请分别用一句话表达下列关键词：晶体　非晶体　各向异性　晶胞　金属晶体　离子晶体　晶格能　原子晶体　分子晶体　液晶　纳米材料　等离子体提示　晶体——内部粒子(原子、离子或分子)在空间按一定规律做周期性重复排列构成的固体物质。如：食盐、干冰、金刚石等。非晶体——内部原子或分子的排列呈现杂乱无章的分布状态的固体物质。如：橡胶、松香、玻璃等。章 末 归 纳 整 合各向异性——晶体在不同的方向上表现出不同的物理性质即各向异性。晶胞——晶胞是晶体中最小的结构重复单元。晶胞都..

第四节    几类其他聚集状态的物质氯酸钾熔化，粒子间克服了 _______的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了_______的作用力；碘的升华，粒子间克服了_______的作用力。三种晶体熔点由高到低的顺序是______________。下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为______________(填序号)。在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有_____，由非极性键形成的非极性分子有____，能形成分子晶体的物质是_____________，含有氢1．2．3．离子键共价键分子间SiO2>..

第三节    原子晶体与分子晶体了解金刚石和干冰的宏观性质及其区别，理解原子晶体和分子晶体的空间结构特点及微粒的堆积方式，认识原子晶体和分子晶体的区别。学会运用模型方法和类比方法，掌握区分不同类型晶体的方法。1．2．共价键是指成键原子之间靠___________形成的化学键；按原子轨道重叠方式分为_____键和_____键；按____________在成键原子之间的位置，分为极性键和________键。分子之间存在一种电性作用力，这种作用力称为__________，它比化学键弱得多。1．2．共用电子对σπ共用电子对非极性范德华力原..

第二节    金属晶体与离子晶体晶体的特性有：(1)规则的_________；(2)固定_____；(3)_________；(4)能发生X射线衍射。其中利用____________________是区分晶体和非晶体最可靠、最科学的方法。晶体类型有：(1)______晶体；(2)_____晶体；(3)_____晶体；(4)_____晶体。晶体内微粒的堆积方式：(1)等径圆球的密堆积——①简单立方堆积，配位数为__，空间利用率为_____；②A2型密堆积，配位数为___，空间利用率为_____；③A3型最密堆积，配位数为____，空间利用率为______；④A1型最密堆1．几何外形熔点各向异性能否..

第一节    认识晶体1．指出构成下列物质的微粒并判断这些微粒依靠什么作用力构成了物质：(1)金刚石　(2)石墨　(3)水晶　(4)冰　(5)干冰　(6)铜　(7)白金　(8)氯化钠　(9)纯碱　(10)烧碱答案　物质的三态是气、液、固，固体与晶体是一回事吗？答案　固体是物质的一种呈现形式而晶体是物质固体中的一种呈现形式即为数学中的集合子集关系，即晶体为固体的一个子集。2.从晶体学的角度初步认识晶体的典型特性并能区分晶体和非晶体，理解晶体中微粒排列的周期性。学会建构模型、理解构成物质的微粒、微粒间相互作用和微粒的空间..

§3.3 金 属 晶 体 金属共同的物理性质 有金属光泽、易导电、导热、有延展性等。 金属为什么具有这些共同性质呢? 金属的结构 问题：构成金属晶体的粒子有哪些？ 一、认识金属 2.金属键: 金属阳离子和自由电子之间的较强的相互作用。 金属键强弱判断:阳离子所带电荷多、半径小 ————金属键强，熔沸点高。 3、金属晶体： 金属原子通过金属键作用形成的晶体。 1.组成粒子： 金属阳离子和自由电子 二 金属晶体的密堆积结构 思考： 金属原子在形成晶体时有几种堆积方式？ Ｃ Ｂ Ａ 金属晶体..

第2节金属晶体与离子晶体（2） 氯化钠的晶体结构 二、离子晶体： 小结： 1. 每个Na+同时吸引 个 Cl-，每个Cl-同时吸引 个Na+，而Na+数目与Cl-数目之比为 化学式为 2. 根据氯化钠的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有 Na+，有 个Cl- 3. 在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Na+有　 个 6 6 1：1 NaCl 4 4 12 离 子 晶 体的空间结构 1. NaCl 型 2. CsCl 型 观察给出的氯化钠晶体的结构，分析氯化钠的化学式用NaCl表示的原因。能否把Na..

第2节金属晶体与离子晶体（1） 复习思考： 1.如何用金属键解释金属的导热性.导电性和延展性？ 2.哪些因素会影响金属键的强弱呢？ 3.何谓金属键？成键微粒是什么？有何特征？ 4. A1型密堆积？何谓A3型密堆积？ 质疑：有没有其他方式的密堆积？ 一.金属晶体 1.金属晶体—金属原子通过金属键形成的晶体。 2.金属键的特征：由于自由电子为整个金属所 共有，所以金属键没有方向性和饱和性。 【练习】金属晶体的形成是因为晶体中存在( ) ①金属原子②金属离子③自由电子④阴离子 A.只有..