1、本课件是用Flash制作，请用Flah8及其以上的播放器播放本课件（也可本文件夹中提供的Flash播放软件打开课件，请勿删除文件夹中的文件），同时，打开电脑音响，以充分发挥课件的功能。   2、本课件是现行《全日制普通高级中学教科书（必修）》化学第一册第四章，第一节"氯气"完整课件，内涵教材所有演示实验的动画及部分微观解释动画等，同时，还适当拓展了教材知识。教学目的、教学大纲、高考考试大纲及2008年高考试题中相关高考试题、具体教学内容等见课件。   3、本课件可以用做高一新课..

（新人教版必修2）化学：1.1.3《卤族元素》课件.pptpage1学习目的：    掌握卤族元素的性质与原子结构的关系卤族元素page2画出周期表的短周期部分HLiNaBeMgBAlCSiOSFClHeNeArIAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0NP画出Cl原子结构示意图page3VIIApage4卤素单质在物理性质上的递变性颜色：状态：密度：熔沸点：在水中溶解性：page5思考根据卤素的原子结构，请你推测氟、氯、溴、碘在化学性质上所表现的相似性和递变性。page6逐渐增大逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐增多逐渐减弱相 同最外层电子数是7page7在我们所学过的知识里氯气能与哪些..

 非金属元素及其化合物:第一节卤族元素一.本章要求：1.掌握氯气的性质、制法，了解次氯酸、漂白粉、氯化钠的重要性质和用途；2.掌握氟、溴、碘的重要性质及其重要化合物的用途；二.学习方法对照比较、联想记忆、归纳推理、演绎发散。三.知识结构：氯气及其重要化合物氟、溴、碘单质及其重要化合物卤素一.氯气(一)、氯原子的结构：       决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数(二)、氯气的性质：物理性质：刺激性、黄绿色、能溶解、易液化、密度大化学性质：1)  氯气与金属和非金属的反应反应物化学方..

第一章 卤素 第一节 氯气 一、知识网络 二、知识要点 1.原子结构特点: (1)最外层有___个电子，易得___个电子而形成X-, 表现为 (2)其同族元素的特点{半径依次增大 }活泼性依次降低 (F>Cl>Br>I) 吸引电子能力依次减小 (非金属性.氧化性) 与氢气反应渐难 表现为 与变价金属 (金属的化合价) 与水反应 与非金属反应 与金属反应 7 1 2. 化学性质 (1)与金属反应.写出Na.Fe.Cu等现象.产物及化学方程式 (2)与非金属反应,写出H2、P现象及方程式 (3)与水反应 方..

卤素复习课 制作者:高玉柱 2005.5.8 本章掌握内容 1.卤素性质的比较 2.氯气的物理性质 3.氯气的化学性质（跟金属、氢气、水、碱的反应 4.氯离子的检验 5.氯气的实验室制法 F2 Br2 I2 Cl2 单质 颜色 密度 状态 熔沸点 浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 气 体 气 体 液 体 固 体 增 大 升 高 F2 Br2 I2 Cl2 单质 颜色 密度 状态 熔沸点 浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 气 体 气 体 液 体 固 体 增 大 升 高 一、卤素单质物理性质的变化规律 二、卤族元素性..

二、卤族元素的氢化物 分子结构 物理性质:无色、刺激性气味、溶于水、氢键 化学性质 酸的通性： HCl=H++Cl- 与碱反应、与碱性氧化物反应、与指示剂反应、与活泼金属反应、与盐反应。 特性：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O 二、卤族元素的氢化物 HCl FeCl2 CuCl2 NaCl O2 CO2 AgCl NaCl CH3CH2Cl CH3CH2Cl Cl2 CH2=CH2 CH3CH2OH 二、卤族元素的氢化物 【小结】 ①卤化氢的水溶液中只有氢氟酸是弱酸。 ②酸性:HFHCl>HBr>HI ④沸点：HF>HI>HBr>HCl ⑤还原性：HI>HBr>HCl>HF ⑥特性：HF能与SiO2反应，储存是用塑料容器。..

卤素复习 考纲解说： 卤族元素——典型的非金属 (1) 以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质。 (2) 从原子的核外电子排布，理解卤族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。 (3) 掌握氯气的化学性质，了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。 检查预习： 1、氯的原子结构示意图为______，氯是_____周期______族元素；氯原子最外层有____个电子，原子半径小，易____电子。氯气是双原子分子，电子式为_____，结构式为：________。 2、通常情况下，氯气是________色、有______________气味的、比空气_____的有_____气体..

渐 减 弱 相 同 最外层电子数是7 在我们所学过的知识里氯气能与哪些物质反应？ 那么F2、Br2、 I2能否与上述物质反应？能反应写出反应方程式。 讨论： 回忆： 1、与金属反应 2、与氢气反应 3、与水反应 4、与碱反应。 Cl2 + H2O == HCl + HClO 2OH - ＋ Cl2 ＝ ClO -＋ Cl - ＋ H2O Br2＋ H2O==HBr＋HBrO 反应越来越难以发生 2F2＋2H2O==4HF＋O2 （特例） Cl2 ＋H2O==HCl＋HClO 卤素与水的化学反应方程式 通式：X2 ＋ H2O==HX＋HXO（X:Cl、Br、I）

第四章卤素教材分析 一、本章教材的地位和作用 1.打好基础，作好铺垫 2.分散上一章的知识难点 3.本章内容对前面知识有复习巩固，运用并加深的功能 4.高考中本章知识出现的频率较高 二、本章教材的编写特点 1.难度分散，由易到难，循序渐进 2.高度重视化学实验的教学功能 3.体现以上位知识指导下位知识的学习思路。 4.理论联系实际。 三本章教材的重难点和大纲对各知识点的要求。 教学重点：氯气的性质、氯气的实验室制法、 卤族元素性质的变化规律 教学难点：氯气和水的反应、卤素单质及卤化 物的特殊性质、物质的量..

1、本课件是用Flash制作，请用Flah8及其以上的播放器播放本课件（也可本文件夹中提供的Flash播放软件打开课件，请勿删除文件夹中的文件），同时，打开电脑音响，以充分发挥课件的功能。 2、本课件是现行《全日制普通高级中学教科书（必修）》化学第一册第四章，第一节“氯气”完整课件，内涵教材所有演示实验的动画及部分微观解释动画等，同时，还适当拓展了教材知识。教学目的、教学大纲、高考考试大纲及2008年高考试题中相关高考试题、具体教学内容等见课件。 3、本课件可以用做高一新课教学，也可以用做高三第一轮复习用。

（1）以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质。 （2）从原子的核外电子排布，理解卤族元素（单质、 化合物）的相似性和递变性。 （3）掌握氯气的化学性质。了解几种重要的含卤素化 合物的性质和用途。 （4）掌握氯气的实验室制法（包括所用试剂、仪器、 反应原理和收集方法）。 （5）掌握物质的量在化学反应方程式中的计算。 考试大纲要求： Cl2 HClO NaClO Ca(ClO)2 Br2,I2,S,N2 H2SO4 HCl PCl3,PCl5 O2 Ag 氯及其化合物的相互转化 黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体，密..