钠的化合物.pptpage1page21.  氧化钠和过氧化钠(一)、氧化钠(Na2O)page3Na2O＋H2O ==2NaOH1.  氧化钠和过氧化钠(一)、氧化钠(Na2O)page4Na2O＋H2O ==2NaOHNa2O＋CO2==Na2CO31.  氧化钠和过氧化钠(一)、氧化钠(Na2O)page5Na2O＋H2O ==2NaOHNa2O＋CO2==Na2CO3Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O1.  氧化钠和过氧化钠(一)、氧化钠(Na2O)page6Na2O＋H2O ==2NaOHNa2O＋CO2==Na2CO3Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2ONa2O是一种典型的碱性氧化物1.  氧化钠和过氧化钠(一)、氧化钠(Na2O)page71.实验    &n..

化学（新人教版必修1）：第三章《金属及其化合物-碱金属元素》课件.pptpage1补充  碱金属  碱金属元素page2一、碱金属元素的原子结构表3-1page3钠可以用刀切割！钠的真面目为银白色page4二、碱金属的物理性质颜色、状态表3-2page5根据碱金属的原子结构，结合钠元素的化学性质，推测碱金属化学性质的相似性和递变性。 page61、碱金属元素最外层都只有一个电子，具有相似的化学性质。都与钠相似，在化学反应中容易失去一个电子，形成+1价的阳离子，具有很强的还原性（金属性）。能与氧气等非金属以及水等反应。2、由于从锂到铯，..

 有机化合物的结构特点学习目标：1、了解同分异构体现象及掌握其概念；2、掌握同分异构体的写法；3、培养空间想象能力。有机物有三千多万种，而无机物只有几万种（10万种以下），这与C的成键特点和结合方式有关。甲烷的三式：分子式： 电子式：                       结构式：CH4键长109.3pm键角109度28分键能413.4kj/mol正四面体一、有机物中C的成键特点形成4个共价键可以形成单键、双键、三键可以结合成碳链、碳环同分异构现象附表：烷烃的碳原子数与其对..

 钠及其化合物复习（一）钠的物理性质钠是           色金属，具有金属光泽，质地           ，可用刀切割，密度       ，熔点            ,是热和电的               。银白柔软小低良导体一、钠的性质利用钠的导电性和低熔点,在科技研究中有何应用?钠钾合金为液体,用于中子反应堆的热交换剂（二）钠的化学性质易失电子，强还原性化学性质活泼1.与氧气反应：常温：点燃：应用:1、2.3g钠在干燥..

一、钠的物理性质 银白色 固体 软 小 低 良好 疑问： 切割金属钠断面颜色迅速变暗，为什么？ １、与非金属反应 ⑴与氧气反应： ①在空气中缓慢氧化 ②钠在空气中燃烧 注意：条件不同，产物不同。 二、钠的化学性质 ⑵与其它非金属反应 ① ② ２、与H2O（滴几滴酚酞）反应 现象 原因 生成碱 有气体生成 生成气体推动小球移动 反应放热、钠的熔点低 密度(钠) ＜ 密度（水） 浮 熔 游 响 红 ３、与CuSO4 溶液反应：

补充 碱金属 碱金属元素 一、碱金属元素的原子结构 表3-1 钠可以用刀切割！ 钠的真面目为银白色 二、碱金属的物理性质 颜色、状态 表3-2 根据碱金属的原子结构，结合钠元素的化学性质，推测碱金属化学性质的相似性和递变性。 1、碱金属元素最外层都只有一个电子，具有相似的化学性质。都与钠相似，在化学反应中容易失去一个电子，形成+1价的阳离子，具有很强的还原性（金属性）。能与氧气等非金属以及水等反应。 2、由于从锂到铯，核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大，使得核对最外层电子的引力逐渐减小，也就是说..

Na2O2 1、物理性质 淡黄色粉末状固体 2、化学性质 有无色气体生成 能使带火星的木条复燃 试管里的溶液由无色变为红色 无色的气体是氧气（O2） 生成了碱——NaOH 把水滴入盛有Na2O2的试管中，用带火星的木条伸入试管中。观察现象。 向试管中滴加无色酚酞。观察现象。 在通常状况下，Na2O2与水剧烈反应，生成NaOH和O2 实验结论 实验2-6 2、化学性质 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 4HCl= 4NaCl + 2H2O +O2↑ 在盛有少量酚酞试液的试管中逐渐加入Na2O2粉末，振荡 有无色气体..

化学计算数据处理技巧与题型欣赏 化学计算中要做到能迅速、准确地处理数据，就要正确分析形式多种多样的数据，找到数据的作用、特点以及内在联系，寻求化学计算的正确方法，以提高化学计算的速度和准确度。数据的处理能力反映了学生对化学知识的正确理解和掌握程度，以及灵活运用化学知识分析和解决具体问题的能力。现就谈谈化学数据的处理技巧。 技巧1 挖掘隐蔽数据 化学计算中提供的数据或定量关系，有的很直接，有的却隐蔽得很巧妙，必须通过对题目的反复推敲、认真辨析、深挖细掘，才能充分显示。让隐蔽数据明朗..

碱金属 第一节 钠 韦正高 2009年10月9日 【目的要求】 1.使学生掌握钠的重要性质，认识钠是一种活泼的金属； 2.通过钠的有关性质的实验，培养学生的观察能力和分析问题的能力。 演示实验 1. 取一块钠，用小刀切开，观察切面； 2. 小钠块在石棉网上加热，燃烧； 3. 将钠投入盛水（滴入酚酞）的压瘪的塑料瓶中；（补充：塑料瓶盛1/3的水，投入钠块，带盖，待实验后点燃） 4. 小钠块投入硫酸铜溶液中。 实验结论 1.分别观察到什么现象？ 2.透过现象，说明钠具有哪些物理性质和化学性质？ 3.写出化学方程式和离子方程式，并..

碱 金 属 锂 钠 钾 铷 铯 钫 Li Na K Rb Cs Fr 复 习 （1）了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。 （2）从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素 （单质、化合物）的相似性和递变性。 （3）以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和 用途。了解钠的重要化合物。 （4）以Na2O2为例，了解过氧化物的性质。 考试大纲要求 一、钠的原子结构 Na . 钠 1.原子结构示意图： 2.电子式： 二.钠的物理性质： 银白色金属，质软，有延展性，导电、导热，熔、沸点低，密度(0.97g/cm3)比..

碱金属复习课件 修水一中 游学宝 碱金属元素 原子结构 性质 检验 Look! 元素结构的相似性和递变性 Li Na K Rb Cs 相同点 递变性 最外层都只有一个电子 Next 碱金属单质物理性质的相似性和递变性 递变性 相似性 碱金属单质化学性质的递变规律 金属性增强 Na 单质 化合物 保存 性质 用途

(2) ***知识回顾***1、写出下列化学方程式： 氧化钠与水、二氧化碳、盐酸反应的化学方程式 过氧化钠与水、二氧化碳、盐酸反应的化学方程式 ***知识回顾***1、写出下列化学方程式： 氧化钠与水、二氧化碳、盐酸反应的化学方程式 过氧化钠与水、二氧化碳、盐酸反应的化学方程式2、碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质的差异 探究(2)热稳定性探究 探究(2)热稳定性探究 探究(2)热稳定性探究 探究(3)两者与稀盐酸反应的探究 探究(3)两者与稀盐酸反应的探究 NaHCO3可被碱进一步中和NaHCO3+NaOH=Na2CO3+..

1. 氧化钠和过氧化钠 (一)、氧化钠(Na2O) Na2O＋H2O ==2NaOH 1. 氧化钠和过氧化钠 (一)、氧化钠(Na2O) Na2O＋H2O ==2NaOHNa2O＋CO2==Na2CO3 1. 氧化钠和过氧化钠 (一)、氧化钠(Na2O) Na2O＋H2O ==2NaOHNa2O＋CO2==Na2CO3Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O 1. 氧化钠和过氧化钠 (一)、氧化钠(Na2O) Na2O＋H2O ==2NaOHNa2O＋CO2==Na2CO3Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2ONa2O是一种典型的碱性氧化物 1. 氧化钠和过氧化钠 (一)、氧化钠(Na2O) 1.实验 把水滴入盛有过氧化钠 固体的试管， 用带火星的的木条放在管口,..