专题 3   溶液中的离子反应第一单元 弱电解质的电离平衡强电解质和弱电解质1、潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生触电事故。2、电解水制H2,O2时,向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4溶液。你能解释下列事实吗?电解质：非电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。强电解质：弱电解质：在水溶液中完全电离的电解质。在水溶液中只能部分电离的电解质。知识回顾如何设计实验证明HCl和醋酸在水溶液中的电离程度差异？方案：1、分别测0.1mol/L的醋酸和盐酸的pH值；2、等体积1mo..

潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生触电事故。电解水制H2、O2时，向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4溶液。请解释下列现象       在导电装置中(并联电路)的五个小烧杯中分别装着 60 ml  0.1mol/L 醋酸、盐酸、氨水、氯化钠溶液和酒精，接通电源。现有两瓶浓度相同的溶液A和B，已知是盐酸和醋酸溶液，但因失去标签无法区分，请根据你的经验设计实验加以区分。你将思想送我，我将思想送你，你将有两种思想，我将有两种思想！强电解质与弱电解质的比较完全电离部分电离离子分子、离子辨析（1）电解质..

第2课时     盐类水解原理的应用清洗油污时应选择Na2CO3还是NaHCO3？为什么？提示　应选择Na2CO3。同浓度的Na2CO3比NaHCO3水解程度大，c(OH－)大，去污能力强。若选择Na2CO3，为什么热溶液去油污效果好？提示　盐的水解是吸热反应，升高温度促进CO32－水解，c(OH－)增大，去污能力强。1．2．了解盐类水解在生产、生活中的应用。了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。掌握溶液中离子浓度的大小比较问题。1．2．3．生产生活中常通过改变溶液中相关物质的浓度或溶液温度来调节盐的水解程度。例如：(1)用纯碱溶液清..

第1课时   盐类的水解规律及影响因素第三单元    盐类的水解水的离子积KW只受温度的影响，如何理解酸、碱溶液中H＋、OH－浓度的相对大小不同？提示　不同酸碱性溶液中H＋浓度与OH－浓度的相对大小不同，但在一定温度下，无论是稀酸、稀碱或盐溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝KW(常数)。25 ℃时，KW＝1×10－14。水电离出的c(H＋)与c(OH－)始终是相等的，有时某一种需要忽略，但“越少越不能忽略”，意思是：酸中c(OH－)很小，但这完全是由水电离出来的，不能忽略，碱中的c(H＋)也不能忽略。1．强..

第2课时   酸碱中和滴定写出盐酸与NH3·H2O、Ba(OH)2溶液反应的离子方程式。提示　H＋＋NH3·H2O===NH4＋＋H2O　H＋＋OH－===H2O。100 mL 0.1 mol·L－1的盐酸与相同浓度的Ba(OH)2恰好反应，消耗Ba(OH)2溶液的体积为多少？提示　50 mL。1．2．掌握酸碱中和滴定的原理。掌握酸碱中和滴定的操作方法。了解指示剂的选择及滴定误差分析。1．2．3．概念利用中和反应，用已知浓度的_________来测定未知浓度的_________的实验方法叫做中和滴定。原理利用酸和碱反应时，c(H＋)·V酸＝___________(适用于强酸和..

第1课时   溶液的酸碱性第二单元    溶液的酸碱性水是一种极弱的电解质，其电离方程式为___________ _______，常温下纯水中c(H＋)＝________________，c(OH－)＝__________mol·L－1。水的离子积可表达为KW＝______________，KW与化学平衡常数一样，其变化只受______影响，随_____升高而增大。1．2．1×10－7 mol·L－1c(H＋)·c(OH－)温度1×10－7 温度掌握溶液酸碱性与pH的关系。掌握溶液中pH的计算方法。1．2．溶液的酸碱性溶液的酸碱性是由溶液中c(H＋)与c(OH－)相对大小决定的..

第2课时     常见的弱电解质电解质的结构与电离条件之间存在什么关系？提示　离子化合物型的电解质(强碱和多数盐)溶于水或熔融时，都能电离，能导电；而极性共价化合物型的电解质(酸)，只有溶于水时才能电离，才能导电，在熔融状态下不能电离，不能导电。电离常数有什么意义或应用？提示　根据电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的程度，K值越大，电离程度越大，弱酸酸性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO。1．2．掌握水的离子积KW的概念。掌握..

第1课时  强弱电解质的概念及弱电解质的电离平衡第一单元   弱电解质的电离平衡酸、碱、盐溶液是怎样导电的？酸、碱、盐溶液的导电性与什么因素有关？提示　可溶性的酸、碱、盐溶于水时，都能电离出自由移动的离子。导电性靠的是自由移动的离子。自由移动的离子浓度越大，所带电荷数越多，导电性越强。1．2．了解强弱电解质的概念及与物质类别、物质结构的关系。了解常见的强弱电解质及其在水溶液中的电离。掌握弱电解质的电离平衡，了解其影响因素。了解电离常数的意义。1．2．3．4．电解质在_______或_________下能导电..

选修4    第三章   水溶液中的离子平衡第三节  盐类的水解(第二课时)红粉红对应酸的Ka4.69×10-111.75×10-5酸根对盐类水解的影响活动探究影响盐类水解的因素1、内因：有弱才水解，越弱越水解。      在一定条件下，越弱的酸（或碱）所对应的盐越易水解。 (1) 温度:2、外因：活动探究    室温下取1 mL 0.1mol?L-1 CH3COONa溶液，滴入2滴酚酞，加热，观察颜色变化。升温，红色加深水解反应吸热 (1) 温度:升温促进水解2、外因： (2) 浓度:..

请分别用一句话表达下列关键词：电解质与非电解质、强电解质与弱电解质　弱电解质的电离　平衡　盐类的水解　沉淀溶解平衡提示　电解质与非电解质、强电解质与弱电解质专题归纳整合弱电解质的电离平衡：在一定条件下，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，即达到电离平衡。盐类的水解：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。沉淀溶解平衡：像AgCl这种难溶的电解质在水溶液中，在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，即建立下列动态平衡：水..

第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡小明用热水配制了大半烧杯硝酸钾的饱和水溶液，让一个较大的塑料块在液面上漂浮，当时溶液的温度约为60 ℃，室温为20 ℃。然后，小明让溶液冷却，注意观察。请说出小明会看到的两个现象，并用你学过的理论知识解释。提示　溶解度与温度相关，温度越低，硝酸钾的溶解度越小，所以随着溶液温度降低，小明会看到有硝酸钾析出，冷却后杯里溶液的密度会减小，小明会看到塑料块浸入溶液的体积增大。了解难溶电解质的溶解平衡。了解溶度积的意义。知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动..

【问题】: 酸溶液显酸性，碱溶液显碱性， 盐溶液是否都显中性？ (例如:Na2CO3 是盐,又叫纯碱, 为什么?) 检测下列溶液的酸碱性 ， 填写下表： 中性 碱性 碱性 酸性 酸性 【活动与探究】P74 =7 7 >7 中性 碱性 酸性 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐 强酸强碱盐 探究问题： 试用归纳法找出盐的组成与盐溶液的酸碱性关系 思考:为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢？ (1)CH3COONa溶液中存在着几种离子？ (2)哪些离子可能相互结合，对水的电离 平衡有何影响？ (3)为什么CH3COONa溶液显碱性？ 探究盐溶液呈不同酸..

湖南张家界溶洞 吉林省吉林市官马溶洞 山东淄博博山溶洞 陕西商洛地区柞水县柞水溶洞 溶解度 回顾与整理 　　在一定温度下， 某固态物质在100g溶剂达到饱和状态时所溶解的溶质质量,通常以符号 S 表示。 如果不指明溶剂,通常所说的溶解度是指在水里溶解度。 根据物质溶解度的差异怎样给物质分类？这些物质与溶解度的关系怎样？ 10 1~10 难溶 微溶 可溶 2.请按如下步骤进行实验。 （1） 将少量 PbI2 (难溶于水)固体加入盛有一定量水的 50 mL 烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。　 （2）取上层清..

溶液中的离子反应 考纲要求 ①了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 ②了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 ③了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 ④了解水的电离，离子积常数。 ⑤了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。 例1.(07高考广东)下列说法正确的是( ) (A)硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 (B)蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 (C)Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 (D)天然气、沼..

溶液中的离子反应 考纲要求 ①了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 ②了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 ③了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 ④了解水的电离，离子积常数。 ⑤了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。 例1.(07高考广东)下列说法正确的是( ) (A)硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 (B)蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 (C)Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 (D)天然气、沼..