原子结构1.pptpage1复习提问        是保持物质化学性质的最小微粒.         是化学反应中的最小微粒. 分子原子page2ks5u精品课件page3第一节   原子结构page4原子结构的认识历程(了解)     1. 公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。page5     2.道尔顿原子模型 （ 1803 年）：原子是组成物质的基本的粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。 page6..

第1章 第2节 元素周期律和元素周期表第2课时.pptpage1教师用书独具演示page2page3page4page5●教学流程设计page6page7page8page9page10page11page12page13page14演示结束page15page16元素周期表 元素周期律 原子序数 相对原子质量 page17page18金属元素的某些性质 非金属元素的某些性质 page19    page201．元素周期表中每一个纵行就是一族，每一个格都只容纳一种元素对吗？【提示】　不对。元素周期表中第8、9、10三个纵行属于一族，即Ⅷ族；在镧系、锕系元素中各有15种元素占据一个格。page21元素周期表中的部分重..

第1章 第2节 元素周期律和元素周期表 第1课时.pptpage1教师用书独具演示page2page3page4page5page6●教学流程设计page7page8page9page10page11page12page13page14page15演示结束page16page17元素性质的变化规律 元素周期表 核电荷数 质子数 核外电子数 page1828888  最外层电子数 page19大小大小半径 page20＋1＋1－4－1＋1＋7－4－1 元素的主要化合价 page211．同周期元素的原子半径为什么从左到右依次减少？【提示】　同周期元素的原子电子层数相同，从左到右，核电荷数依次增大，原子核对外层电子的吸引力依次增强，所..

预测同主族元素的性质元素周期表的应用(第二课时)复习内容在同一周期内，随着原子序数的递增，元素原子有什么变化规律？在周期表中的变化规律交流研讨在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？它对元素的性质有何影响？尝试从你学过的物质及其变化中为你的推测寻找证据 . 同主族元素最外层电子数         ，化学性质相似；但从上到下，随着原子核外电子层数        ，原子半径逐渐        &n..

第三节    元素周期表的应用       1871年,门捷列夫预言：一定存在一种元素，在元素周期表中它紧排在锌（Zn)的后面，处于铝(Al)和铟(In)之间。门捷列夫将其称为”类铝”，并预测了它的性质。4年以后，法国化学家布瓦博德朗(P.E.L.de Boisbaudran)发现了这种元素—镓(Ga)，并通过实验验证了门捷列夫的预言。你 知道门捷列夫是如何作出如此准确的预测的吗？你知道元素周期表中元素的性质呈现怎样的变化规律吗？联 想 ·   质 疑一    认识同周..

泗县三中    李明第一章 系统复习一、原子的构成提示：　a表示离子所带电荷数；b表示化学式中原子个数，m表示化学式中元素X的化合价。 二、核素1．元素(1)定义:具有相同__________________的同一类原子的总称。(2)决定元素种类的微粒:_________________。2．核素(1)定义:具有一定数目____和一定数目____的一种原子。(2)决定核素种类的微粒:______________。质子数(或核电荷数)原子核内的质子数质子中子质子数和中子数3．同位素______相同而______不同的同一种元素的不同核素互为同位素。如氢元素的三种核素质子数中子数..

一、元素周期律1．定义：元素的性质随着        的递增，呈现                变化的规律。2．实质：原子            呈周期性变化决定元素性质的周期性变化。二、元素周期表1．原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号，原子序数＝        ＝          。2．形成1869年..

 热烈欢迎评委老师的到来， 向在座的各位老师学习！类硅（锗）的发现：1886年由德国的温克勒在分析硫银锗矿中发现的，把它命名为Germanium以纪念他的祖国——德国（German）。元素符号为Ge。锗72.613.225.474.70322.1686℃1.887113. 35鲁科版普通高中课程标准实验教科书    化学2（必修）第一章   第三节  元素周期表的应用一、认识同周期元素性质的递变规律学生活动一：【交流研讨】 1.第三周期元素的原子结构的相同点和递变情况？相同点：电子层数相同。 递变性：从左到右，核..

加热不断加热剧烈缓慢缓慢稳定较稳定不稳定，同时分解根据所填表格内容，你能得出什么结论？    答案：同主族非金属元素原子(ⅦA 族 F、Cl、Br、I)，从上到下得电子能力逐渐减弱；同主族元素原子的最外层电子数相同，因而化学性质具有相似性；同主族元素原子从上到下，原子半径增大，得电子能力减弱，对应氢化物的稳定性逐渐减弱。2．根据碱金属元素性质完成表格NaKRbCs1增多越来越强Na2O2　　越来越强    根据所填内容，你得出什么结论？    答案：同主族金属元素，最外层电子数相同，化学..

一、原子结构原子组成原子核质子：决定元素种类中子：决定元素的同位素    核外电子：决定元素的性质三数关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数阳离子核外电子数＝核内质子数－电荷数阴离子核外电子数＝核内质子数＋电荷数二、元素周期表的结构三、位、构、性三者之间的关系四、同主族、同周期原子结构及性质递变性    1.(2011 广东理综，双选，22)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第 VA 族，甲和丙同主..

第3节  化学键与化学反应…………三年15考  高考指数:★★★★1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。一、化学键1.化学键的概念：______原子间的___相互作用。2.化学键的形成与分类3.化学反应的本质反应物分子内_____________和生成物分子内_____________。相邻强化学键的断裂化学键的形成二、离子键与共价键1.离子键的概念：带______电荷离子之间的相互作用。2.离子化合物：由________构成的化合物。3.离子化合物的形成过程NaCl：______________________________ 4.共价键的概念：原子间通..

第2节  元素周期律和元素周期表…………三年30考  高考指数:★★★★★1.了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2.掌握元素周期律的实质。3.掌握同一周期、同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。一、元素周期表1．原子序数原子序数=___________=质子数=_____________2．元素周期表的两个编排原则                 元素的_________相同(..

第1节  原子结构    基础知识的掌握是形成学科能力的源头。本栏目内容在高考时虽不直接考查，但考题无不由此而生。感觉简单未必掌握，认为掌握未必精准。化主干梳理为习题训练，变知识再现为能力提升。训练式梳理，创新记忆模式，提升复习效果！高考成败，根基在此，不可小觑！…………三年9考  高考指数:★★★1.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。2.了解元素、核素和同位素的含义。3.了解核外电子排布。一、原子的构成1. 原..