[名师一号]苏教版化学必修二：1-3-2不同类型的晶体（共40张PPT）.pptpage1page2page3课前自主学习课堂互动探究page4page5page6page7page8page9page10page11page12page13page14page15page16page17page18答案　C  page19page20page21page22page23page24page25page26page27page28page29page30page31page32答案　A  page33page34答案　A  page35page36答案　A page37page38答案　C  page39page40答案　D  

[名师一号]苏教版化学必修二：1-1-2元素周期律（共33张PPT）.pptpage1page2page3课前自主学习课堂互动探究page4page5page6page7page8page9page10page11page12page13page14page15page16page17page18page19答案　B  page20page21page22page23page24page25page26答案　B  page27page28答案　B page29page30答案　D  page31page32page33答案　D 

共价键Review离子键的定义？哪些微粒化合时可形成离子键？用电子式表示出k、S、K+、S2-、K2S？ 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。1、活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物；2、活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物；3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。QuestionsH· 和           原子形成HCl过程中，能否形成离子键？为什么？HCl分子不是通过离子键来形成，是通过什么方式结合的呢？不能，因非金属元..

专题1  微观结构与物质的多样性第一单元  核外电子排布与周期性复习回顾：什么是原子？原子由什么构成？原子的结构核电荷数＝质子数＝核外电子数                              决定了元素的种类;                           &..

元素周期表及其应用随处可见的元素周期表三元素论八音律论元素周期表发展史 ——贝莱纳氯 17 溴 35 碘 127 硫 16 硒 79 碲 128 锰 55 铬 52 铁 56  钙 20 锶 88 钡 137——纽兰兹 回    顾什么是元素周期律？元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律元素周期表横行－－周期              2、元素周期表纵行－－族             &..

第2课时　不同类型的晶体1．了解晶体的特点和分类。2．知道几种重要的晶体及其主要特性。3．能够判断常见晶体所属的类型。一、晶体1.晶体的特点(1)具有_____________的固态物质。(2)在晶体内部,构成晶体的微粒在空间呈_____________排列。(3)具有固定的熔沸点。2.晶体的构成微粒:___________和_____。3.晶体的分类:____晶体、____晶体、____晶体和_____晶体。规则几何外形有规则的重复离子、分子原子离子分子原子金属4.晶体与非晶体的区别二、离子晶体1.概念:离子化合物中的___________按照一定的方式_______地排列形成的晶体。2.性质(..

第三单元　从微观结构看物质的多样性第1课时　同素异形现象　同分异构现象1．以碳和氧的同素异形体为例，认识同素异形现象。2．以C4H10和C2H6O为例，认识同分异构现象。3．了解金刚石、石墨、足球烯的微观结构。一、同素异形现象1.同素异形现象______________________________的现象。2.同素异形体(1)概念:____种元素形成的不同_____互称为同素异形体。(2)碳的同素异形体:①金刚石:_________结构，无色透明、质硬。②石墨:_____结构，同一层内碳原子排列成_________形。灰黑色、质软、能_____。③足球烯:封闭_____分子。同一种元素形成..

第2课时　元素周期表及其应用1．能描述元素周期表的结构。2．知道同主族、同周期元素原子核外电子排布，元素化学性质的递变规律。3．了解元素周期表中金属元素、非金属元素的分布。4．了解主族元素在元素周期表中的位置、原子结构、元素性质三者之间的关系。5．了解元素周期表的意义与应用。一、元素周期表的结构1.编排依据:___________。2.排列原则(1)横行:________相同,每个横行称为一个_____。(2)纵行:_____________相同,18纵行分为16个族。元素周期律周期电子层数最外层电子数3.组成结构(1)周期28818183226长周期不完全周期(2)族长周..

第一单元　原子核外电子排布与元素周期律第1课时　核外电子排布与元素周期律1．在有关原子结构知识的基础上，了解元素的原子核外电子排布。2．能用原子(离子)结构示意图表示1～18号元素原子(离子)的核外电子排布。3．通过有关数据和实验事实，了解原子结构与元素性质之间的关系，理解元素周期律的含义及其实质。一、核外电子排布1．原子结构示意图2．电子层(1)概念：原子核外电子运动的不同区域。(2)表示符号、能量高低和离核远近低高近远3.原子核外电子的排布规律(1)电子尽量先排布在能量_____的电子层里。(2)各电子层最多能容纳____个电..

专题1 微观结构与物质的多样性 1-2 元素周期律 1、原子核外电子排布的规律性 画出原子序数为1～18的元素的原子结 构示意图。 1、核外电子排布的周期性 (1)同一行自左到右，电子层数不变，最外层电子数增加； (2)同一列自上而下，最外层电子数不变，电子层数增加。 2、原子半径大小的周期性 2、原子半径大小的周期性 3~9号元素或11~17号元素随着核电荷数的递增，原子半径的变化规律是 ： 逐渐减小 逐渐减小 周期性 2、原子半径大小的周期性 （1）同一行自左到右，电子层数不变， 最外层电子..

人类对原子结构的认识 执教老师：吴君磊 历 史 足 迹 1803年 道尔顿[英]：“实心球”模型 历 史 足 迹 1904年 汤姆生 [英] ：“葡萄干面包”模型 1911年 卢瑟福 [英]： “核式”模型 1913年 玻尔 [丹麦]：“核外电子分层”模型 观察与讨论 从原子结构模型的演变历史中，主要有哪些科学家提出了哪些原子模型呢？ 在认识过程中，科学家运用了哪些科学研究方法？ 你们认为科学研究过程一般需要经历哪些阶段？ 1803年 道尔顿 “实心球”模型 1904年 汤姆生 “葡萄干面包”模型 1911年 卢瑟福 “核式”模型 1913年 玻 ..

人类对原子结构的认识 执教老师：吴君磊 历 史 足 迹 1803年 道尔顿[英]：“实心球”模型 历 史 足 迹 1904年 汤姆生 [英] ：“葡萄干面包”模型 1911年 卢瑟福 [英]： “核式”模型 1913年 玻尔 [丹麦]：“核外电子分层”模型 观察与讨论 从原子结构模型的演变历史中，主要有哪些科学家提出了哪些原子模型呢？ 在认识过程中，科学家运用了哪些科学研究方法？ 你们认为科学研究过程一般需要经历哪些阶段？ 1803年 道尔顿 “实心球”模型 1904年 汤姆生 “葡萄干面包”模型 1911年 卢瑟福 “核式”模型 1913年 玻 ..

2012/3/10 1 2012/3/10 微粒之间的相互作用力 2 原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用,这种强烈的相互作用就是我们今天要学习的 化学键 2012/3/10 微粒之间的相互作用力 3 一、化学键 这是因为在氢分子中两个氢原子间和在水分子中氢原子和氧原子间都存在着强烈的相互作用。 ？ 化学上把物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键。 离子键 2012/3/10 微粒之间的相互作用力 4 根据构成强烈的相互作用的微粒不同，常见的化学键可分为离子键和共..

元素周期律 回顾： 随着元素原子序数的递增元素的性质 原子半径 元素的主要化合价 （大?小） （正价：+1?+7） （负价：-4?-1） 核外电子排布 最外层电子数 （1?8） 元素周期律的实质是元素原子核外电子排布的周期性变化。 问题1：以11～18号元素为例，请同学们原子结构理论出发预测一下，元素的金属性和非金属性的强弱是怎么样变化的呢？最好能说出理由。 预测结论：随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强。 理由：随着原子序数的递增，最外层电子数由1到8依次增多，原子半径逐渐减小..

把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所形成的混合物。 分散系 氯化钠在水中的电离 1．下列不属于分散系的是 （ ） A．CuSO4溶液 B．豆浆 C．水 D．CO2通入澄清石灰水后所得体系 2．鉴别胶体和溶液可以采取的方法是 （ ） A．蒸发 B．从外观观察 C．稀释 D．利用丁达尔效应 3．向混浊的水中加入明矾〔KAl(SO4)2·12H2O〕后，水可得到净化，其中起到净化作用的是（ ） A．K+ B．Al3+ C．SO42- D．明矾溶于水后产生的氢氧化铝胶体 4．判断下列..