第一章《原子结构与元素周期律》单元测试 可能用到的原子量：H 1 O 16 Mg 24 Si 28 Cl 35.5 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案） 1、某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是 （ ） A． 13Al B．13 Al C．13 C D． 13 C 2、对于 A ZX和A+1 ZX+ 两种粒子，下列叙述正确的是 （ ） A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B．化学性质及乎相同 C．一定都由质子、中子、电子构成 D．核电荷数，核外电子数一定相同 3、含..

第一章 原子结构 元素周期律 第二节 元素周期律与元素周期表 【基础检测】 1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）。 A．提出原子学说 B．发现元素周期律 C．提出分子学说 D．发现氧气 2．元素周期律的发现对新元素的发现、化学理论和实验等研究工作起到了指导作用。周期律揭示的规律包括以下内容中的（ ）。 ①元素的性质随相对原子质量的递增作周期性变化 ②元素的性质是元素原子序数的周期性函数 ③事物的量变可以引起质变 ④元素性质的递变只取决于其核电荷数的递变，与原子结构无关 A．①②　　..

元素周期律 阅读P5“信息提示” "金属性"与 "非金属性" 金属性主要表现在： 1、单质和水或酸反应置换出氢气的难易程度 2、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 实验探究： 钠、镁、铝之间金属性的强弱 实验一: 钠和冷水的反应 实验二: 镁和冷、热水的反应 实验现象及结论： 实验三： 镁和铝分别和同等浓度的稀盐酸反应 现象及结论： 镁与盐酸反应产生气泡的速率要快得多 镁的金属性比铝强 第三周期元素金属性从左到右递减 非金属性主要表现在： 1、单质与氢气反应的难易程度 2、最高价氧化物对应水化..

8.1《应用广泛的金属材料——钢铁》 教师活动 内容 学生活动 目的 1 从石器、青铜器到铁器 讲述、投影图片 关于石器：“石器时代”的称呼被考古学家用来表示冶金时代以前的漫长时期，在这段时期中种石制工具的使用远比用其它（更软的）材料所制的工具来的多。最早的石器来自天然成型的石块，恰好满足某方面需要，后来发现人为的摔打也可能产生形状合适的石块，再后来是原地的敲打，直至历史性的进步——有目的性的磨制，史称新石器时代。在新石器时代诞生了制陶技术。 关于青铜器：在对石块的研究中，人们发现..