(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1.气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样做伸缩和弯曲运动，从而产生热量。下列不属于温室效应气体的是(　　)A．CO2　　    B．N2OC．CH4      D．N2解析：选D。根据题意，分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样做伸缩和弯曲运动，从而产生热量而造成温室效应，N2中无极性键，因此不是温室气体。2.下列分子空间构型为平面三角形的是(　　)A．NH3     ..

1.下列叙述与范德华力无关的是(　　)A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固B．通常状况下氯化氢为气体C．氟、氯、溴、碘单质的熔沸点依次升高D．氯化钠的熔点较高解析：选D。范德华力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。A项，气体物质加压时，范德华力增大；降温时，气体分子的平均动能减小，两种情况下，分子靠自身的动能不足以克服范德华力，从而聚集在一起形成液体甚至固体；B项，HCl分子之间的作用力是很弱的范德华力，因此通常状况下氯化氢为气体；C项，一般来说，组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力逐渐增..

1.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的变化规律是(　　)A．H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱B．熔点：Al>Mg>Na>KC．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D．CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔、沸点逐渐升高解析：选D。D项中四种物质熔、沸点逐渐升高，是由于四种物质的相对分子质量依次增大，范德华力依次增大造成的。2.(2012·烟台高二质检)下列物质中不存在氢键的是(　　)A．冰醋酸中醋酸分子之间B．液态氟化氢中氟化氢分子之间C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D．可燃冰..

第2章第3节 分子的性质（第3课时）【学习目标】1、知
道分子手性与物质性质之间的关系。2、了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。3、掌握无机含氧酸酸性的判断方法。4、能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。【重难点】无机含氧酸酸性的判断方法【知识回顾】1、氢键是一种______________，影响的是       性质，不属于化学键。氢键键能较小，比        弱，但比           强。2、氢键既可以..

第2章第3节 分子的性质（第2课时）【学习目标】1、掌握氢键的实质、特点、形成条件及对物质性质的影响。2、能够例举含有氢键的物质。3、从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。4、掌握物质溶解性及其影响因素。【重难点】氢键对物质性质的影响、“相似相溶”规律【知识回顾】1. 范德华力是________之间普遍存在的相互作用力，比化学键       。分子的极性越大，范德华力
越_____。一般来
说，结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，范德华力________。2. 欲用萃取剂A把溶质B从溶..

第2章第3节 分子的性质（第1课时）【学习目标】1、掌握键的极性和分子极性的实质及其相互关系。2、会判断分子的极性，并知道分子极性对物质性质的影响。3、掌握范德华力的实质及对物质性质的影响。【重难点】分子极性的判断、范德华力的实质【知识回顾】共价键：原子间通过                形成的相互作用。电负性：元素的原子在分子中吸引             的能力。写出H2、O2、N2、HCl、CO2、H2O..

1.下列生活中的问题，不能用金属键知识解释的是(　　)A．用铁制品做炊具　　    B．用金属铝制成导线C．用铂金做首饰      D．铁易生锈解析：选D。铁制品做炊具，是因为金属有延展性、导热性；铝作导线是因为有导电性；铂金作首饰是利用金属的延展性。以上均与金属键有关。而铁易生锈与铁的化学性质及周围介质有关。2.下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是(　　)A．Na2O2      B．H3O＋C．NH4Cl      D．NaOH解析：选C。Na2O2和NaOH中存在离子键和共..

1.下列物质中，存在的化学键的种类最多的是(　　)A．NaOH　　　    B．HClOC．MgCl2      D．NH4Cl解析：选D。NaOH中存在离子键和极性共价键，HClO中只存在极性共价键，MgCl2中只存在离子键，NH4Cl中存在离子键、极性共价键和配位键。2.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是(　　)A．NH4Cl
NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O
NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2
NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2
2Na2CO3＋O2解析：选D。A、B项中无非极性共价键的断裂和形成，C项中有..

第2章第2节 分子的立体结构（第3课时）【学习目标】1．掌握配位键、配位化合物的概念，能举出常见的配位键、配合物的例子。2．会正确表示配位键、配位化合物。【学习重难点】    配位键、配位化合物的概念【课前思考】完成探究实验，填充如下表格：固体①CuSO4
（白色）      ②CuCl2·2H2O （绿色） [来源:Z*xx*k.Com]③CuBr2 （深褐色）    ④NaCl （白色）⑤K2SO4 （白色）      ⑥KBr （白色）哪些溶液呈天蓝色实验说明什么离子呈天蓝..

第2章第2节 分子的立体结构（第2课时）【学习目标】1、认识杂化轨道理论的要点2、能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型【重难点】杂化轨道理论【温故新知
】（1）用价层电子对互斥理论预测，甲烷的空间构型为               ，键角为       。（2）按照已学过的价健理论能否解释甲烷分子为正四面体构型？按照我们已经学过的价键理论，甲烷的4个C—H单键都应该是    键，然而，碳原子的4个价层原子轨道..

1.有关苯分子的说法不正确的是(　　)A．苯分子中C原子均以sp2杂化方式成键，形成夹角为120°的三个sp2杂化轨道，故为正六边形的碳环B．每个碳原子还有一个未参与杂化的2p轨道，垂直碳环平面，相互交盖，形成大π键C．大π键中6个电子被6个C原子共用，故称为6中心6电子大π键D．苯分子中共有六个原子共面，六个碳碳键完全相同解析：选D。苯分子中六个碳原子、六个氢原子共十二个原子共平面。2.下列物质中属于含有极性键的非极性分子的是(　　)A．CS2　　    B．H2OC．CH3CH2Cl      D．NH3解..

1.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是(　　)A．CH4和Br2　　　    B．NH3和H2OC．H2S和CCl4      D．CO2和HCl解析：选B。A项中CH4、Br2为非极性分子；C项中CCl4为非极性分子；D项中CO2为非极性分子。2.经验规律(相似相溶规律)：一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。以下事实中可以用相似相溶规律说明的是(　　)A．HCl易溶于水      B．I2可溶于水C．Cl2可溶于水    &nb..

第2节 原子结构与元素周期表第1课时 基态原子的核外电子排布【教学目标】                         理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释1~36号元素基态原子的核外电子排布；能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排布顺序图完成1~36号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布；【教学重难点】解释1~36号元素基态原子的核外电子排布；【教师具备】   ..

第2章第1节  共价
键（第1课时）【学习目标】知道化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程；2.知道共价键的主要类型σ键和π键；[来源:学|科|网Z|X|X|K]3.说出σ键和π
键的明显差别和一般规律。【重点难点】理解σ键和π键的特征和性质。【课前预习】结合化学必修2相关内容，预习共价键的相关内容，并完成下表：      比较项目   离子化合物    共价化合物可能含有的化学键类型       概念..

1.下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是(　　)①HCl　②H2O　③N2　④H2O2　⑤C2H4A．①②③　　　    B．③④⑤C．①③      D．③⑤解析：选D。从宏观上看：单键均为σ键，双键中1个σ键、1个π键，叁键中1个σ键、2个π键。由此分析，答案选D。2.下列事实不能用键能的大小来解释的是(　　)A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B．稀有气体一般难发生反应C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D．HF比H2O稳定解析：选B。本题主要考查键参数的应用。由于N2分子..