氧化还原反应检测 一、选择题 1．对反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列结论正确的是 （ ） A、只有CuSO4作氧化剂 B、FeS2既是氧化剂又是还原剂 C、被氧化的硫和被还原的硫的质量之比为3:7 D、1molCuSO4可以氧化5/7mol硫元素 2．根据下列反应，①Cl2＋2KI===2KCl＋I2　②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3　③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2　④H2S＋I2===S↓＋2HI，判断物质的氧化性由强到弱的正确顺序是 （ ..

氧化还原反应定时训练 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 K 39 Mn 55 选择题（只有一个正确选项，每题4分，共60分。将答案填写在II卷前的答题卡中）。 1．吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是 A.还原剂 B.氧化剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.以上均不是 2．下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的是 A. O..

高2012级《化学反应及能量变化》单元测试 可能用到的相对原子质量：Cu：64、H：1、N：14、O：16 Cl：35.5 Br：80 F：19 一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题2分，共20分） 1．有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ） A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失 B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降 C．氧化还原反应的实质是有电子的得失或偏移 D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 2．黑火药的爆炸反应为： 2KNO3 + S + 3C = K2S + N2 ↑+ 3CO2↑，其中被还原的元素是（ ） A． N B..

南华一中2008年高一《离子反应》考题精选 高一备课组 洪志勇 2008.10.20 考点1、离子共存 1.(2001年上海)下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） A. H＋、NO
、Fe2＋、Na＋ B. Ag＋、NO
、Cl－、K＋ C. K＋、Ba2＋、OH－、SO
D. Cu2＋、NH
、Br－、OH－ 2．（2002上海）在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ） A．NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ B．Ba2＋、K＋、OH－、NO3－ C．Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－ D．Na＋、Ca2＋、Cl－、AlO2 3．（2005广..

第二节 离子反应 内容：⑴巩固 ⑵深化：与量有关的离子反应，但仅限于多元酸（或其酸酐）、酸式盐与碱的反应。（说明：普通中学宜在下一章碳酸氢钠学后再用） 一、选择题 1．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是 （ A ） A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－ C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－ D．Na+、K+、HCO3－、NO3－ 2．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是 （ BD ） A．K、Cl－、MnO4－、SO42－ B．Na+、SO42－、NO3－、CO32..

第一节 氧化还原反应 选择题 1．下列反应一定属于氧化还原反应的是 （ ） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 2．氧化还原反应的本质是 （ ） A．反应中原子重新组合 B．得氧、失氧 C．化合价升降 D．电子的得失或偏移 3．某物质中元素被氧化，则该元素一定是 （ ） ①化合价升高；②化合价降低；③得到电子或电子对偏向；④失去电子或电子对偏离 A．..

高一化学统练试卷 （二） 1、下列反应不属于氧化还原反应的是（ ） 　A. Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ 　B. Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO 　C. Pb3O4＋8HCl(浓)＝3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O 　D. 3Cl2＋6KOH(浓)
5KCl＋KClO3＋3H2O 2、下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是?（ ）? 　A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 　B．氧化还原的本质是元素化合价的升降 C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原 　D．金属单质在化学反应中一定作还原剂???? 3、在下列反应中，既能放出气体又不是氧化还..

化学会考资料（高一）第一章 化学反应及能量变化 1．根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为 、 、 和 ，这就是我们通常所说的四种基本类型的反应。 反应类型 表达式 举例 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 2．根据化学反应中是否有电子转移（ 或 ），化学反应分为 。 3．物质所含元素化合价 的反应是氧化反应，物质所含元素化合价 的反应..

（初升高）高一化学衔接班第2讲——化学实验基础1 1、下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（ ） A. 称量前先调节托盘天平的零点；称量时左盘放被称量物，右盘放砝码 B. 潮解的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平的托盘上称量 C. 用托盘天平可以准确称量至0.1g D . 称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中 2、下列化学仪器中，不能用于加热的是（ ） A. 锥形瓶 B. 容量瓶 C. 烧杯 D. 试管 3、用50 mL的量筒量取45 mL水时，采用俯视的读数法，则量取的水的实际体积（ ） A. 等..

高一化学第四章 剖析物质变化中的能量变化 能量的转化与守恒 对于能，你们知道一些什么知识。 1、电闪雷鸣 2、地动山摇 3、蔬菜瓜果 4、波涛汹涌 1、自然界的物质存在哪些变化？ 2、在物质变化中存在着怎样的能量转化？ 3、学习能量知识的重要性？ 能量对人日常生活的影响！ 能量对国家发展的影响！ 固态物质(s) solid 液态(l) liquid 气态(g) gas 吸收能量 吸收能量 放出能量 放出能量 §4.1 物质在溶解过程中有能量变化吗？ 溶液是由一种或一种以上的物质分散到另一种物质里，而形成的均一、稳定的混合物。..

一、教学目标 知识与技能 1．物质变化中能量变化的意义，以及物质世界中能量守衡和转化的规律(A) 2．物质溶解时的两个过程，以及两个过程的热量变化，物质溶解时的热现象(B) 3．掌握结晶、结晶水、结晶水合物的概念，理解风化、潮解的概念。 4．通过观察溶解过程的热现象；探索放热、吸热的原因，培养学生观察、推理思维的能力。 过程与方法 通过结晶和溶解过程中微粒的运动，理解溶解平衡，培养学生分析、综合的思维能力。 情感态度与价值观 通过学生对溶解和结晶实验过程的体验，并从“微粒运动”、“可..

剖析物质变化中的能量变化 4.1 物质在溶解过程中有能量变化吗？ 能量的守恒和转化 能量守恒定律：能量具有各种不同的形式，能够从一种形式转换成另一种形式，从一种物体传递给另一种物体，在转换和传递的过程中，各种形式能量的总和保持不变。 思考： 能量从何而来？ 由太阳能转化而来的。 三态变化中的能量变化 固态 液态 气态 溶解过程和溶解热现象 问题：什么是溶液？ 均一稳定的混合物 溶解的两个过程 1. 扩散：溶质的分子或离子受到水分子的作用向水中扩散的过程。 吸收热量，物理过..

4.2 化学变化中的能量变化(共4课时) 第3课时 燃料的充分利用 一、教学目标 １．知识与技能 理解燃料充分利用的原理。 ２．过程与方法 (1) 通过设置家庭小实验和研究性学习活动，关注探究能力和实践能力。 (2) 通过对学习资料的查找，关注善于思考，勇于发现问题、解决问题等自学能力。 3．情感态度与价值观 （1）感悟合理使用自然资源和保护环境的意识与责任感。 （2）感悟合理开发利用新能源具有重要的意义。 二．教学重点和难点 1．重点 燃料充分利用的原理。 2．难点 课外实验的结果分析。 三．教学用品 录像、..

4.2 化学变化中的能量变化（共4课时） 第4课时 铜锌原电池及其原理 ——电池生电的奥秘 一、教学目标 1. 知识与技能 理解原电池的构成及生电原理。 2．过程与方法 （1）通过比较不同的电池，发现电池结构的共性。 （2）通过自主构建原电池，经历探究电池的构成条件。 （3）根据实验现象经历探究电池生电的原理。 （4）通过实验研究过程，认识控制变量的化学研究方法。 3．情感态度与价值观 感悟科学方法在化学研究中的重要性，增强科学探究意识。 二．教学重点和难点 1.重点 原电池的构成条件及电流产生的原理..

4.2 化学变化中的能量变化（共4课时） 第2课时 热化学方程式 一、教学目标 1.知识与技能 (1)学会判断热化学方程式正误，理解热效应与物质的量的关系。 (2)理解热化学方程式的表达和意义，学会反应热效应的简单计算。 2.过程与方法 通过创设情境、问题激励、目标引领和任务驱动等过程，感受主动交流，应用体验的过程。 3.情感态度与价值观 懂得化学与生产、生活实际的密切关系，感悟节能和充分利用能源的重要性。 二．教学重点和难点 热化学方程式的表达和意义。 三.教学用品 多媒体 四.教学流程 1.设计思想 根据本..