《测定1mol气体的体积》 1. （06年上海化学26）某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如下图装置。倾斜A使稀硫酸（足量）与固体 M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为V mL（已折算成标准状况）由上述实验事实可知： 　　
（1）①固体M中一定有的物质是_____（填化学式）理由是_____。 　　②其中一种物质的质量可以确定为____g（用代数式表示）。 （2）B装置的名称是_____。写出B装置中反应的离子方程式_____。 （3）C装置的..

测定1mol气体的体积 测定原理 测定方法 计算公式 复习： ——某温度下，用一定量的镁带跟足量的稀硫酸反应，测出产生氢气的体积，从而计算出该温度下1mol氢气的体积。 （1）制氢气，用镁的质量计算氢气质量。 （2）产生氢气用排液法收集、量出体积。 实验装置 复习： 1、气体发生装置： 气体发生器——带支管的锥形瓶 （加料口、橡皮塞） 2、排液装置： 储液瓶——带有玻璃瓶塞和伸至 瓶底的导液管；瓶上刻度线标明 容积约200ml的位置 3、量液装置： 液体量瓶——量瓶瓶..

测定1mol气体的体积 1.实验原理 师：同学们测定1mol气体的体积，我们需要哪些实验数据？ 生：气体的体积和气体的物质的量。 师：气体的物质的量能用实验方法直接测定吗？ 生：不能。气体的物质的量=质量/摩尔质量 可以测气体的质量。 师：? Vm? = V / n = V M / m 气体的体积和质量的实验数据较难测定，因此我们将其转化为其他状态的物质进行测定。 以1mol H2体积测定为例，用镁跟足量的稀硫酸反应，并测定其摩尔体积。 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2?????????? Vm? = V H2 / n = V H2 M H2 / m H2? = V H2 MMg / mMg 通过数据转..

10.1 测定1mol气体的体积 [学习目标] 知道定量测定对于化学发展和学习化学的作用，初步体验定量测定中准确性的重要性； 理解测定1mol气体体积的原理和学会测定1mol氢气体积的方法； 理解气体摩尔体积测定装置的原理，初步学会这一装置的使用； 学会电子天平的使用； 初步学会误差的计算方法和实验的误差分析。 熟练有关物质的量、气体摩尔体积的有关计算。 [教学重点] 测定1mol气体体积的原理、理解实验步骤中的关键操作； 气体摩尔体积测定装置的原理和使用。 [教学重点] 气体摩尔体积测定装置的使用及误差分析 [引入] 化..

第一章《原子结构与元素周期律》单元测试 可能用到的原子量：H 1 O 16 Mg 24 Si 28 Cl 35.5 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案） 1、某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是 （ ） A． 13Al B．13 Al C．13 C D． 13 C 2、对于 A ZX和A+1 ZX+ 两种粒子，下列叙述正确的是 （ ） A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B．化学性质及乎相同 C．一定都由质子、中子、电子构成 D．核电荷数，核外电子数一定相同 3、含..

第一章 原子结构 元素周期律 第二节 元素周期律与元素周期表 【基础检测】 1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）。 A．提出原子学说 B．发现元素周期律 C．提出分子学说 D．发现氧气 2．元素周期律的发现对新元素的发现、化学理论和实验等研究工作起到了指导作用。周期律揭示的规律包括以下内容中的（ ）。 ①元素的性质随相对原子质量的递增作周期性变化 ②元素的性质是元素原子序数的周期性函数 ③事物的量变可以引起质变 ④元素性质的递变只取决于其核电荷数的递变，与原子结构无关 A．①②　　..

元素周期律 阅读P5“信息提示” "金属性"与 "非金属性" 金属性主要表现在： 1、单质和水或酸反应置换出氢气的难易程度 2、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 实验探究： 钠、镁、铝之间金属性的强弱 实验一: 钠和冷水的反应 实验二: 镁和冷、热水的反应 实验现象及结论： 实验三： 镁和铝分别和同等浓度的稀盐酸反应 现象及结论： 镁与盐酸反应产生气泡的速率要快得多 镁的金属性比铝强 第三周期元素金属性从左到右递减 非金属性主要表现在： 1、单质与氢气反应的难易程度 2、最高价氧化物对应水化..

8.1《应用广泛的金属材料——钢铁》 教师活动 内容 学生活动 目的 1 从石器、青铜器到铁器 讲述、投影图片 关于石器：“石器时代”的称呼被考古学家用来表示冶金时代以前的漫长时期，在这段时期中种石制工具的使用远比用其它（更软的）材料所制的工具来的多。最早的石器来自天然成型的石块，恰好满足某方面需要，后来发现人为的摔打也可能产生形状合适的石块，再后来是原地的敲打，直至历史性的进步——有目的性的磨制，史称新石器时代。在新石器时代诞生了制陶技术。 关于青铜器：在对石块的研究中，人们发现..

8.1《应用广泛的金属材料——钢铁》 铁及其化合物 引导 归纳 铁的物理性质 银白色、密度、熔点、沸点 铁的化学性质——还原性——与氧化剂反应 （原子结构特点，最外层2个电子，反应中可以显+2价，需要注意的是，+3价更稳定。） 与非金属单质： O2 、Cl2 、S 与某些阳离子： H+、Cu2+、Fe3+ 传统意义上的强氧化剂：浓硫酸（常溫下钝化）、浓硫酸（加热）、浓硝酸（钝化）、双氧水、酸性高锰酸钾、次氯酸…… 高温条件下与水蒸气的反应。 鼓励学生从氧化性、还原性、酸碱性、不稳定等角度分析化学性质 ..

第八章说明 在人类认识的金属元素中，铁是较早被人类认识、对人类社会的发展起到重要作用的一种金属。铝则是地壳中含量最高的金属元素，铝和铝合金是当今社会使用非常广泛的金属材料。通过本章的学习，使学生认识在生产生活中有广泛应用的铁、铝等金属元素及其化合物的相关知识，了解化学在资源的利用和保护中的意义和作用，认识化学与人类社会的密切关系，培养学生运用化学知识解释或解决与化学相关的社会问题的能力，形成正确的情感态度和价值观，增强社会责任感。 在本章的教学中要通过创设贴近学生生活的问题情景组织教学，以提..

第2课时 合金与金属冶炼 8.1《应用广泛的金属材料——钢铁》 合金 铝锅盖 3.合金 铜镍合金 外观像银，强度、耐蚀性、电阻、热电性均比铜好。 3.合金 合金的性质 硬度较大 熔点较低 关于合金性质的说法中，错误的是 A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低 C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同 D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同 重要的铁合金 生铁（含碳2.11%~4.3%） 普通钢（含碳0.03%~2.11%） 高碳钢..

8.1应用广泛的金属材料 第1课时 金属和金属键 1.石器、青铜器、铁器 ? 打制石器 磨制石器 自然铜 1.石器、青铜器、铁器 赤铁矿石 1.石器、青铜器、铁器 红铜（纯铜） 熔点高 硬度低 青铜（铜锡合金） 熔点低 硬度高 纯铁 熔点高 硬度很低 生铁（含碳量2.1%~4.3%） 熔点较低 硬度较高 脆 钢（含碳量0.03%~2.11%） 熔点较低 硬度高 韧性好 1.石器、青铜器、铁器 （1..