原子结构1.pptpage1复习提问        是保持物质化学性质的最小微粒.         是化学反应中的最小微粒. 分子原子page2ks5u精品课件page3第一节   原子结构page4原子结构的认识历程(了解)     1. 公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。page5     2.道尔顿原子模型 （ 1803 年）：原子是组成物质的基本的粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。 page6..

第1章 第2节 元素周期律和元素周期表第2课时.pptpage1教师用书独具演示page2page3page4page5●教学流程设计page6page7page8page9page10page11page12page13page14演示结束page15page16元素周期表 元素周期律 原子序数 相对原子质量 page17page18金属元素的某些性质 非金属元素的某些性质 page19    page201．元素周期表中每一个纵行就是一族，每一个格都只容纳一种元素对吗？【提示】　不对。元素周期表中第8、9、10三个纵行属于一族，即Ⅷ族；在镧系、锕系元素中各有15种元素占据一个格。page21元素周期表中的部分重..

第1章 第2节 元素周期律和元素周期表 第1课时.pptpage1教师用书独具演示page2page3page4page5page6●教学流程设计page7page8page9page10page11page12page13page14page15演示结束page16page17元素性质的变化规律 元素周期表 核电荷数 质子数 核外电子数 page1828888  最外层电子数 page19大小大小半径 page20＋1＋1－4－1＋1＋7－4－1 元素的主要化合价 page211．同周期元素的原子半径为什么从左到右依次减少？【提示】　同周期元素的原子电子层数相同，从左到右，核电荷数依次增大，原子核对外层电子的吸引力依次增强，所..

第1章　综合测试　　(时间：90分钟　满分：100分)　　一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，每小题只有一个正确选项，共45分)　　1．我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素62Sm与62Sm的说法正确的是(　　)　　A.62Sm与62Sm互为同位素　　B.62Sm与62Sm的质量数相同　　C.62Sm与62Sm是同一种核素　　D.62Sm与62Sm的核外电子数和中子数均为62　　解析　62Sm与62Sm互为同位素，其质量数不相同，是两种不同的核素，其核外电子数相同，而中子数不同。　　答案　A　　2．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是(　　)　　A．同主族..

　　综合检测(一)　　第1章　原子结构与元素周期律　　(时间：60分钟　满分：100分)　　一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共计60分)　　1．金属钛对人体无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有"生物金属"之称。下列有关Ti和Ti的说法中正确的是(　　)版权所有　　A.Ti和Ti原子中均含有22个质子　　B.Ti和Ti为两种不同的钛单质　　C．分别由Ti和Ti组成的金属钛单质物理性质相同　　D．分别由Ti和Ti组成的金属钛单质化学性质不同　　【解析】　Ti和Ti是钛元素的两种不同核素，质子数相同，中子数不同；分别由Ti和Ti组成..

课题    鲁科版必修2第一章第2节 元素周期律和元素周期表（3）【教材分析】：通过必修1学习，学生已认识了常见元素的单质及其化合物的性质，并又初步掌握了原子结构的相关知识；同时在前面的学习中也使用过元素周期表，对元素周期表有一定的感性认识。在掌握元素周期律的基础上，有利于学生发现元素在周期表中的排布规律，从而认识元素周期表的结构。本节课的主要任务是探讨周期表结构中的族。在前面的课堂上已经探讨了简单的周期律和周期表的周期，本节课再讨论族，使学生从横向、纵向的角度上对研究周期表，了解周期律，..

第2节 元素周期律和元素周期表第2课时主备人：（枣庄八中南校）教材分析： 本节教材采用归纳总结的方法引导学生探索元素的性质（元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价、原子得失电子能力）和原子结构的关系从而归纳出元素周期律，揭示元素周期律的实质；再在元素周期律的基础上引导他们发现周期表中元素排布的规律，认识元素周期表的结构，了解同周期、同主族元素原子结构的特点，为下一节学习同周期元素性质的递变规律，预测同主族元素的性质奠定基础；同时，以铁元素为例，展示了元素周期表中能提供的有关元素的信息和..

　　　　　　　　  第2节   元素周期律和元素周期表（第1课时）[教材分析] 　　本节教材采用归纳总结的方法，利用图表（直方图、折线图）等分析、处理数据，注重学生的能力培养，如绘图、处理数据能力、总结概括的能力，以及利用数据得出结论的意识。引导学生探索元素的性质（元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价）和原子结构的关系，从而归纳出元素周期律，揭示元素周期律的实质，为下一节学习元素周期表的结构，认识周期表中元素排布的规律奠定基础。版权所有[学情分析]    通过第1节的..

课题   第1章  第1节   原子结构(2)--核外电子排布课型新授课授课时间2015.02.21授课教师枣庄实验高中 教材分析　　元素周期律是在原子结构的基础上归纳出来的，元素周期表是元素周期律的具体表现形式，因此原子结构的知识是元素周期律和元素周期表的理论基础。而原子核外电子的排布又是本章的核心内容，是后面学习元素周期律的基础。学情分析　　学生初中时已经学习了原子的构成，对核外电子是分层排布这一知识点也有初步了解，所以在此节内容的学习之前学生就已经具备了一些原子的相关基础知识。同时也具..

   第1章  原子结构与元素周期律       第1节   原子结构                第一课时 原子核 核素   徐剑 （枣庄二中）一．教材分析　　　通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。本节教材，就是要在已有知识的基础上继续深入地探讨原子核的结构以及核外电子的排布的规律，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的..

宁夏六盘山高中高一化学教、学、练一体化导学案编制人       审核人        教学案编号  05   授课时间：2012年    月    日  教 师：           任教班级          课型 新授课题第一章：第三节：元素周期表的应用（第一课时）学 习目 标1.掌握元素金属性和非金属性强弱的判断依据2.以第三周期为例掌握..

必修二第一章《原子结构和元素周期律》第Ⅰ卷一、选择题1、 某粒子含有6个质子，7个中子，带电荷数为0，则它的化学符号是   （    ）A、  13Al    B、13  Al   C、13 6 C     D、 13 C2、 对于 A ZX和A+1  ZX+  两种粒子，下列叙述正确的是              （    ）A、质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B、化学性质及乎相同C、一定都由质子.中子.电子..

第1章原子结构与元素周期表测试题 

第1章   原子结构与元素周期律建议用时实际用时满分实际得分90分钟100分一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素(P)，开创了人造核素的先河：Al＋He―→P＋n。下列有关说法不正确的是 (　　)A．该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化B．该变化同样遵循质量守恒定律C.  n是一种电中性粒子D．对于P有：原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数2．简单原子的原子结构可用下图所示方法形象表示：
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第1章  原子结构与元素周期律第3节  元素周期表的应用一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分）1． 已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列判断正确的是(　　)A．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱  B．单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强C．元素的原子半径按X、Y、Z的顺序增大  D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱2．酸根RO所含电子数比NO的电子数多10，则下列说法正确的是(　　)A．R原子的电子层数比N原子的电子层数多1  &nbs..