶液有的显酸性、有的显碱性，并不是所有的盐溶液都是中性，所以A错；盐溶液的酸碱性和盐的类型有密切关系，所以B错；溶液呈酸性或碱性，决定于溶液中c(OH－)和c(H＋)的相对大小，碳酸钠溶液显碱性，则说..

【课    题】    第三节   盐类的水解（第三课时）【学习目标】学会运用盐类水解的知识和守恒的观点解决离子浓度的问题【学习重点】溶液中微粒浓度的大小比较【自主学习】离子浓度大小的比较规律1．多元弱酸溶液根据多步电离分析。例如：在H2CO3的溶液中，c(H＋)>c(HCO)?c(CO)。2．多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析。例如：Na2CO3溶液中，c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)。3．多元弱酸的酸式盐溶液要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小。如HCO以水解为主，Na..

【课    题】    第三节   盐类的水解（第二课时）【学习目标】1、了解盐类水解在工农业生产和日常生活的应用2、培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力【学习重点】盐类水解的影响因素【学习难点】盐类水解的应用【自主学习】三、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用（一）影响盐类水解的主要因素1．内因：盐本身的性质。组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就        。2．外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。(1)温..

【课    题】    第二节   水的电离和溶液的酸碱性（第三课时）【学习目标】1.理解酸碱中和滴定的原理。2.初步了解酸碱中和滴定的操作方法。3.掌握有关酸碱中和滴定的误差分析。【学习重点】中和滴定原理的认识【学习难点】酸碱中和滴定有在关计算【自主学习】三、pH的应用1、人体健康人体内的各种体液都有一定的     ，当体内的酸碱平衡失调时，        是诊断疾病的一个重要参数。2、日常生活人们洗发时使用的护发素，其主要功能也是..

【课    题】    第二节   水的电离和溶液的酸碱性（第一课时）【学习目标】1、知道水的离子积常数2、理解溶液的c(H＋)、c(OH－)与溶液酸碱性的关系。【学习重点】水的离子积【学习难点】水的离子积【自主学习】一、水的电离1．水的电离实验证明，水是一种极弱的           ，能发生        的电离，在一定条件下可以达到             ..

第4课时　习题课1．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O
NH＋OH－，若想增大NH的浓度，而不增加OH－的浓度，应采取的措施是(　　)　　　　　　　　　　　　　①适当升高温度  ②加入NH4Cl固体  ③通入NH3  ④加入少量盐酸A．①②           B．②③            C．③④           D．②④答案  D　解析 升温平衡向右移动，c(NH)、c(OH－)..

【课    题】    第二节   水的电离和溶液的酸碱性（第二课时）【学习目标】1、能进行溶液的pH的简单计算。2、初步掌握测定溶液的pH的方法。3、理解溶液的pH。理解溶液的pH跟溶液中c(H+)之间的关系。【学习重点】有关溶液的pH的简单计算【自主学习】各类溶液、各类混合后的c(H+)、pH的计算二、溶液的酸碱性与pH1．pH (1) 定义式：    pH＝         ， c(H＋)＝         。(2) 溶液的酸碱性与pH..

【课    题】    第一节   弱电解质的电离【学习目标】1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论2、了解电离平衡常数及其意义【学习重点】强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡【学习难点】弱电解质的电离平衡【自主学习】一、电解质和非电解质1．电解质：在                         能导电的化合物。2．非电解质：在    &n..

高二化学资料（八）第三章第二节　水的电离和溶液的酸碱性学案　第一课时                     命题：黄敏        审题：卢成               2012.11.5【教学目标】  1、水的电离过程，影响水电离平衡的因素2、水的离子积【教学重点】   水的离子积、 影响水电离平衡的因素【知识要点】一、水的电离：..

课题：第三节  盐类的水解     课型：讲授课     主备人：***；备课组长：**    学生姓名：                  班级：        【学习目标】1、明确盐类水解的定义、实质和表示方法；掌握强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解的规律2、掌握影响盐类水解的因素；了解盐类水解的应用3、会比较盐溶液中离子浓度大小 【学习重、难点】盐类水解的应用；比较盐溶..

第三章 第四节 难溶电解质的溶解平衡（第一课时）沉淀溶解平衡和溶度积【学习目标】1.掌握难溶电解质的溶解平衡；2.理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念,会运用溶度积进行有关计算。 【学习重、难点】难溶电解质的溶解平衡。 【学习过程】 一：Ag＋和Cl-的反应能进行到底吗？1．溶解度和溶解性：难溶电解质和易溶电解质之间并无       的界限，溶解度小于   的称为难溶电解质，离子相互反应生成          ..

第三章  第三节    盐类的水解(第2课时)影响盐类水解的因素和盐类水解的应用  【学习目标】1.    掌握盐类水解影响因素；       2．盐类水解的应用。【学习重、难点】掌握盐类水解的应用。【知识回顾】1．盐类水解的实质_________________________________________________________。             2．盐类水解过程就是水的电离平衡移动过程，也就是说，盐类的水解能促进水的电离，使水的电离度增大..

第三章 第三节  盐类的水解（第1课时）盐类的水解规律【学习目标】：1. 能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。2.能通过比较、分类、归纳、概括盐类水解的实质，得出盐类水解的规律。 【学习重点】：盐类水解的本质。【学习难点】：盐类水解方程式的书写和分析。【知识梳理】：一、探究盐溶液的酸碱性：（常温，中性溶液pH=7。判断溶液酸碱性最简易方案：用pH试纸测溶液的pH）【活动与探究】(课本第54页) 用pH试纸检验下列溶液的酸碱性：盐溶液NaClNH4ClCH3COONaAlCl3Na2CO3Na2SO4酸碱性..

第三节 水的电离和溶液的酸碱性(第三课时)酸碱中和滴定【学习目标】：1、掌握酸碱中和滴定概念、原理、理解酸碱中和反应的实质。2、熟记酸碱中和滴定实验用到主要仪器名称、仪器的用途。3、掌握中和滴定实验计算的步骤、方法及误差分析。【重点、难点】：酸碱中和滴定原理、操作及误差分析【学习过程】一、中和滴定的概述  1．概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定，它是中学化学中最重要的定量实验方法。  2．原理：        &n..