8.1《应用广泛的金属材料——钢铁》 铁及其化合物 引导 归纳 铁的物理性质 银白色、密度、熔点、沸点 铁的化学性质——还原性——与氧化剂反应 （原子结构特点，最外层2个电子，反应中可以显+2价，需要注意的是，+3价更稳定。） 与非金属单质： O2 、Cl2 、S 与某些阳离子： H+、Cu2+、Fe3+ 传统意义上的强氧化剂：浓硫酸（常溫下钝化）、浓硫酸（加热）、浓硝酸（钝化）、双氧水、酸性高锰酸钾、次氯酸…… 高温条件下与水蒸气的反应。 鼓励学生从氧化性、还原性、酸碱性、不稳定等角度分析化学性质 ..

第八章说明 在人类认识的金属元素中，铁是较早被人类认识、对人类社会的发展起到重要作用的一种金属。铝则是地壳中含量最高的金属元素，铝和铝合金是当今社会使用非常广泛的金属材料。通过本章的学习，使学生认识在生产生活中有广泛应用的铁、铝等金属元素及其化合物的相关知识，了解化学在资源的利用和保护中的意义和作用，认识化学与人类社会的密切关系，培养学生运用化学知识解释或解决与化学相关的社会问题的能力，形成正确的情感态度和价值观，增强社会责任感。 在本章的教学中要通过创设贴近学生生活的问题情景组织教学，以提..

第2课时 合金与金属冶炼 8.1《应用广泛的金属材料——钢铁》 合金 铝锅盖 3.合金 铜镍合金 外观像银，强度、耐蚀性、电阻、热电性均比铜好。 3.合金 合金的性质 硬度较大 熔点较低 关于合金性质的说法中，错误的是 A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低 C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同 D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同 重要的铁合金 生铁（含碳2.11%~4.3%） 普通钢（含碳0.03%~2.11%） 高碳钢..

8.1应用广泛的金属材料 第1课时 金属和金属键 1.石器、青铜器、铁器 ? 打制石器 磨制石器 自然铜 1.石器、青铜器、铁器 赤铁矿石 1.石器、青铜器、铁器 红铜（纯铜） 熔点高 硬度低 青铜（铜锡合金） 熔点低 硬度高 纯铁 熔点高 硬度很低 生铁（含碳量2.1%~4.3%） 熔点较低 硬度较高 脆 钢（含碳量0.03%~2.11%） 熔点较低 硬度高 韧性好 1.石器、青铜器、铁器 （1..

8.1《应用广泛的金属材料——钢铁》 关于铁及其化合物的计算 分类 讲解 分段法 3-9 现有3mol/L的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应完毕，生成气体的质量之比(物质的量之比)3:4，则盐酸中加入铁粉的质量是（ C） A．5.6g B. 8.4g C.11.2g D.16.8g 解答：两酸产生的气体都是氢气，可能相等（铁粉不足，两酸都有剩余），也可能是1:2（铁粉足量，两酸反应光），当然也可能是居于中间的状态（铁粉使盐酸反应完毕，硫酸还有剩余）。这样找到两个关键点，分为三段。 选择8.4..

8.1 应用广泛的金属材料——钢铁（共2课时） 第1课时 由石器、青铜器到铁器 金属和金属键 [设计思想] 本节课是学生进入高二年级的第一课时，因此教学难度不宜太大，主要以复习旧知，激发学习兴趣为主。本课学习的主要内容是金属材料的演变历史、金属的结构与其通性的关系，以及金属的化学性质等，这节课将成为学习铁、铝的性质的基础。 由于本课是学习金属的第一课时，因此“知识与技能”维度的教学要求不高，大部分内容学生初中时已经学过，教学设计时主要考虑如何让学生在初中基础上完善这一部分的知识体系，如金属参与化学反应时..

8.1《应用广泛的金属材料——钢铁》 合金 介绍 展示生活中常见的合金制品 锂铝合金：航空金属。 锂，密度小，只有同体积的铝的重量的五分之一、水的二分之一。锂不只是能浮在水面上，甚至会浮在煤油上。如果一架飞机是用锂做的话，两个人就能抬起它！实际上锂不仅不能被用来制造飞机，甚至不能用来制造茶匙。这是因为锂的化学性质非常活泼，能够和空气中的氧气化合，变成白色、疏松的化合物——氧化锂，完全丧失了原有的机械强度。用锂制成的茶匙，在第一次搅拌热茶时，就会“不翼而飞”——锂和水激烈地反应，置换水中的氢..

应用广泛的金属材料——钢铁 （第1 课时） 教学目标： 知识与技能 理解铁及其化合物的主要性质； 了解合金的概念 过程与方法 以金属知识的学习为线索，在阅读、查阅资料、讨论的过程中，通过比较归纳等，关注学习元素化合物知识的一般方法 情感态度与价值观 了解金属材料在国名经济中的主要作用和与人们日常生活的密切联系，以及合理使用金属材料的重要意义 教学内容： 引言：在人们发现的100多种元素中，有4/5是金属。在人类的发展史中，经历了以金属命名的青铜器时代，铁骑时代和铝器时代。金属在自然界中分布很广，请同学们..