第二节《金属晶体》一、选择题1. 金属钠晶体为体心立方晶格（如图），实验测得钠的密度为ρ（g·cm-3）。已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA（mol-1），假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r（cm）为     A．               B．     C．           D．2. 金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是 &nb..

化学：1.1《离子晶体、分子晶体与原子晶体》课件（旧人教版选修）.pptpage1观察几种晶体!page2晶体的概念什么叫晶体：具有规则几何外形的固体叫晶体。晶体为什么具有规则的几何外行呢?构成晶体的微粒有规则的排列.晶体的分类:根据构成晶体的微粒和微粒间的作用.离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体page3离子晶体、分子晶体与原子晶体page4离 子 晶 体1.定义：                离子间通过离子键结合而成的晶体 2. 构成微粒：    ..

金属晶体    教学目标：    1．使学生形成正确的金属晶体概念，并了解金属晶体的晶体模型及金属的共同性质、特点。    2．使学生理解金属晶体的晶体结构与性质的关系。    3．通过对结构决定性质的分析讨论，培养学生科学的学习方法和探索、归纳能力。    教学重点：　　金属晶体的概念、晶体类型与性质的关系。    教学难点：　　金属晶体结构模型　　教学过程：  比较：离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较晶体类型离子..

第二节《金属晶体》 一、选择题 1. 金属钠晶体为体心立方晶格（如图），实验测得钠的密度为ρ（g·cm-3）。已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA（mol-1），假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r（cm）为? A．
??? ?????????? B．
? C．
????? ???? D．
2. 金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是 A

硫的产生——火山爆发 自然界中不同价态硫元素间的转化 H2S、SO2 地表 火山爆发 与Fe、As、Hg等元素化合 S 部分硫 H2S S SO2 -2 0 +4 +6 H2SO4 还原性 还原性 还原性 氧化性 氧化性 氧化性 交流·研讨1 写出H2S被氧气氧化的可能反应 不完全燃烧 完全燃烧 SO2能否继续被氧化？ H2SO3在空气中能被氧化吗？ Na2SO3在空气中能被氧化吗？ SO2和Cl2能共存吗？ 相同价态的不同物质，氧化性和还原性不一定相同。 2H2SO3 + O2 == 2H2SO4

长春市十一高中 王奎田 定义： 一、离子晶体 实例： 食盐、 氯化铯 物理性质： 形成离子晶体的物质： 像氯化钠、氯化铯这样离子间通过 离子键结合而成的晶体叫做离子晶体。 具有较高的熔沸点，在熔融状态或水溶液中能 导电，有些离子晶体溶于水，有些难溶于水 KOH 、 CuSO4、 NH4Cl 、 CaO、等 二、分子晶体 分子间作用力和氢键： 分子晶体： 分子晶体的物理性质： 定义： 实例：如干冰 形成分子晶体的物质： 分子间作用力和氢键对一些物质的熔、沸点的关系 ..

观察几种晶体! 晶体的概念 什么叫晶体： 具有规则几何外形的固体叫晶体。 晶体为什么具有规则的几何外行呢? 构成晶体的微粒有规则的排列. 晶体的分类: 根据构成晶体的微粒和微粒间的作用. 离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体 离 子 晶 体 1.定义： 离子间通过离子键结合而成的晶体 2. 构成微粒： 微粒间的作用力： 阴、阳离子 离子键 ３. 离子晶体的结构 NaCl晶体结构示意图： (1)NaCl的晶体结构 立方结构（基本结构单元是立方体） 1、每个Na+离子周围有____个Cl－离子，每..

第二节 金属晶体 一、金属共同的物理性质 容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。 金属为什么具有这些共同性质呢? 二、金属的结构 1.组成粒子： 金属阳离子和自由电子. 金属离子和自由电子之间的较强作用—— 金属键（电子气理论） 3.金属晶体： 通过金属键作用形成的单质晶体 金属 键强弱判断:阳离子所带电荷多、半径小－金属键强，熔沸点高。 2.作用力： 自由电子 金属原子释出电子后形成的金属离子按一定规律堆积，释出的电子则在整个晶体里自由移动。 自由电子不专属于某一个或特定的金属离子，它们..

晶体的类型与性质 第二节 金属晶体 表一：离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较 构成晶体粒子 阴、阳离子 分子 原子 离子键 分子间作用力 共价键 结构、性质 较大 较小 较大 较高 较低 很大 固体不导电，熔融或溶于水后导电 固态和熔融状态都不导电 不导电 有些易溶于等极性溶剂 相似相溶 难溶于常见溶剂 复习提问 一、金属共同的物理性质 容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。 通过金属离子与自由电子之间的较强作用形成的单质晶体。 2.构成金属晶体的粒子有哪些? 金属离子和自由电子..

离子晶体、分子晶体 原子晶体 授课人：　崔安禳 一、离子晶体 二、分子晶体 三、原子晶体 总 结 氯化钠 氯化铯 二氧化碳 金刚石 石墨 氯化钠晶体模型 面心 体心 棱上 顶点 氯离子 钠离子 思考：氯化钠晶体中钠离子和氯离子分别处于晶胞的什么位置？ 氯化钠晶体结构 思考： 与一个钠离子相邻最近且距离相等的氯离子有多少个？距离是多少？（图示距离为a） 1 2 3 4 5 6 氯化钠晶体结构

离子晶体 分子晶体 原子晶体 教学目的： 1.了解离子晶体、分子晶体和原子晶体的初步知识，并对一些常见的物质会判断何种 晶体类型 2.初步认识分子间作用力。 3.培养学生的空间想像能力。 教学重、难点： 离子晶体、分子晶体和原子晶体的概念及其应用。 教学过程： 教 师 活 动  学 生 活 动  复习引入  1、复习物质的分类 2、回忆晶体的结构 根据组成的不同进行分类 经过结晶而形成的有规则几何外形的固体。  提 问 晶体为何具有规则的几何外形？   新 授 晶体分离子..

金属晶体 ??? 教学目标： ??? 1．使学生形成正确的金属晶体概念，并了解金属晶体的晶体模型及金属的共同性质、特点。 ??? 2．使学生理解金属晶体的晶体结构与性质的关系。 ??? 3．通过对结构决定性质的分析讨论，培养学生科学的学习方法和探索、归纳能力。 ??? 教学重点： 金属晶体的概念、晶体类型与性质的关系。 ??? 教学难点： 金属晶体结构模型 教学过程： ??比较：离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较 晶体类型 离子晶体 分子晶体 原子晶体  结 构 构成晶体粒子 阴离子? 阳离子 分子 原..

复习总结－离子晶体、分子晶体和原子晶体 　　在学习中要加强对化学键中的非极性键、极性键、离子键、晶体类型及结构的认识与理解；在掌握微粒半径递变规律的基础上，分析离子晶体、原子晶体、分子晶体的熔点、沸点等物理性质的变化规律；并在认识晶体的空间结构的过程中，培养空间想象能力及思维的严密性和抽象性。　　同时，关于晶体空间结构的问题，很容易与数学等学科知识结合起来，在综合题的命题方法具有广阔的空间，因此，一定要把握基础、领会实质，建立同类题的解题策略和相应的思维模式。 一、晶体　　固体可以分为两种存..