第四章  燃烧  燃料第1课时 常见的化学反应--燃烧(1)【基础巩固】1．下列关于燃烧的叙述中，错误的是    (    )  A．燃烧是化学变化  B．燃烧都是氧化反应  C．燃烧一定有发光、放热的现象  D．有发光、放热现象的都是燃烧2．一般情况下，要使物质燃烧，必须具备  (    )  ①较高的温度　②充足的氧气　③温度达到着火点  ④物质具有可燃性  A．①②③       B．②③④    C．②③ &..

沪教版九年级化学上册：第4章《（第1课时）常见的化学反应-燃烧》26张ppt.pptpage1第4章     认识化学变化第1课时　常见的化学反应                 —燃烧page21.认识燃烧发生的条件 。2. 区分完全燃烧和不完全燃烧，认识完全燃烧的重要性。 3.认识灭火的原理和方法 。4.了解防范爆炸的措施 。 考点扫描page3                燃烧1.定义一种___..

沪教版九年级化学第4章第2节化学反应中的质量关系（共15张PPT）.pptpage1第二节   化学反应中的质量关系（1） 物质发生变化时，一定有新物质产生，同时还伴随着能量的释放或吸收。那么在化学变化中物质的质量又有什么变化呢？这一节我们将着重从量的方面认识和研究化学变化，讨论化学变化中物质的质量关系及其应用page2思考这些物质：火柴、蜡烛、酒精燃烧最后留下什么？○火柴燃烧最后剩下灰烬○蜡烛、酒精充分燃烧最后连灰烬都没有留下化学反应前后质量是否有变化？我认为要对物质变化进行定量研究page3质量守恒定律的发..

物质燃烧的条件教案 　　单    位：遵义县铁厂镇中学　　姓    名：徐厚杰物质燃烧的条件一、实验目的：1、知识与技能　　①通过实验探究物质燃烧所需要的条件，并运用其来解释生活中一些相关的现象;　　②培养学生的实验操作能力、观察能力、解决问题的能力，提高学生的科学素养。2、过程与方法　　①通过物质燃烧条件的探究活动，使学生学习科学探究的方法，提高科学探究能力。　　②通过物质燃烧条件的探究活动，进一步培养学生运用观察、实验的方法获取信息，用化学语言表述信息，用分析、比较、..

课    题第2节  化学反应中的质量关系课    型探究课课    时第1课时备课方式集体备课时间授课时间教学目标　　1.知识与技能　　(1)理解质量守恒定律以及守恒的原因.　　(2)运用质量守恒定律解决实际问题.　　2.过程与方法　　(1)通过对实验的观察与操作,培养学生的动手操作能力及观察分析能力.　　(2)使学生初步认识科学探究的方法,通过对实验记录分析,学会由感性到理性,由个别到一般的研究问题的科学方法.　　(3)通过对化学反应实质的分析及质量守恒的分析,培养学生研究问题的能力...

 2013-2014高坪镇中学第一学期九年级化学第4章复习测试题           班级            姓名               学号                 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  S-32  Cl-35.5  Mg-24 Al-27  Ca-40Fe-56       一、选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意请将选择题的答案填入下列表格中）题号123..

 第四章测试(60分钟，100分)一、选择题(每题只有一个正确答案，每小题2分，共28分)1.(南京模拟)化学变化前后，①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的总质量；⑤物质的种类；⑥原子的种类；⑦元素的化合价；⑧分子的种类。可能发生变化的是（  ）A.①③④⑤⑥           B.①③④⑥⑧           C.①④⑥⑦⑧           D.②⑦2.(南京期中)火柴划着后，如果将火柴直立，使火焰在上，火柴就不易继续燃烧，其原因是（  ）A.氧气不..

 下列对化学反应前后质量变化的解释，不符合质量守恒定律的是（   ）A．高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小，是因为放出了氧气B．蜡烛燃烧后质量变小，是因为蜡烛受热形成了石蜡蒸气C．细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中含有氧的质量  D．白磷在密闭容器中燃烧，反应前后总质量不变，是因为生成物都没有逸散B下列“化学反应前后”的叙述不正确的是(   )A.物质的质量总和相同         B.元素的种类相同   C.物质的分子个数相同     &nb..

 第2课时  依据化学方程式的计算一、化学方程式的意义不仅表示化学变化中的_______和_______，而且还揭示了反应前后各物质之间的_____________。以氢气在氧气中燃烧的化学方程式为例化学方程式：   2H2   +   O2     2H2O物质的质量比：（2×2）∶32∶（2×18）反应物生成物相对质量关系化学方程式表示：1. _____在_____中燃烧生成___的事实。2.每__个氢分子与__个氧分子反应生成__个水分子，即分子数之比为N（H2）∶N（O2）∶N（H2O）=__________。3.每__份质量的氢气与___份质量的氧气完..

 第1课时  化学反应的表示方法化学反应的表示方法1.化学方程式的概念及书写原则（1）概念：用_______表示__________的式子。（2）书写原则。①以__________为依据。②符合_____________。化学式化学反应客观事实质量守恒定律2.化学方程式的书写步骤书写化学方程式的步骤，我们可归纳为：一写、二配、三注、四查（以铁在氧气中燃烧为例）。（1）写。根据化学反应的事实在式子的左边写出________的化学式，右边写出________的化学式，中间画一条短线(或标出一个指向生成物的箭头)，反应物或生成物不止一种时用“+”连接..

 第2节  化学反应中的质量关系质量守恒定律1.探究实验（1）实验装置。（2）实验现象。①氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应a.现象为：_______________，反应前后天平_________。b.反应的文字表达式为：____________________________________。②碳酸钙与盐酸反应a.现象为：石灰石表面___________，反应前后，天平_________。b.反应的文字表达式为：_______________________________。（3）实验结论。反应前后的质量___变化（填“有”或“无”）。有蓝色沉淀产生保持平衡硫酸铜+氢氧化钠→硫酸钠+氢氧化铜有..

 第1节  常见的化学反应——燃烧一、燃烧的条件1.燃烧的概念燃烧是一种_____、_____的剧烈的化学反应。2.燃烧的条件发光发热氧气(或空气)达到着火点可燃性二、完全燃烧与不完全燃烧1.完全燃烧与不完全燃烧的比较充足不充足快慢多少2.CO的物理性质及毒性（1）_____、_____的_____气体，极易与_________结合，使血红蛋白丧失了_____的功能。（2）发生中毒时，应立即______________，并迅速将中毒者移至____________，严重者送医院救治。无色无味剧毒血红蛋白输氧打开门窗通风空气新鲜处 

 第四章  第二节《定量认识化学变化》(2)细铁丝在氧气中燃烧  ① 铁 + 氧气         四氧化三铁  ② Fe +  O2          Fe3O4  ③ 3Fe+ 2O2 ======= Fe3O4观察思考1、用化学式来表示化学反应的式子二、化学方程式2、书写原则（1）以客观事实为依据（2）符合质量守恒定律写    配     注    等写出反应物和生成物的化学式配平化学方程式（配化学计量数）注明反应条件，生成物的状态将短线改为等号◇◇◇..

 《质量守恒定律》教学设计深圳市南山区桃源中学     王洁妮    13501578822一、教材分析　　　　本节课主要通过实验来探讨化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系，开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。学生在实验探究基础上归纳出质量守恒定律，这是本节的重点。运用化学反应的实质解释和分析质量守恒定律，从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减，从而..

 物质燃烧的条件 教 案   单    位：遵义县铁厂镇中学 姓    名：徐厚杰 物质燃烧的条件一、实验目的：1、知识与技能①通过实验探究物质燃烧所需要的条件，并运用其来解释生活中一些相关的现象;②培养学生的实验操作能力、观察能力、解决问题的能力，提高学生的科学素养。2、过程与方法①通过物质燃烧条件的探究活动，使学生学习科学探究的方法，提高科学探究能力。　　②通过物质燃烧条件的探究活动，进一步培养学生运用观察、实验的方法获取信息，用化学语言表述信息，用..