第一章  化学反应与能量转化一、焓变  反应热  1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应 3.产生原因：化学键断裂——吸热      化学键形成——放热放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0☆ 常见的放热反应：① 所有的燃烧反应      &n..

第三章  物质在水溶液中的行为 (一)水溶液1、水的电离和水的离子积　 水是一种极弱的电解质，存在以下电离平衡　 2H2O
H3O＋＋OH－，ΔH＞0 　　简写为：H2O
H＋＋OH－；ΔH＞0。　 25℃时，c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1　　水的电离程度：
1.8×10－7%  水的离子积：KW＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14(25℃ )理解KW时要注意：(1)KW与温度有关，因为水的电离过程是吸热过程，所以温度升高，有利于水的电离，KW增大。如100℃时，KW＝10－12。(2)KW不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的..

第二章  化学反应的方向、限度与速率　　本部分知识网络　　
 (一)化学反应的方向 1、化学反应方向与反应热效应的关系　　多数能自发进行的化学反应为放热反应，但很多放热反应也需要加热或点燃才能使反应发生。同时有不少吸热反应能自发进行。 2、焓变与熵变对反应熵：衡量一个体系混乱度的物理量叫做熵，用符号S表示。对于同一物质：S（g）﹥S（l）﹥S（s）方向的影响　　ΔH－TΔS＜0 反应能自发进行；　　ΔH－TΔS＝0 反应达到平衡状态；　　ΔH－TΔS＞0 反应不能自发进行。　　结论..

浙江省上虞中学高二化学寒假综合练习（2） 高二（ ）班 姓名 学号 2008-1-14 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1、下列有机物分子中，在氢核磁共振谱中信号强度（个数比）是1：3的是 A．1，2，3，—三甲基苯 B．丙烷 C．异丙醇 D．醋酸正丁酯 2．面筋是面粉去除了淀粉后剩余的蛋白质。为了检验湿面筋中是否还含有淀粉，可选用下列试 剂中的 A．酚酞溶液 B．碘酒 C．浓硝酸 D．石蕊溶液 3、有关化学用语正确的是 A．次氯..

浙江省上虞中学高二化学寒假综合练习（3） 高二（ ）班 姓名 学号 2008-1-14 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1、下列说法正确的是 A．1个碳原子的质量是12g B．碳元素的原子量是12g C．2mol 碳原子的摩尔质量是24g/mol D．1mol 12C的质量是12g 2、下列气体通入水中，能够发生氧化还原反应的是 A．NO B．SO2 C．Cl2 D．NH3 3、下列叙述中，正确的是 A．加四氯化碳呈现紫色，证明原溶液中存在I－ B．加盐酸产生..

江阴市青阳中学2006～2007学年度第一学期期末考试模拟试题 高二化学 （必修＋化学与生活、必修＋有机化学基础） 2006年9月26日 命题、校对人：高二化学备课组 注意事项： 1、本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，分值：100分，考试时间：90分钟。 2、试题中没有标记的内容每位考生必做，做标记的内容每位考生根据所学内容任意选做一类，不得兼选；有关《化学与生活》部分的内容在题号前加“★”，有关《有机化学基础》部分的内容在题号前加“◆”。 3、请将选择题的答案填写在答题卷的空格内，将非选择题的答案写在答题卷上..

盐类水解（课时训练2） 1、将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是 （ ） A．c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc) B．c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（H＋） C．c (Ac－)＝c (Cl＋)＞c (H＋)＞c (HAc) D．c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (Cl－)＋c (OH－) 2、在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式正确的是 ( ) A．c(OH－(＝c(HS－(＋c(H+(＋c(H2S( B．c(OH－(＝c(HS－..

酸碱中和滴定（课时训练） 1. 量筒和滴定管所盛放液体的凹面，都在10 mL刻度，若都采用仰视读数，则前者比后者的读数 A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能比较 2. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是　　　　 A. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸 B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液 C. 滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡 D. 读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平 3. 室温下0.l mol/L NaOH溶液滴定a mL某浓度的HCl溶液，达到终点时消..

溶液的酸碱性 （第一课时 课时训练） 1、在0.1mol/L醋酸溶液中，要使醋酸的电离度和溶液的pH都减小，同时又使醋酸根离子浓度增大，可加入的试剂是 A、CH3COONa浓溶液　 B、1mol/L氨水 　 C、1mol/L硫酸溶液 D、2mol/LCH3COOH溶液 2、在平衡体系：H2S　　 H++HS-，HS-　　 H++S2-中，当减小溶液pH时，则硫离子浓度会 A、可能增大，也可能减小 B、增大 C、减小 　　　　　　　　 D、无变化 3、求将100m L 0.2 mol/L的硫酸稀释到10000m L后溶液的p H值 4、求将10m L pH＝12的氢..

选修四 专题2 化学平衡移动课时训练1 1、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ） 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 钢铁在潮湿的空气中容易生锈 工业合成氨时常用通过量氮气的方法提高氢气的转化率 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 2、在H2（g）+I2（g）
2HI（g）△H<0 的平衡体系中，欲使正反应速率加快，可（ ） 降温 B、减小HI的浓度 C、增大反应容器的体积 D、增大H2的浓度 3、反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ，在800℃时达到平衡，分别改变下列条件，化学平..

沉淀溶解平衡（课时训练） 1、为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是 （ ） A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3 2、某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀生成 ，过滤后滤液中加过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，滤液中加入过量Na2CO3溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是 ( ) A．Ag+、Fe2+、Ca2+ ..

炮车中学2008-2009学年度高二第一学期 化学学科第二次月考试题 本卷可能用到的原子量： S-32 I-127 Cl-35.5 Zn-65 Ag-108 Ba-137 Pb-207 一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只是一个选项符合题意） 1、下列关于铜电极的叙述不正确的是（ ） A、铜锌原电池中铜是正极 B、用电解法精炼铜时粗铜作阳极 C、在镀件上镀铜时可用纯铜作阳极 D、电解稀H2SO4制H2、O2时铜做阳极 2、某有机物在氧气中充分燃烧，生成n mol H2O和n mol CO2。则该有机物的组成必须满足的条件是 ( ) A..