广东省开平一中化学选修四《3.2.1 酸碱中和滴定》课件.pptpage12016年1月4日星期一第二节 水的电离和溶液的酸碱性酸碱中和滴定开平市第一中学 高二化学备课组page2一、酸碱中和滴定1、定义：用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法 2、原理：在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。 3、公式：4、实验的关键:(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积(2)准确判断中和反..

 盐类的水解2013年考纲：理解盐类水解的原理，了解盐溶液的酸碱性。               以水的电离平衡为基础,说明HCl、NaOH 的水溶液为什么分别显示酸性和碱性？请思考实验结果统计分析及推理：碱性碱性酸性酸性中性CH3COOHNaOHH2CO3NaOHHClNH3·H2OH2SO4Al(OH)3HClNaOH弱酸强碱盐强酸弱碱盐强酸强碱盐中性KOHHNO3                      请思考CH3COONa是什么类型的电解质?它在水中以什么形式存在？其水溶液中存在哪些微粒..

 2014年7月23日星期三第二节 水的电离和溶液的酸碱性酸碱中和滴定开平市第一中学 高二化学备课组一、酸碱中和滴定1、定义：用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法 2、原理：在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。 3、公式：4、实验的关键:(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱)5..

第二节 水的电离和溶液的pH 一、水的电离 （一）水是一种极弱的、特殊的电解质 可简写为： 极弱：室温下，5.56×108个水分子中只有一个电离。 特殊：1、电离无需外界条件 2、同时电离出H+和OH- （二）外界条件对水的电离的影响 ↓ ↑ ← → ↓ ← ↓ ↓ ↑ ↑ ↑ ↑ 不 变 不 变 不 变 不 变 注意：加酸、加碱对水的电离都是抑制作用。 （三）水的离子积常数 水的离子积常数 Kw = C (H+) ? C(OH-) （2）KW只受温度影响，不受溶液酸碱性的影响。 25℃ KW = 1×10-14 ..

练习:用2克NaOH配制500ml的溶液,取其20ml,用25ml的某浓度盐酸恰好完全中和,求盐酸的物质的量浓度 讨论:现有两瓶溶液,一瓶是0.1mol/L的盐酸溶液.另一瓶是未知浓度的NaOH溶液.如何才能得知NaOH溶液的浓度. 酸碱中和滴定 看书并自学P67归纳和总结酸碱中和滴定的原理和基本操作步骤 思考:1. 排出下列滴定操作的正确顺序:①用待测液和标准液分别润洗两支滴定管②在两支滴定管中分别装入标准液和待测液③将标准液缓慢地滴入锥形瓶并不断摇动④滴定至锥形瓶中的液体刚好变色⑤检查滴定管是否漏水⑥排除滴定管中的尖嘴部分的气泡⑦..

例：以下物质：①NaCl溶液；②干冰；③液态的醋酸；④铜； ⑤BaSO4固体；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的KNO3。 （1）以上物质能导电的是： ； （2）以上物质属于电解质的是： ； （3）以上物质属于非电解质的是： ； （4）以上物质属于强电解质的是： 。 知 识 回 顾 强碱：例，KOH、NaOH、Ca(OH)2、 Ba(OH)2等 多数盐：例，NaCl、NaNO3、BaSO4等 弱碱：例，NH3?H2O等 水 练习：写出NaHS..

电离平衡 弱电解质的电离平衡 弱电解质分子电离成离子的速率 离子结合成弱电解质分子的速率 两种速率相等，处于电离平衡状态 时间 反应速率 弱电解质电离平衡状态建立示意图 弱电解质的电离平衡 影响电离平衡的因素 1、温度 2、浓度 逆向移动 减少 增大 正向移动 减少 增大 减少 逆向移动 减少 增大 增大 正向移动 减少 减少 减少 正向移动 增大 增大

离子浓度的大小比较 一、判断依据 1、原来溶液中有的粒子是最多的，盐类的单水解和弱电解质的电离程度是非常微弱的。 CH3COOH溶液： C(CH3COOH)> C(H+) > C(CH3COO-) > C(OH-) NH4Cl溶液： C(Cl-)>C(NH4+)> C(H+) > C(OH-) CH3COONa溶液: NH3?H2O溶液: C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(CH3COOH) C(NH3?H2O)>C(OH-)>C(H+)>C(NH4+) 练习： 2、多元弱酸的电离和多元弱酸根的水解程度是分布进行的。第一步远远大于第二步。 Na2CO3溶液： C(Na+)>C(CO32-)>C(OH-)>C(HCO32-)>C(H+) H2CO3溶液: ..

CH3COONa溶液 Na2CO3溶液 NH4Cl溶液 Al2(SO4)3溶液 NaCl溶液 KNO3溶液 强碱弱酸所生成盐的水溶液呈碱性 强酸弱碱所生成盐的水溶液呈酸性 强酸强碱所生成盐的水溶液呈中性 例、CH3COONa溶液 ① 电荷守恒（溶液呈电中性） c(Na+) + c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH -) ② 物料守恒 c(Na+) = c(CH3COO-) + c( CH3COOH) c( OH-) = c(H+ ) + c( CH3COOH) 3、几种守恒 ③ 质子守恒 练习：1、 Na2CO3 、 NaHCO3 的几种守恒 2、 NaCl --- NH4Cl 1:1混合液的几种守恒 3、等浓度的NaOH 和 CH3COOH 混合， 比较 c(CH3CO..

第三节 盐类的水解第1课时 一、探究盐溶液的酸碱性 【实验探究】用pH试纸测试NaCl、Na2CO3、 NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、 (NH4) 2SO4等盐溶液的酸碱性。 结论：强酸强碱盐水溶液呈中性， 强酸弱碱盐水溶液呈酸性， 强碱弱酸盐水溶液呈碱性。 二、盐类的水解 （一）盐类的水解 【问题】1、 CH3COONa溶液中存在那些电离和电离平衡？溶液中那些离子间相互作用使溶液呈碱性？ 2、 NH4Cl溶液中存在那些电离和电离平衡..

酸碱中和滴淀误差分析 教学目标： 1、掌握中和滴淀的误差分析 2、根据中和滴淀的原理进行简单计算 盐酸滴淀氢氧化钠 甲基橙 酚酞 氢氧化钠滴淀盐酸 甲基橙 酚酞 黄色变为橙色 浅红色变为无色 橙色变为黄色 无色变为浅红色 中和滴定时终点判断（待30s颜色稳定） 下面有关中和滴淀的叙述 用酸式滴淀 管量取25mL未知浓度的盐酸于锥形瓶中，锥形瓶事先用待测润洗，加入2 滴酚酞 作为指示剂；碱式滴淀 管用蒸馏水洗后，注入0.1mol/LNaOH溶液，滴淀至无色变为红色,立即停止滴淀,记下数据,指出上述错误之处。 ..