2013年鲁科化学选修《有机化学基础》 第1章第3节第1课时知能优化训练
1．奥运会所用火炬燃料的成分中有丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是(　　)A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产品解析：选C。A项，烷烃中碳原子呈折线形排列；B项，光照下与卤素发生取代反应是烷烃的主要性质；C项，丙烷比丁烷沸点低，故难液化；D项，石油分馏是得到丙烷的重要方法。2．某烃的一氯代物有2种同分异构体，二氯代物有4种同分异构体，这种烷烃是(　　)A．乙烷      B．..

2013年鲁科化学选修《有机化学基础》 第1章第2节知能优化训练
1．下列说法正确的是(　　)A．所有有机物分子中都含有碳碳单键B．乙烷分子中含有一个碳碳单键、乙烯分子中含有两个碳碳单键C．只有碳原子在形成化合物时可以形成单键、双键或叁键，其他元素的原子无此能力D．在所有的有机物中碳原子都形成四个价键解析：选D。只含有一个碳原子的有机物分子中不含碳碳键，A错。乙烯分子中含有一个碳碳双键，不叫两个碳碳单键，B错。氮原子形成化合物时可以形成单键、双键或叁键，C错。2．
分子中最多可能有多少个原子共处于同一平面(　　)A．18..

2013年鲁科化学选修《有机化学基础》 第1章第1节知能优化训练
1．下列物质中，属于有机物的是(　　)A．CO2      B．CaC2C．CO(NH2)2      D．NH4HCO3解析：选C。CO2、CaC2、NH4HCO3由于其组成、结构、性质与无机物相近，属于无机物。2. (2009年高考安徽卷)北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是(　　)
A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B．含有苯环、羟基、羰基、羧基C．含有羟基、羰基、羧基、酯基D．含有碳碳..

有机化合物的几种表示方法      1. 路易斯电子式用一对电子表示一个共价键2. 结构式（凯库勒式）用一根短线表示一个共价键3. 结构简式将碳碳、碳氢之间的键线省略，双键、三键保留下来。4. 键线式省略碳、氢元素符号，只写碳碳键；通常相邻碳碳键之间的夹角画成120°。注：每个端点和转折点都表示碳原子，双键、三键保留下来。22322C22H32O2一些有机化合物分子的结构式，结构简式和键线式   有机物的分类基本概念：    碳架：有机化合物中，碳原子互相连结成链或环是分子骨架又称碳..

  有机化合物 有 机 物一、什么叫有机物？1、定义：2、组成元素：一般含有碳元素的化合物为有机物。碳、氢、氧、氮、硫、磷、卤素等（ 但碳的氧化物（CO、CO2）、碳酸及其盐 、碳的金属化合物（CaC2）等看作无机物。）主要元素其他元素 双键           价键理论：  A．碳原子总是四价的      B．碳原子可自相结合成键 单键 叁键有机物中碳原子成键特征：   1、碳原子含有4个价电子，可以跟其它原子形成4个共价键；  ..

    《有 机 化 学 基 础》         模 块 简 介 ——建阳一中   高一化学组           本模块教材编写的●    编 写 依 据 ● 编写基础—— 知识基础 ●编写定位—— 水平定位编 写 依 据   ●  新  课  标编写基础——知识基础  ●  必修模块《 化学 2 》   “ 重要的有机化合物 ”  ..

1             山东科技版   《有机化学基础》教材介绍2有机化学的发展 1807年，“有机化学”诞生  F. 贝其里乌斯“生命力”说1825年，第一个有机化合物的人工合成，F. 武勒，由无机物为原料合成尿素1831年，J. 李比希建立有机实验室1901年，诺贝尔化学奖开始颁奖31952年-全合成胆甾醇；1958年-破译了第一个蛋白质内氨基酸顺序，；1965年-合成了第一个蛋白质(牛胰岛素),邢其毅、汪猷组织完成； 1972年-R-RNA合成；F.Sanger完成1972..

原电池、电解池和电镀池的比较
原电池电解池电镀池定义将化学能转化为电能的装置将电能转化为化学能的装置应用电解原理在某些金属表面镀上一层其他金属的装置装置举例


形成条件①活动性不同的两电极②电解质溶液③形成闭合回路④自发的氧化还原反应①两电极接直流电源②两电极插入电解质溶液③形成闭合回路①镀层金属接电源正极；待镀金属接电源负极②电镀液必须含镀层金属阳离子③形成闭合回路电极名称负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属(或能导电的非金属)阳极：与电源正极相连的电极阴极：与电源负极相连..

溶液中离子浓度大小的比较
1．大小比较的常用方法(1)多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在H3PO4的溶液中：[H＋]＞[H2PO]＞[HPO]＞[PO]。(2)多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根的分步水解分析，如Na2CO3溶液中：[Na＋] ＞ [CO] ＞ [OH－] ＞ [HCO] ＞ [H＋]。(3)不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。一般地：浓度大的有抑制其水解的离子＞浓度大的没有抑制或促进其水解的离子＞浓度大的有促进其水解的离子＞浓度小的有抑制其水解的离子＞浓度小的没有抑制或促进其水解的离子＞浓度小的有促进其水解的离子..

巧解电解计算题
1．计算的原则(1)阳极失去的电子数＝阴极得到的电子数。(2)串联电路中通过各电解池的电子总数相等。(3)电源输出的电子总数和电解池中转移的电子总数相等。2．计算的方法(1)根据电子守恒法计算：用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路上转移的电子数相等。(2)根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列比例式计算。(3)根据关系式计算：根据得失电子守恒的关系建立已知量与未知量之间的桥梁，建立计算所需的关系式。如4e－～4Ag～2Cu～2Cl2～2H2～O2..

离子方程式的书写及正误判断
一、离子方程式书写注意的问题(1)未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜与浓H2SO4、NaCl固体与浓H2SO4、NH4Cl固体与Ca(OH)2固体的反应等。(2)有离子生成的反应可以写离子方程式，如钠和水、SO2通入溴水中、CaCO3固体溶于乙酸、氯气与水的反应等。(3)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式。(4)氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标“↑”)，若无加热条件且浓度很稀，写NH3&..

反应热的类型、计算及比较
一、反应热的类型由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热、中和热等等。1．燃烧热在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。对于可燃物的燃烧反应来讲，由于它们都是放热反应，因此可以通过燃烧热的计算，来了解燃烧反应为我们所提供的热量。[例证1]　下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)：①C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－2 878 kJ/mol②C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)ΔH＝－2 658 kJ/mol③C4H10(g)..

等效平衡原理及其应用
1．等效平衡原理相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，同种物质的物质的量分数(或体积分数)相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。也就是所谓的等效平衡原理。由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件(温度、浓度、压强等)完全相同，则可形成等效平衡。如恒温恒容下，可逆反应：　 2SO2＋　O2   　2SO3(1)2 mol　　1 mol　　0 mol(2)0 mol  0 mol  2 mol(3)0.5..

常见离子的检验方法
一、常见阳离子的检验方法离子试剂方法实验现象离子方程式H＋①石蕊试液变红②较活泼金属Mg、Fe等产生H2Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑③pH试纸pH＜7NHNaOH溶液加入NaOH溶液并加热，生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝NH＋OH－NH3↑＋H2OCu2＋①观察颜色蓝色溶液②NaOH溶液生成蓝色沉淀Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓Fe2＋①观察颜色浅绿色溶液②NaOH溶液加入NaOH溶液先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变红褐色Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===..