探索苯的结构与性质美国航空航天局（NASA）卡西尼号太空探测船拍摄的土星照片        苯的结构简式有以下两种书写方式，你认为哪种更能反映苯的真实结构？请找出能证实你的选择的依据。凯库勒式苯凯库勒式的缺陷① 苯不能使酸性高锰酸钾褪色，不能通过   化学反应使溴水褪色研究表明，邻二甲苯不存在同分异构现象。② 苯的邻位二元取代物只有一种结构③碳碳双键加氢时总要放出热量，并且放出的热量与碳碳双键的数目大致成正比。苯能量低，是一种稳定的特殊结构苯凯库勒式的缺陷碳碳单键键长：1.5..

苯的结构与性质苯的分子式C6H6凯库勒式交流与讨论：下列事实中，能说明凯库勒结构不是苯的真实结构的有哪些？说明理由1、苯不能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色2、苯能与氢气发生加成反应3、苯分子为正六边形结构（已知键长：C-C>C=C）4、核磁共振氢谱显示苯的结构中只有一种氢5、苯的一氯取代物只有一种6、邻二甲基苯只有一种结构思考：阅读书本P49交流与讨论(3)的内容，从能量的角度，分析凯库勒结构不是苯的真实结构的原因。△H ≈ - 358.8KJ/mol△H = - 208.4KJ/mol苯分子的结构     苯分子为平面正六边形..

《化学键》第1课时教案长阳民族高中 秦文鑫教学目标：知识与技能：1. 了解化学键的基本概念2. 掌握离子键和离子化合物的概念。3. 掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。过程与方法：1．通过观察实验以及学习离子键形成过程，锻炼抽象思维和归纳概括能力；　        　2．通过电子式的书写，提高归纳比较能力。情感、态度与价值观：提升怀疑、求实、创新精神。教学重点：离子键和离子化合物的概念教学难点：用电子式表示离子化合物的形成过程。学情分析：本节..

化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》第三节《化学键》第1课时学练案姓名_______ 班级_______预习表达1、化学键与物质结构之间是什么关系？2、键是什么意思？是一个古字还是近代“西学东渐”后的新字？chemical bond是什么意思？3、化学键主要是四种相互作用中的哪种？常见哪两种化学键类型？ 同步练习1、离子键    使带相反电荷的离子结合的__________。2、离子化合物    由_________________通过__________形成的化合物。3、下列物质中属于离子化合物的是(　　)A．苛性钾  B．碘化氢&n..

（第一课时：离子键）长阳民族高中 秦文鑫第三节 化学键一、化学键1．概念通常指物质中_____________________之间存在的___________________。2．常见类别________键和_________键。相邻的原子或离子较强烈的相互作用离子共价了解什么是化学键键,铉也。鼎扃也。后来比喻事物中最紧要的部分,起决定性的因素。表示原子间的连接 [bond]。化学键，把原子离子连接起来的作用(电磁相互作用的一种)。我们用有限种类的砖瓦、水泥、钢筋等“建”成成千上万不同结构的房子；我们用有限种类的原子离子等“键”成千万的结构不同的..

专题3  阶段复习课 一、共价键和分子间作用力1.共价键(1)本质：原子之间形成的共用电子对。(2)特征：共价键具有方向性和饱和性。(3)类型。①σ键以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。σ键的强度大 成键原子的s轨道或p轨道“头碰头”重叠而形成②π键 由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成π键的电子云具有镜像对称性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为..

专题3 微粒间作用力与物质性质第四单元 分子间作用力 分子晶体范德华力、氢键范德华力　　　　　范德华　　　　　　(Van Der Waals 1837 － 1923) ????　　荷兰物理学家。提出了范德华方程。研究了毛细作用，对附着力进行了计算。推导出物体气、液、固三相相互转化条件下的临界点计算公式。 1910 年因研究气态和液态方程获诺贝尔物理学奖。原子间和分子间的吸引力被命名为范德华力。　　范德华力是分子之间普遍存在的一种相互作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态（固态或液态）存在。　　范德华力存在于液﹑固﹑气态的任何微粒之间。..

专题3 微粒间作用力与物质性质第二单元 离子键 离子晶体1、离子键的定义：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互（静电）作用思考：这些微粒之间的静电作用包括哪些？一、离子键的形成相互作用静电作用静电吸引静电斥力异性电荷之间原子核之间电子之间（处于平衡状态）静电作用指：在离子化合物中，阴、阳离子之间的静电引力使阴、阳离子相互吸引；阴离子的核外电子与阳离子的核外电子之间、阴离子的原子核与阳离子的原子核之间的静电斥力使阴、阳离子相互排斥。思考：离子键形成的主要原因是什么？2、离子键的形成    ..

专题3 微粒间作用力与物质性质第一单元 金属键 金属晶体美丽的晶体晶体的概念晶体：具有规则几何外形的固体。晶体为什么具有规则的几何外形呢?构成晶体的微粒有规则排列的结果.晶胞:反映晶体结构特征的基本重复单位.晶胞在空间连续重复延伸而形成晶体。已学过的金属知识金属的分类按密度分冶金工业按储量分4.5g/cm3    大家都知道晶体有固定的几何外形、有固定的熔点，水、干冰等都属于分子晶体，靠范德华力结合在一起，金刚石等都是原子晶体，靠共价键相互结合，那么我们所熟悉的铁、铝等金属是不是晶体呢？它们又是靠什..

授课人：张金连 高中化学新教材第一册第五章第四节 第四节 化学键 观察实验 思考问题 钠和氯气剧烈反应生成氯化钠 小颗粒悬浮在气体中呈白烟状2Na+Cl2 = 2NaCl 在实验时发生了什么现象 产生这种现象的原因是什么 钠在氯气中燃烧，瓶中充满白烟 Na和Cl的反应 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。 [思考与讨论] 1.通常情况下，哪些元素之间最易形成离子化合物? 2.离子键是一种什么性质的 相互作用？ 3.离子化合物溶于水或熔..

第一单元 金属键 金属晶体 专题3： 金属键与金属特性 金属样品 一、金属共同的物理性质 容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。 金属为什么具有这些共同性质呢? 二、金属的结构 问题：构成金属晶体的粒子有哪些？ 组成粒子： 金属阳离子和自由电子 1.自由电子理论 　　金属原子脱落来的价电子形成遍布整个晶体的“电子气”,被所有原子所共用，从而把所有的原子维系在一起。 2.金属键: 金属离子和自由电子之间的强烈的相互作用称为金属键。 金属键强弱判断:阳离子所带电荷多、半径小－金属键强，熔沸点高。 3、..

金属的堆积 景 均 2009年11月 第一节 金属晶体 2.定义:在金属单质晶体中,使金属原子相互结合的强烈作用（金属离子与自由电子间的强烈的相互作用）叫金属键 1.金属的物理性质 具有金属光泽，易导电、导热，具有延展性等 一、金属键 3.金属晶体：金属阳离子和自由电子之间通过金属键结合而形成的晶体 思考： 1.金属导电与电解质溶液导电有何不同？ 2.金属晶体中的自由电子是怎样产生的？ 3.金属晶体中各原子是如何维系在一起的呢？ 二、金属晶体的原子堆积模型 思考: 1.如果把金属晶体中的原子看成直径相..

第一单 元金属键 金属晶体 专题3： 金属晶体 晶体的特性 1.晶体与非晶体 (1)晶体：内部微粒（原子、离子或分子）在空间按一定规律做周期性重复排列构成的固体物质。 (2)非晶体：内部原子或分子的排列呈现杂乱无章的分布状态。 2.晶体的特性 （1）具有规则的几何外形。 （2）自范性：在适宜条件下，晶体能够自发地呈现封闭的、规则的多面体外形。 （3）各向异性：晶体在不同方向上表现出不同的物理性质。 （4）对称性：晶体的外形和内部结构都具有特有的对称性。 （5）有固定的熔点而非晶态没有。 3...