第一节  原子结构模型学案【课标要求】1.了解人类探索物质结构的历史；2.了解研究物质结构的意义；3.掌握原子结构的基础知识。4.在已有知识经验的基础上，进一步了解核外电子的运动状态 5.从能级的角度来看待核外电子的排布。（第一课时）【学习目标】1.了解人类探索物质结构的历史；2.了解研究物质结构的意义；3.掌握原子结构的基础知识。4.知道“电子云”是对电子在空间单位体积里出现概率大小的形象化描述【学习重点】原子的结构和人类探索物质结构的历史【学习难点】玻尔的原子结构模型【温故知新】1、原子结构..

第2节   原子结构与元素周期表【课标要求】知道原子核外电子的能级，能用电子排布式表示常见的（1—36号）原子核外电子的排布。分布从原子外围电子排布认识原子结构的周期性变化 ；【教学内容展现】知识框架
【教学重、难点】认识能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则了解核外电子排布与元素周期表的周期、族划分的关系【学习目标】1、使学生理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释1—36号元素基态原子的核外电子排布。2、使学生能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排..

第3章  复习题一．选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。）1．第三周期元素形成的单质中，属于原子晶体的是A．金刚砂            B．金刚石            C．单晶硅            D．二氧化碳2．下列式子中，真实表示物质分子组成的是A．H2SO4    B．NH4Cl            C．SiO2      &n..

第1章  原子结构 复习题一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意)1．n、l、m确定后，仍不能确定该量子组合所描述的原子轨道的 A. 数目        B. 形状        C. 能量        D. 所填充的电子数目2．关于下列对四个量子数的说法正确的是                           ..

原子结构模型第3课时 量子力学对原子核外电子运动状态的描述（2）【学习目标】初步认识原子结构的量子力学模型，能用n、l、m、ms 这四个量子数描述核外电子的运动状态[来源:Z§xx§k.Com][来源:Zxxk.Com]知道主量子数n 、角量子数 l 和磁量子数m对应着n电子层中l能级中的原子轨道了解原子轨道的图象是原子轨道在空间的一种形象化表示会辨认不同的原子轨道示意图【学习过程】
（一）原子结构的量子
力学模型1. 磁量子数m ①角量子数ι和磁量子数m的关系角量子数ι和磁量子数m的关系既能级与原子轨道个数的关系。对于一个确..

第1节 原子结构模型【学习目标】1、知识与技能目标（1）了解“玻尔原子结构模型”，知道其合理因素和存在的不足。初步认识原子结构的量子力学模型
（2）能利用“玻尔原子结构模型”解释氢原子的线状光谱。（3）能用n、ι、m、ms四个量子数描述核外电子
的运动状态。（
4）知道n、ι、m、ms的相互关系及有关量子限制（5）了解原子轨道和电子云的概念及形状，能正确书写能级符号及原子轨道符号2、过程与方法目标（1）通过介绍几种原子结构模型，培养学生分析和评价能力。（2）通过原子结构模型不断发展、完善的..

(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1.有关核外电子运动规律的描述错误的是(　　)A．核外电子质量很小，在原子核外绕核作高速运动B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．在电子云示意图中，小黑点越密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的概率越大解析：选C。核外电子在原子核外作高速的不规则的运动，故A项正确；根据量子力学理论可知核外电子在原子核外没有固定的运..

1.下列说法中正确的是(　　)A．第3周期所含元素中钠的第一电离能最小B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有元素中，氟的第一电离能最大D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大解析：选A。同周期中碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体元素的第一电离能最大，故A正确，C不正确；由于镁的价电子排布式为3s2，而铝的价电子排布式为3s23p1，故铝的第一电离能小于镁的，B不正确；钾比镁更易失电子，钾的第一电离能小于镁的，D不正确。2.下列各组元素按电负性大小排列正确的是(　　)A．F>N>O　　　    B．O>Cl&..

1.下列元素中各基态原子的第一电离能最大的是(　　)A．Be　　　    B．BC．C      D．N解析：选D。各基态原子的核外电子排布式分别为Be：1s22s2；B：1s22s22p1；C：1s22s22p2；N：1s22s22p3。从核外电子排布看，最高能级为2p能级，又因为N原子的2p轨道处于半充满状态，由洪特规则可知是相对稳定的，故最难失去第一个电子。2.价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有(　　)A．原子序数为7      B．电负性最大C．原子半径最大      D．第一电离..

1.下列对元素原子半径的表述中合理的是(　　)A．在主族元素中，原子半径最小的是氢元素B．在主族元素中，原子半径最大的是铯元素C．在同周期主族元素中，原子半径小的族序数也小D．在同主族元素中，原子半径大的周期序数反而小解析：选A。氢原子是组成与结构最简单的原子，因此是半径最小的原子。钫是已知元素中半径最大的元素。在同周期主族元素中，原子序数越大即族序数越大，原子半径越小。在同主族元素中，周期序数越大，原子半径越大。2.下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是(　　)A．X原子和Y原子最外层都只有..

1.(2012·泰安高二检测)若将6C原子的核外电子排布式写成1s22s22p，它违背了(　　)A．能量守恒原理　　    B．能量最低原则C．泡利不相容原理      D．洪特规则解析：选D。洪特规则规定：对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同。6C原子的电子排布式应为1s22s22p2p。2.若以E表示同一原子中某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是(　　)A．E(3s)>E(2s)>E(1s)B．E(3s)>E(3p)>E(3d)C．E(4f)>E(4s)>E(3d)D．E(5s)>E(4s)&g..

1.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是(　　)A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流的作用下，氖电子与构成灯管的物质发生反应解析：选A。霓虹灯发红光是因为电子吸收能量后跃迁到能量较高的轨道，能量较高的轨道上的电子会很快以光的形式辐射能量而跃迁回能量较低的轨道。2.关于电子云的叙述中，不正确的是(　　)A．电子云是用小黑点的疏密程度来表示电子在空间出现概率大小的图形B．电子云..

1.下列有关氢原子电子云图的说法正确的是(　　)A．黑点密度大，电子数目多B．黑点密度大，单位体积内电子出现的概率小C．电子云图是对电子运动无规律性的描述D．电子云图描述了电子运动的客观规律解析：选D。电子云图中的黑点不代表电子数目的多少，而代表单位体积内电子出现概率的大小。黑点密度大，表示电子出现的概率大，黑点密度小，表示电子出现的概率小。电子运动虽然没有宏观物体那样的运动规律，但也有它自身的规律。电子云就是人们采用的描述电子运动规律的形象比喻。2.图中所发生的现象与电子跃迁无关的是(　　 )
解析：选D。..

第3节 原子结构与元素性质  第2课时 元素的电负性及其变化规律      【教学目标】1.了解
电负性的概念及内涵；2.认识主族元素电负性的变化规律并能给予解释。3.了解化合价与原子结构的关系。【教学重点】
电负性概念及其变化规律。【教学难点】电负性变化规律【教学媒介】多媒体演示【教学方法】诱
导——启发式、演绎推理和逻辑探究相结合教学【教学过程】教学环节活动时间教学内容教师活动学生活动设计意图一、复习旧课2分钟第一电离能的变化规律，并解释为什么N的第一电离能大于O的..

第3节 原子结构与元素性质第1课时 电离能及其变化规律【教学目标】                      
1.了解电离能的概念及内涵；                      
2.认识主族元素电离能的变化规律并能给予解释。【教学重点】电离能及其变化规律。
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