第3章  物质的聚集状态与物质性质1.能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。3.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。4.能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关计算。5.了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。一、晶体常识1.晶体与非晶体周期性有序无序熔点2.晶胞(1)晶胞与晶体的关系。①晶胞是晶体结构中的最小重复单元。②将许多晶胞上、下、左、右、前、后并置起来，构成整个晶体。(2)晶胞中粒子数目的有..

第2章  化学键与分子间作用力1.了解共价键的形成，能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)，能用价电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。3.了解化学键与分子间作用力的区别。4.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键物质。5.理解离子键的形成。6.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。一、几种化学键的概念和特征静电作用共用电子对原子核金属阳离子孤对电子空轨道无方向性、无饱和性有方向性、饱和性二..

第1章  原子结构1.了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子、价电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某种性质。3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。 一、原子核外电子排布及表示方法1.电子层、能级及其最多所容纳的电子数的关系KLM2818N322n22.原子轨道s357球形哑铃形ns<np<nd<nf1s<2s<3s<4s……相等3.基态原子核外电子..

请分别用一句话表达下列关键词：晶体　非晶体　各向异性　晶胞　金属晶体　离子晶体　晶格能　原子晶体　分子晶体　液晶　纳米材料　等离子体提示　晶体——内部粒子(原子、离子或分子)在空间按一定规律做周期性重复排列构成的固体物质。如：食盐、干冰、金刚石等。非晶体——内部原子或分子的排列呈现杂乱无章的分布状态的固体物质。如：橡胶、松香、玻璃等。章 末 归 纳 整 合各向异性——晶体在不同的方向上表现出不同的物理性质即各向异性。晶胞——晶胞是晶体中最小的结构重复单元。晶胞都..

第四节    几类其他聚集状态的物质氯酸钾熔化，粒子间克服了 _______的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了_______的作用力；碘的升华，粒子间克服了_______的作用力。三种晶体熔点由高到低的顺序是______________。下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为______________(填序号)。在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有_____，由非极性键形成的非极性分子有____，能形成分子晶体的物质是_____________，含有氢1．2．3．离子键共价键分子间SiO2>..

第三节    原子晶体与分子晶体了解金刚石和干冰的宏观性质及其区别，理解原子晶体和分子晶体的空间结构特点及微粒的堆积方式，认识原子晶体和分子晶体的区别。学会运用模型方法和类比方法，掌握区分不同类型晶体的方法。1．2．共价键是指成键原子之间靠___________形成的化学键；按原子轨道重叠方式分为_____键和_____键；按____________在成键原子之间的位置，分为极性键和________键。分子之间存在一种电性作用力，这种作用力称为__________，它比化学键弱得多。1．2．共用电子对σπ共用电子对非极性范德华力原..

第二节    金属晶体与离子晶体晶体的特性有：(1)规则的_________；(2)固定_____；(3)_________；(4)能发生X射线衍射。其中利用____________________是区分晶体和非晶体最可靠、最科学的方法。晶体类型有：(1)______晶体；(2)_____晶体；(3)_____晶体；(4)_____晶体。晶体内微粒的堆积方式：(1)等径圆球的密堆积——①简单立方堆积，配位数为__，空间利用率为_____；②A2型密堆积，配位数为___，空间利用率为_____；③A3型最密堆积，配位数为____，空间利用率为______；④A1型最密堆1．几何外形熔点各向异性能否..

第一节    认识晶体1．指出构成下列物质的微粒并判断这些微粒依靠什么作用力构成了物质：(1)金刚石　(2)石墨　(3)水晶　(4)冰　(5)干冰　(6)铜　(7)白金　(8)氯化钠　(9)纯碱　(10)烧碱答案　物质的三态是气、液、固，固体与晶体是一回事吗？答案　固体是物质的一种呈现形式而晶体是物质固体中的一种呈现形式即为数学中的集合子集关系，即晶体为固体的一个子集。2.从晶体学的角度初步认识晶体的典型特性并能区分晶体和非晶体，理解晶体中微粒排列的周期性。学会建构模型、理解构成物质的微粒、微粒间相互作用和微粒的空间..

(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1.气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样做伸缩和弯曲运动，从而产生热量。下列不属于温室效应气体的是(　　)A．CO2　　    B．N2OC．CH4      D．N2解析：选D。根据题意，分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样做伸缩和弯曲运动，从而产生热量而造成温室效应，N2中无极性键，因此不是温室气体。2.下列分子空间构型为平面三角形的是(　　)A．NH3     ..

1.下列叙述与范德华力无关的是(　　)A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固B．通常状况下氯化氢为气体C．氟、氯、溴、碘单质的熔沸点依次升高D．氯化钠的熔点较高解析：选D。范德华力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。A项，气体物质加压时，范德华力增大；降温时，气体分子的平均动能减小，两种情况下，分子靠自身的动能不足以克服范德华力，从而聚集在一起形成液体甚至固体；B项，HCl分子之间的作用力是很弱的范德华力，因此通常状况下氯化氢为气体；C项，一般来说，组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力逐渐增..

1.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的变化规律是(　　)A．H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱B．熔点：Al>Mg>Na>KC．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D．CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔、沸点逐渐升高解析：选D。D项中四种物质熔、沸点逐渐升高，是由于四种物质的相对分子质量依次增大，范德华力依次增大造成的。2.(2012·烟台高二质检)下列物质中不存在氢键的是(　　)A．冰醋酸中醋酸分子之间B．液态氟化氢中氟化氢分子之间C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D．可燃冰..

第2章第3节 分子的性质（第3课时）【学习目标】1、知
道分子手性与物质性质之间的关系。2、了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。3、掌握无机含氧酸酸性的判断方法。4、能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。【重难点】无机含氧酸酸性的判断方法【知识回顾】1、氢键是一种______________，影响的是       性质，不属于化学键。氢键键能较小，比        弱，但比           强。2、氢键既可以..

第2章第3节 分子的性质（第2课时）【学习目标】1、掌握氢键的实质、特点、形成条件及对物质性质的影响。2、能够例举含有氢键的物质。3、从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。4、掌握物质溶解性及其影响因素。【重难点】氢键对物质性质的影响、“相似相溶”规律【知识回顾】1. 范德华力是________之间普遍存在的相互作用力，比化学键       。分子的极性越大，范德华力
越_____。一般来
说，结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，范德华力________。2. 欲用萃取剂A把溶质B从溶..

第2章第3节 分子的性质（第1课时）【学习目标】1、掌握键的极性和分子极性的实质及其相互关系。2、会判断分子的极性，并知道分子极性对物质性质的影响。3、掌握范德华力的实质及对物质性质的影响。【重难点】分子极性的判断、范德华力的实质【知识回顾】共价键：原子间通过                形成的相互作用。电负性：元素的原子在分子中吸引             的能力。写出H2、O2、N2、HCl、CO2、H2O..

1.下列生活中的问题，不能用金属键知识解释的是(　　)A．用铁制品做炊具　　    B．用金属铝制成导线C．用铂金做首饰      D．铁易生锈解析：选D。铁制品做炊具，是因为金属有延展性、导热性；铝作导线是因为有导电性；铂金作首饰是利用金属的延展性。以上均与金属键有关。而铁易生锈与铁的化学性质及周围介质有关。2.下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是(　　)A．Na2O2      B．H3O＋C．NH4Cl      D．NaOH解析：选C。Na2O2和NaOH中存在离子键和共..